REVISÃO QUIMICA BERNOULLI

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Química Lista 3
SUMÁRIO
2 Bernoulli Sistema de Ensino
 Separação de Misturas 
 Interações Intermoleculares
 Termoquímica
 Soluções
 Isomeria
 Propriedades dos Compostos Orgânicos
 Gabarito
3
4
7
10
12
13
16
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
01. (Unemat-MT–2019) A produção de etanol (C2H6O) de 
milho vem aumentando em Mato Grosso devido ao 
investimento na construção de novas usinas na região 
norte do Estado. Para obter esse biocombustível, a partir 
do milho, é preciso que o grão, que contém grandes 
moléculas de polissacarídeos (amido), seja triturado para 
expor o carboidrato. Em seguida ocorre a sacarificação, 
que é o processo de hidrólise no qual o amido é convertido 
em açúcares fermentáveis. Para iniciar a fermentação, 
é necessário misturar um inóculo de leveduras, que são 
micro-organismos capazes de produzir álcool. O mosto 
fermentado contém de 7% a 10% em volume de álcool. 
A purificação é obtida através da destilação, que é o 
processo de separação dos componentes de uma mistura.
Disponível em: <https://g1.globo.com/mt/matogrosso/
noticia/2018/11/11/producaode-etanol-de-milho-aumenta-
emmt-com-instalacao-de-usinas-perto-delavouras-e-
estimativa-e-de-740-milhoes-de-litros-em-2018.ghtml>. 
Acesso em: abr. 2019 (Adaptação).
O processo de destilação está baseado em qual 
propriedade do etanol?
A) Solubilidade.
B) Viscosidade.
C) Densidade.
D) Temperatura de ebulição.
E) Temperatura de fusão.
02. (UFRGS-RS–2019) O chimarrão, ou mate, é uma bebida 
característica da cultura gaúcha e compreende uma cuia, 
uma bomba, erva-mate moída e água a aproximadamente 
70 °C. A obtenção da bebida, ao colocar água quente na 
erva-mate, consiste em um processo de
A) extração.
B) decantação.
C) filtração.
D) purificação.
E) absorção.
03. (FASEH-MG) O carvão é muito utilizado na indústria para 
purificar bebidas destiladas, para ser colocado no interior 
das geladeiras ou ainda em aquários para peixes. O carvão 
utilizado nessas situações elimina a cor, o odor e remove 
substâncias orgânicas dissolvidas.
LEGENDA
Carvão
Molécula A
Molécula B
A purificação por meio do carvão é um processo de
A) carbonização.
B) decantação.
C) destilação.
D) filtração.
04. (FASEH-MG) Uma mistura é formada por 100 mL de 
água, 50 mL de tolueno e 10 g de cloreto de sódio. 
Algumas propriedades das três substâncias químicas são 
apresentadas no quadro.
Substância
Densidade 
a 20 °C 
(g/cm3)
Solubilidade a 
20 °C (g/100 mL 
água)
Solubilidade 
em tolueno 
a 20 °C
Água 1,00 – Insolúvel
Cloreto de 
sódio 2,16 35,9 Insolúvel
Tolueno 0,87 Insolúvel –
Sobre a mistura, é correto afirmar que
A) apresenta a fase rica em tolueno posicionada abaixo 
da fase aquosa.
B) é possível separar os componentes usando-se um 
funil de decantação.
C) tem aspecto heterogêneo com duas fases líquidas e 
uma sólida.
D) tem densidade com valor menor que a densidade do 
NaCl puro.
Revisão Lista 3
3Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
05. (CEFET-MG–2017) Até que esteja própria para o consumo, 
a água é submetida a vários processos de tratamento. 
Após a captação, a primeira etapa consiste na adição de 
uma substância química denominada sulfato de alumínio, 
Al2(SO4)3. O esquema a seguir representa a ação desse 
composto sobre as impurezas presentes na água.
Sulfato de
alumínio
Impurezas
I II III
Nesse esquema, os processos verificados nos recipientes 
II e III são denominados, respectivamente,
A) filtração e flotação.
B) decantação e filtração.
C) floculação e decantação.
D) flotação e sedimentação.
06. (Unit-AL) A destilação fracionada do petróleo fornece, 
entre outros combustíveis, a gasolina e o gás de cozinha, 
GLP, que, no processo de obtenção de energia, leva à 
formação de gás carbônico e de água.
Considerando-se essa informação e os processos de 
separação de misturas, é correto afirmar:
A) A combustão incompleta do gás de cozinha produz 
apenas gás carbônico e água.
B) A destilação fracionada é um processo químico de 
separação de misturas.
C) A gasolina e o gás de cozinha são combustíveis 
derivados de material fóssil.
D) O gás carbônico é um poluente ambiental porque 
absorve radiação infravermelha.
E) O petróleo é constituído por óleos minerais obtidos 
da decomposição aeróbica de material orgânico.
07. (UESB-BA) Os materiais retirados da natureza, em 
geral, são misturas de substâncias químicas que devem 
ser separadas e purificadas. O grau de pureza de uma 
substância depende do uso que se faz dela e pode ser 
verificado a partir da análise química, com base nas 
propriedades específicas.
Com base nas informações do texto e nos métodos de 
separação de misturas, é correto afirmar:
A) A sedimentação é classificada como um processo 
químico de separação de misturas.
B) A evaporação da água é o processo empregado para 
separar o cloreto de sódio da água do mar nas salinas.
C) O processo de dissolução fracionada, na presença da 
água, é utilizado para separar ouro e o cascalho nos 
garimpos.
D) A floculação usada nas estações de tratamento 
de água tem como objetivo retirar substâncias 
dissolvidas na água de represas.
E) A decantação é o processo adequado para separar a 
água do etanol, porque essas substâncias apresentam 
densidades diferentes.
08. (UEFS-BA) A água captada de rios, lagos ou reservatórios 
pode conter poluentes, a exemplo de pesticidas e 
efluentes industriais, além de micro-organismos nocivos 
à saúde. Para torná-la potável, é necessária a utilização 
de uma série de processos físicos e químicos para a 
retirada de impurezas, desinfecção e controle da acidez, 
entre outros, realizados em uma estação de tratamento, 
antes de essa água ser distribuída para a população.
Considerando-se as informações e os processos de 
tratamento da água, é correto afirmar:
A) A filtração com carvão, areia e cascalho retém os 
resíduos de pesticidas e efluentes dissolvidos na água.
B) O cal, formado por óxido de cálcio, CaO(s), ao ser 
adicionado à água, reage e forma uma base solúvel, 
que reduz o pH do meio.
C) A adição de cloro, Cl2(g), à água leva à formação do 
ácido clorídrico, HCl(aq), responsável pela eliminação 
dos micro-organismos.
D) O flúor é adicionado no final do processo de 
tratamento sob a forma de íons fluoreto, com o 
objetivo de eliminar bactérias patogênicas.
E) A decantação de partículas em suspensão é acelerada 
pelo hidróxido de alumínio formado na reação 
entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio, 
acrescentados ao meio aquoso.
INTERAÇÕES 
INTERMOLECULARES
01. (PUC Rio–2020) O açúcar refinado é constituído 
majoritariamente por sacarose, um poliálcool com fórmula 
molecular C12H22O11. A alta solubilidade da sacarose em 
água pode ser explicada por
A) interações intermoleculares do tipo ligações de 
hidrogênio entre a sacarose e a água.
B) fortes interações do tipo íon-dipolo entre a sacarose 
e a água.
C) ligações covalentes formadas entre sacarose e água.
D) ligações iônicas formadas entre a sacarose e a água.
E) caráter iônico da sacarose.
Revisão Lista 3
4 Bernoulli Sistema de Ensino
02. (Unifor-CE–2020) Certa vez o famoso astrofísico norte- 
-americano Carl Sagan disse que “a beleza de uma coisa 
viva não são os átomos de que ela é feita, mas o modo 
como esses átomos estão unidos”. A fala filosófica do 
cientista é uma reflexão sobre como um conjunto de 
matéria inanimada pode resultar nas características 
orgânicas vivas. Para além dessa reflexão, os átomos 
unem-se uns aos outros através de ligações químicas, 
formando moléculas, e estas, por sua vez, ficam sujeitas 
aos campos eletromagnéticos uma das outras, atraindo-se 
ou repelindo-se, dependendo das características de 
cada uma. O modo como os átomos se unem e como as 
moléculas interagem entre si são tão importantes que 
definem muitas das características físico-químicas das 
substâncias, como: pontos de fusão e ebulição, dureza, 
etc.
Sobre as ligações químicas e as interações intermoleculares, 
analise as afirmaçõesa seguir:
I - Moléculas simples de átomos não metálicos, 
como o ozônio (O3), são apolares e geralmente 
apresentam-se no estado gasoso, em condições 
de T e P ambiente.
PORQUE
II - As Forças de van der Waals, de caráter fraco, estão 
presentes quando moléculas apolares interagem 
entre si.
É correto o que se afirma em:
A) Apenas a primeira afirmativa é verdadeira.
B) Apenas a segunda afirmativa é verdadeira.
C) Ambas as afirmativas são verdadeiras e a segunda 
justifica adequadamente a primeira.
D) Ambas as afirmativas são verdadeiras, mas a segunda 
não justifica adequadamente a primeira.
E) Ambas as afirmativas são falsas.
03. (UEL-PR) Em 1960, a hipótese de que Napoleão teria 
morrido envenenado ganhou força devido a uma análise 
que determinou uma quantidade anormal de arsênio em 
um fio de cabelo. O arsênio não é tóxico na sua forma 
elementar, entretanto o óxido de arsênio, As2O3, sim. Nos 
anos 90, surgiu outra teoria, a de que o envenenamento 
por arsênio teria ocorrido devido ao papel de parede de 
cor verde, o qual continha como pigmento o composto 
hidrogênio arsenito de cobre (II), CuHAsO3. O clima 
úmido teria propiciado a formação de mofo no papel de 
parede e os micro-organismos converteram a substância 
em trimetil arsênio (CH3)3As, altamente volátil.
Considerando as substâncias citadas no texto, assinale 
a alternativa correta.
A) O ânion hidrogênio arsenito no hidrogênio arsenito 
de cobre (II) é trivalente.
B) O trimetil arsênio é uma substância orgânica binária.
C) A alta volatilidade do trimetil arsênio deve-se às suas 
fracas interações intermoleculares.
D) O óxido arsênico citado no texto reage com a água, 
formando um composto básico.
E) O elemento arsênio apresenta camada de valência 
3s2 3p3.
04. (UFRGS-RS) Na coluna da esquerda, a seguir, estão 
listados cinco pares de substâncias, em que a primeira 
substância de cada par apresenta ponto de ebulição mais 
elevado do que o da segunda substância, nas mesmas 
condições de pressão. Na coluna da direita, encontra-se o 
fator mais significativo que justificaria o ponto de ebulição 
mais elevado para a primeira substância do par.
Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.
1 - CCl4 e CH4 ( ) intensidade das ligações de hidrogênio
2 - CHCl3 e CO2 ( ) massa molecular mais elevada
3 - NaCl e HCl ( ) estabelecimento de ligação iônica
4 - H2O e H2S ( ) polaridade da molécula
5 - SO2 e CO2
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é
A) 2 - 4 - 1 - 3.
B) 2 - 4 - 3 - 5.
C) 3 - 5 - 4 - 1.
D) 4 - 1 - 3 - 5.
E) 4 - 5 - 1 - 3.
05. (UNIFACS-BA–2018) A New Horizons já havia enviado 
as primeiras imagens de alta resolução para a Terra, 
revelando Plutão e seu sistema de luas como mundos 
atraentes e muito complexos. Nos dias e meses 
seguintes, os dados da nave continuavam a chegar e 
assim sucessivamente, até o fim de 2016. A missão da 
New Horizons foi projetada pela equipe do laboratório 
de Física Aplicada da Universidade de John Hopkins. 
Os dados coletados mostram um planeta rochoso de pressão 
atmosférica, aproximadamente, igual a 1,1.10−2 atm, 
formado por água sólida e líquida, de superfície 
contendo metano, nitrogênio e monóxido de carbono, 
de cor avermelhada e forte evidência de oceano a 
centenas de quilômetros abaixo, onde temperatura 
e pressão atingem o ponto de fusão da água. Uma 
camada de gelo de nitrogênio de pequena espessura 
cobre parte da superfície e colapsa sob o próprio peso, 
mesmo sob fraca ação gravitacional, impedindo, assim, 
formações geológicas de grande altura, como o das 
montanhas de gelo de água, que atingem 5,0 mil metros. 
Questões Selecionadas
Q
U
ÍM
IC
A
5Bernoulli Sistema de Ensino
Escarpas provenientes de gelo de metano e a presença 
de neve da substância, no topo de alguns maciços 
montanhosos e milhares de fossas de até 10,0 km de 
extensão, provavelmente criadas por sublimação de gelo 
de nitrogênio nas planícies equatoriais do Planeta.
Os geólogos da equipe encontraram picos de gelo de 
metano de 300,0 metros acima da superfície, formando 
sistemas organizados por centenas de quilômetros. 
Grandes vulcões de gelo com 100 a 300 milhões de anos, 
o que sugerem atividade em um passado relativamente 
recente da história. O volume de informações registradas 
pela New Horizons, em relação à atmosfera e à superfície, 
revelou o quanto o planeta Plutão, embora pequeno, é 
tão complexo quanto Terra e Marte.
Substância química
Ponto de 
fusão, °C a 
1,0 atm
Ponto de 
ebulição, °C 
a 1,0 atm
Metano, CH4 –182,5 –161,6
Nitrogênio, N2 –210,0 –196,0
Água, H2O 0,0 100,0
Monóxido de carbono, CO –205,1 –191,5
As informações do texto relacionadas às propriedades 
físicas das substâncias químicas encontradas na superfície 
e na atmosfera de Plutão permitem corretamente afirmar:
A) O nitrogênio, N2, no estado sólido, sublima ao passar 
diretamente para a fase líquida.
B) A centenas de quilômetros abaixo da superfície do 
Planeta, há evidências de água líquida na ausência 
de gelo.
C) Os grandes vulcões em atividade, no passado remoto, 
lançavam água em ebulição e vapor a 1,1.10−2 atm 
a 100 ºC.
D) A neve de metano, a −190 ºC e à pressão de 
1,1.10−2 atm, forma ligações de hidrogênio com 
moléculas de água nas mesmas condições de 
temperatura e de pressão.
E) O colapso de gelo de nitrogênio sob fraca 
ação gravitacional está relacionado às forças 
intermoleculares dipolo momentâneo-dipolo induzido 
no retículo cristalino da molécula.
06. (UEFS-BA) 
Substância química 
molecular
Massa 
molecular 
(µ)
Ponto de 
ebulição (°C), 
a 1,0 atm
Propano, CH3CH2CH3 44 –42
Metoximetano, CH3OCH3 46 –25
Etanol, CH3CH2OH 46 78
Butano, CH3(CH2)2CH3 58 –1
As forças das interações intermoleculares são responsáveis 
por manter os estados de agregação nos líquidos e nos 
sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de 
temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora 
a intensidade das interações intermoleculares represente 
um fator preponderante, o tamanho da molécula também 
influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.
A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de 
ebulição de algumas substâncias moleculares.
A partir dessas informações e da análise desses dados 
da tabela, é correto afirmar:
A) As forças de interações intermoleculares no propano 
e no butano justificam a diferença entre os pontos de 
ebulição dessas substâncias.
B) Os pontos de ebulição do etanol e do metoximetano 
são diferentes porque as ligações de hidrogênio no 
metoximetano são mais fracas que no etanol.
C) As interações intermoleculares no propano e no 
metoximetano têm intensidades iguais.
D) A quantidade de energia necessária para ebulir 1,0 mol 
de etanol é menor do que a quantidade de energia 
para fazer ebulir 1,0 mol de butano, nas mesmas 
condições.
E) A −10 ºC, a intensidade das forças de interações 
intermoleculares no butano são maiores que no 
propano.
07. (UECE) Manchete da Folha de S.Paulo de 26.08.2012 
anuncia: “Mistura maior de álcool na gasolina visa elevar 
a produção de etanol”. No Brasil a gasolina comum 
recebe uma mistura de álcool autorizada pelo CNP 
cujo percentual pode variar de 20% a 25%. Assinale a 
afirmação verdadeira sobre o que acontece quando se 
adiciona partes iguais de gasolina e água em uma proveta.
A) As ligações de hidrogênio permitem a formação de 
uma mistura bifásica, sendo uma das fases constituída 
por água e gasolina e a outra por etanol.
B) Adicionada a água na mistura, pode-se separar a 
gasolina por meio de uma destilação simples.
C) Através de ligações de hidrogênio, água e etanol 
interagem. Forma-se então uma mistura heterogênea 
constituída por uma fase de água e etanol, e outra de 
gasolina.
D) A água, sendo um solvente universal, tende a interagir 
com o etanol e com a gasolina, formando uma mistura 
homogênea.
08. (FCM-PB) As forças entre as moléculas governam as 
propriedades físicas da matéria e contribuempara 
explicar as diferenças entre as substâncias ao nosso 
redor. Explicam por que o dióxido de carbono é um gás, 
a água é líquida e a madeira sólida. Com base nas forças 
intermoleculares, analise cada par de compostos dados 
a seguir e decida qual a alternativa correta:
Revisão Lista 3
6 Bernoulli Sistema de Ensino
I. cis-Dicloroeteno e trans-Dicloroeteno
II. HCl e NaCl
III. H2S e H2O
A) Embora o HCl e o NaCl sejam compostos iônicos, 
o ponto de fusão do NaCl é maior, pois as forças 
intermoleculares são mais intensas.
B) A água apresenta ponto de ebulição mais baixo que 
o sulfeto de hidrogênio, pois suas moléculas formam 
pontes de hidrogênio.
C) O ácido sulfídrico é um gás nas condições ambientes 
devido às fracas forças de London encontradas entre 
suas moléculas.
D) As interações entre as moléculas do cis-Dicloroeteno 
são mais intensas que as interações entre as 
moléculas do trans-dicloroeteno, o que explica a 
menor pressão de vapor que a forma cis apresenta.
E) Na molécula do trans-Dicloroeteno, os momentos 
dipolares se cancelam e as forças intermoleculares 
são fortes, o que justifica o alto ponto de ebulição 
que apresenta.
TERMOQUÍMICA
01. (CMMG–2020) O diagrama a seguir ilustra o ciclo 
termodinâmico para a formação de HCl(g).
–436,0 –243,4
–184,6
∆H = ?
2H(g)
H2(g) C2(g)
2C(g)
2HC(g)
+
+
BARROS, Haroldo L. C. Química Inorgânica: uma introdução. 
Belo Horizonte, 1992. p. 24.
Analisando o diagrama, visualizando a lei de Hess e 
utilizando seus conhecimentos, é correto afirmar:
A) Na transformação de moléculas de hidrogênio em 
HCl(g), ocorre uma reação química de redução.
B) Na formação de 2,0 mol de HCl(g), a partir de seus 
átomos gasosos, o valor de ∆H é –864,0 kJ.
C) Na quebra da ligação H – H, ocorre uma liberação de 
calor com um valor correspondente a 436,0 kJ.
D) Na dissociação de 2,0 mol de moléculas de cloro, a 
variação de entalpia apresenta um valor de 243,4 kJ.
02. (UEPA) A obesidade na infância tem sido um dos motivos 
de bullying na escola. Essa doença é proveniente do 
excesso de alimentos que liberam grande quantidade 
de energia que não é totalmente utilizada pelo 
organismo, sendo armazenado em forma de gordura. 
A sacarose (C12H22O11) e a glicose (C6H12O6), carboidratos 
presentes em doces, sorvetes e refrigerantes, são os 
principais responsáveis por essa doença na infância, pois 
a digestão completa de apenas 1 mol desses carboidratos 
libera grande quantidade de energia, a saber:
• 1 mol de sacarose libera –5 635 kJ/mol (considerando 
temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm);
• A variação de entalpia envolvida na obtenção de 
glicose a partir do carbono está representada na 
equação 1:
6C(S) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(S) ∆H1 = –1 275 kJ
Ao ingerir uma barra de chocolate de 400 g (12 g 
de sacarose/100 g chocolate), uma criança estará 
absorvendo:
Dados: Massa atômica (g/mol) C = 12; H = 1; O = 16.
A) –790,9 kJ/mol
B) –197,7 kJ/mol
C) +197,7 kJ/mol
D) +395,4 kJ/mol
E) +790,9 kJ/mol
03. (Unicamp-SP–2020) Numa fritadeira a ar com potência 
de 1 400 W, um pedaço de carne ficou pronto para 
ser consumido após 18 minutos de funcionamento do 
equipamento. Um cozimento semelhante foi realizado 
em menor tempo em um fogão a gás. Nesse caso, foram 
consumidos 16 gramas de gás propano, cuja reação de 
combustão é dada por:
C3H8(g) + O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g); ∆H= –2 046 kJ mol–1
Comparando os dois processos de cozimento, o consumo 
de energia foi maior empregando-se
A) o fogão a gás, sendo cerca de 1,5 vez maior que o 
consumo da fritadeira a ar.
B) o fogão a gás, sendo cerca de 12 vezes maior que o 
consumo da fritadeira a ar.
C) a fritadeira a ar, sendo cerca de 6 vezes maior que o 
consumo do fogão a gás.
D) a fritadeira a ar, sendo cerca de 2 vezes maior que o 
consumo do fogão a gás.
04. (Mackenzie-SP–2019) O gás de água é uma mistura 
gasosa que contém monóxido de carbono e hidrogênio. 
Por ser um produto industrial da reação de passagem 
de vapor de água através do carvão incandescente, seu 
processo pode ser equacionado por
C(grafite) + H2O(v) ⇒ CO(g) + H2(g)
Substância (kJ.mol–1)
CO(g) –110,5
H2O(v) –241,8
Questões Selecionadas
Q
U
ÍM
IC
A
7Bernoulli Sistema de Ensino
Considerando-se os valores de entalpia de formação 
anteriormente tabelados, todos no estado-padrão, pode-se 
afirmar que a entalpia dessa reação é igual a
A) –131,3 kJ
B) +131,3 kJ
C) –352,3 kJ
D) +352,3 kJ
E) 0 kJ
05. (Unifor-CE) O gelo-seco é um agente eficiente na 
preservação e no transporte de órgãos, tecidos, sangue, 
sêmen, vacinas e medicamentos que necessitem de 
baixas temperaturas. Em contato com o ar, o gelo-seco 
sofre sublimação na temperatura de 78 ºC negativos. 
Sabendo que a entalpia de sublimação é de 0,57 kJ/g e 
o calor específico do CO2(g) é de 0,85 J / g.K, o valor da 
energia total envolvida para transformar 100 g de gelo- 
-seco em dióxido de carbono CO2 gasoso na temperatura 
final de 40 ºC é de:
A) 10 kJ
B) 47 kJ
C) 53,8 kJ
D) 57 kJ
E) 67 kJ
06. (UESB-BA) 
Substância química ∆H (kJ/mol)
CH4(g), metano –890,8
C2H6O(l), etanol –1 366,8
C3H8(g), propano –2 219,2
A tabela de entalpias-padrão de combustão, ∆HO, 
apresenta o metano, o propano e o etanol, que são 
substâncias orgânicas utilizadas como combustível de 
uso industrial e doméstico.
Considerando-se os dados apresentados na tabela e as 
reações de combustão dessas substâncias químicas, é 
correto afirmar:
A) O conteúdo calórico, em kJ/g, do metano é 890,8.
B) A vantagem do uso do metano, como combustível, 
em relação ao propano é que ele gera mais energia 
ao produzir 44,0 g de gás carbônico.
C) As reações de combustão do metano, do etanol e 
do propano representam processos que envolvem 
absorção de energia térmica.
D) A combustão completa de 1,0 mol de propano libera 
mais energia e gás carbônico do que a de 2,0 mol de 
etanol.
E) O metano, embora libere mais energia na combustão, 
é menos poluente do que o etanol, tomando como 
base a queima da mesma quantidade de matéria.
O
C
C 
07. (UFRGS-RS–2020) A reação de formação do etanol é 
definida a seguir:
2 3 1
22 2 2 5
C H O C H OHs g g( ) ( ) ( )� � � ( )l
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa 
ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito 
térmico, mediante uma combinação adequada de outras 
reações.
Usando as reações a seguir,
C + O CO H° = 394 kJ mol
H + 
(s) 2(g) 2(g) f
1
2(g)
� �
�
��
1
2 2 2
O Hg( ) OO kJ mol
C H OH O CO H Og g
( )
( ) ( ) ( ) ( )
l
l l
�
�
f
f
H° =
H° =
�
� � �
�286
3 2 3
1
2 5 2 2 2 ��
�1 368 1mol
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mol–1, é
A) –2 048.
B) –1 368.
C) –278.
D) +394.
E) +2 048.
08. (UEG-GO–2017) Considere a reação de cloração do 
eteno, cuja equação química e energias de ligação das 
substâncias envolvidas estão apresentadas a seguir.
H
H
H
H
H H
H
H
H
+
Tipos de ligações Energia de ligação
(kcal.mol–1)
98,8
146,8
58,0
82,9
78,2
C
C C
C
C
CC
C C
C
C
C C
A partir das informações apresentadas, a entalpia de 
formação da reação, em kcal, será aproximadamente
A) –69
B) +87
C) –73
D) +98
E) –34
Revisão Lista 3
8 Bernoulli Sistema de Ensino
09. (UPE–2019)
Disponível em: <www.doctorwho.com>.
Como alternativa para fazer a TARDIS (sua máquina do 
tempo em formato de cabine da polícia) voltar ao presente, 
uma vez que a energia estava baixa, o Doutor pensou 
em utilizar a combustão do tungstênio metálico (W0), 
em grande quantidade no local onde estava preso. Ele 
não encontrou informações sobre o calor de combustão 
do metal, apenas os dados a seguir:
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –394 kJ/mol
WC(s) + 5/2 O2(g) → WO3(s) + CO2(g) ∆H = –1 196 kJ/mol
C(grafite) + W(s) → WC(s) ∆H = –38 kJ/mol
Dada: Massa molar (W0 = 184 g/mol)
Sabendo que a TARDIS, para voltar aos dias atuais, 
precisa de cerca de 9,2 x 106 kJ, qual massa aproximada 
do metal o Doutor deve utilizar?
A) 1,0 ton
B) 2,0 tonC) 5,0 ton
D) 10 ton
E) 20 ton
10. (FASEH-MG–2019) Os aminoácidos (NH2CH2COOH) 
são substâncias orgânicas que apresentam em sua 
constituição dois grupos funcionais diferentes: ácido 
carboxílico e amina. Nos organismos, eles são oxidados, 
à ureia (H2NCONH2) dióxido de carbono e água 
líquida. Nesse processo de queima dos aminoácidos, 
ligações existentes são quebradas e novas ligações são 
formadas. Nesse sentido, pode-se estimar a entalpia de 
transformação do aminoácido em ureia em um organismo.
O quadro a seguir apresenta as entalpias médias de 
algumas ligações.
Ligação Entalpia (kJ.mol–1)
C – H 412
C – C 348
C = O 743
O – H 463
N – H 388
C = C 612
O = O 498
C – O 360
C – N 276
Considerando que 300 gramas de aminoácidos foram 
completamente oxidados num organismo, qual é a 
variação de entalpia envolvida, aproximadamente, nessa 
reação em kilojoules?
A) 4 000.
B) 2 000.
C) 1 000.
D) 500.
11. (Unit-AL–2019) 
Ligação H–H C–H C=C C≡C
∆HLIG 436 412 612 838
A tabela contém dados (em kJ/mol) das entalpias médias 
das ligações rompidas e formadas na reação de formação 
de etileno a partir de acetileno.
Com base nesses dados, a variação de entalpia-padrão 
da reação, em kJ/mol, é igual a
A) +162 
B) −162 
C) +250
D) +614
E) –614
12. (UEFS-BA)
Caminho da reação
En
ta
lp
ia
, 
H
(k
J)
–374,9 kJ –357,3 kJ
PC5(g)
C2(g)
C2(g)
Pverm. +
Pbran. +
5
2
5
2
O diagrama representa a entalpia de formação do 
pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades 
alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo 
vermelho.
Questões Selecionadas
Q
U
ÍM
IC
A
9Bernoulli Sistema de Ensino
A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:
A) A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos 
estável que a de fósforo branco.
B) A entalpia de formação do fósforo vermelho é 
−17,6 kJ.
C) A variação de entalpia de uma reação química 
independe do estado alotrópico de seus reagentes.
D) A energia liberada durante a formação de pentacloreto 
de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a 
liberada na mesma reação com o fósforo vermelho.
E) A forma geométrica da molécula de pentacloreto de 
fósforo é tetraédrica.
SOLUÇÕES
01. (CEFET-MG) No rótulo de uma bebida dietética, leem-se 
as seguintes informações:
MARACUJÁ
FIT
8 g Faz 1 litro
BEBIDA DIETÉTICA
Preparado sólido para refresco
Sabor de maracujá dietético
INDÚSTRIA BRASILEIRA
CONTÉM 1% DE POLPA DE MARACUJÁ
INFORMAÇÃO NUTRICIONAL
Porção de 1,6 g (1/5 da embalagem)
DIET
Sem açúcar
NOVO
%VD(*)
0
0
1
–
Quantidade por porção
Valor energético 5 kcal = 21 kJ
1,3 g
0 g
24 mg
Carboidratos
Açúcares
Sódio
Não contém quantidade significativa de proteínas, gorduras
totais, gorduras saturadas, gorduras trans e fibra alimentar.
(*) Valores diários com base em uma dieta de
2 000 kcal ou 8 400 kJ
Dissolvendo-se todo o conteúdo do refresco em pó, 
produziu-se 1 litro de solução de suco de maracujá. 
A concentração em mol.L–1 de íon sódio é, aproximadamente, 
igual a
A) 5 x 10–3.
B) 7 x 10–3.
C) 5 x 10–2.
D) 7 x 10–2.
E) 5 x 10–1.
02. (UERJ–2020) A produção e a transmissão do impulso 
nervoso nos neurônios têm origem no mecanismo da 
bomba de sódio-potássio. Esse mecanismo é responsável 
pelo transporte de íons Na+ para o meio extracelular e 
K+ para o interior da célula, gerando o sinal elétrico. 
A ilustração a seguir representa esse processo.
Citoplasma
Meio extracelular
Na+
Na+
Na+
K+
K+
Disponível em: <researchgate.net> (Adaptação).
Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos 
pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura 
contendo os cátions Na+ e K+, formada pelas soluções 
aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela 
a seguir:
Solução
Volume 
(mL)
Soluto
Concentração 
(mol/L)
A 400 KCl 0,1
B 600 NaCl 0,2
Admitindo a completa dissociação dos solutos, a 
concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, 
corresponde a:
A) 0,04
B) 0,08
C) 0,12
D) 0,16
03. (UFSM-RS) Além da escassez, devemos considerar a 
qualidade da água. Mesmo quando a água não apresenta 
risco potencial à saúde, os parâmetros de aceitação são 
referenciados, pois estão associados ao consumo. Entre os 
parâmetros para água de abastecimento, há a indicação 
de concentração máxima de ferro de 0,3 mg.L–1.
A análise de ferro na água é feita por colorimetria, sendo 
a intensidade da cor resultante da reação de ferro na 
amostra. Para realizar essa análise, é necessário preparar 
soluções com diferentes concentrações de ferro para a 
construção da curva de calibração. Uma dessas soluções foi 
preparada utilizando 5 mL de solução de ferro (solução A) 
e 95 mL de água pura. Sabe-se que a concentração final 
da solução foi equivalente a 1,0 x 10–5 molL–1 de ferro.
Qual a concentração em mg.L–1 de ferro na solução A?
A) 1,10
B) 10,6
C) 11,2
D) 27,9
E) 55,8
04. (Unicamp-SP–2020) Um medicamento se apresenta na 
forma de comprimidos de 750 mg ou como suspensão 
oral na concentração de 100 mg/mL. A bula do remédio 
informa que o comprimido não pode ser partido, aberto 
ou mastigado e que, para crianças abaixo de 12 anos, 
a dosagem máxima é de 15 mg/kg/dose. Considerando 
apenas essas informações, conclui-se que uma criança de 
11 anos, pesando 40 kg, poderia ingerir com segurança, 
no máximo,
A) 6,0 mL da suspensão oral em uma única dose.
B) 7,5 mL da suspensão oral, ou um comprimido em 
uma única dose.
C) um comprimido em uma única dose.
D) 4,0 mL da suspensão oral em uma única dose.
Revisão Lista 3
10 Bernoulli Sistema de Ensino
05. (UnB-DF) Entre os detritos plásticos usados pelo milhafre-
-preto, inclui-se o politereftalato de etileno (PET), que 
é naturalmente incolor. Esse polímero pode ser tingido 
usando-se corantes orgânicos, como, por exemplo, 
a curcumina. As estruturas desses compostos estão 
representadas na figura a seguir:
O O
n
OO
O O
H
OCH3H3CO
Curcumina
Politereftalato de etileno (PET)
OHHO
Considere que, em um processo de tingimento, 7,0 × 10–3 mol 
de PET, com n igual a 35, tenha sido misturado a 2,5 × 10–2 mol 
de curcumina e que, após homogeneização e lavagem 
do produto tingido, a taxa de impregnação do corante 
no polímero tenha sido de 80% em massa. Nesse caso, 
a concentração percentual (em massa) de curcumina no 
polímero colorido ficou no intervalo de
A) 11% a 12%.
B) 13% a 14%.
C) 15% a 16%.
D) 17% a 18%.
06. (EBMSP) O aumento crescente da expectativa de vida 
no mundo vai repercutir no predomínio de idosos na 
população, o que, segundo a ONU, triplicará o número 
de pessoas com mais de 65 anos, até 2050.
Um dos problemas que afeta a qualidade de vida 
dos idosos é a maior suscetibilidade a sofrer fraturas 
associadas à osteoporose, doença considerada como um 
grave problema de saúde pública. (ALMEIDA..., 2011).
Princípio ativo
Quantidade por 
comprimido
% de IDR* 
para adultos
Carbonato de 
cálcio, CaCO3
1 250 mg 50%
Vitamina D3 200 UI** 100%
*Ingestão Diária Recomendada para uma dieta de 1 000 mg 
de cálcio.
**1 UI é equivalente a 0,025 mg de vitamina D3.
Uma das formas de prevenção e tratamento da osteoporose 
é a ingestão de medicamentos que contenham cálcio e 
vitamina D3, substância química relacionada à absorção 
e à deposição do cálcio no organismo.
Considerando-se a tabela, que apresenta informações 
contidas em rótulo de um desses medicamentos, é 
correto afirmar:
A) O percentual de cálcio, em massa, presente no 
carbonato de cálcio é de 50%.
B) A ingestão diária de um comprimido desse 
medicamento corresponde à reposição de 500 mg 
de cálcio.
C) A vitamina D3 causa a decomposição do carbonato 
de cálcio necessária para a liberação de íons Ca2+, no 
organismo.
D) O carbonato de cálcio, ao se dissolver na água, forma 
uma solução de pH 7, fundamental para a absorção 
do cálcio.
E) A massa de vitamina D3 presente em um comprimido 
desse medicamento é equivalente à massa de 2 mol 
de carbonato de cálcio.
07. (UEPA) O Celobar®, um contraste radiológicolargamente 
utilizado em exames de enema opaco, radiografia de 
esôfago, estômago, intestinos e dos vasos da base do 
coração, é uma suspensão aquosa de sulfato de bário de 
concentração 1 g/mL e a dosagem recomendada para 
adultos é de 30 mL. A equação a seguir representa o 
equilíbrio de solubilidade do sulfato de bário:
Equação 1: BaSO Ba SOs aq aq4
2
4
2
( ) ( ) ( )
� ��
No decorrer do ano de 2003, houve a morte de pelo 
menos 23 pessoas e a intoxicação de outras pela ingestão 
de Celobar®. Investigações realizadas indicaram a 
contaminação do contraste radiológico com carbonato 
de bário.
SENE, J. J.; CASTILHO, L. N. P.; DINELLI, L. R.; KIILL, K. B. 
Química Nova na Escola, n. 24, nov. 2006 (Adaptação).
No texto, é informada a concentração de sulfato de bário 
e a dosagem recomendada para ingestão do Celobar® 
por um indivíduo adulto. Ao ingerir 30 mL de suspensão, 
a concentração em mol/L de sulfato de bário ingerida por 
um paciente foi de:
A) 2,56 mol/L
B) 4,28 mol/L
C) 6,82 mol/L
D) 30 mol/L
E) 42,8 mol/L
08. (UEPA) A remoção de amônia, nitrato e nitrito das 
águas residuais, nas estações de tratamento de 
esgotos (ETE), é importante, pois são compostos 
que produzem efeitos deletérios à saúde, tanto dos 
organismos presentes nos corpos-d’água, como aos 
seres humanos consumidores de água de abastecimento, 
oriundas de mananciais superficiais e subterrâneos. 
Questões Selecionadas
Q
U
ÍM
IC
A
11Bernoulli Sistema de Ensino
Concentrações de amônia abaixo de 0,25 × 10–3 g/L 
são aceitáveis para a criação de peixes, na faixa entre 
0,25 × 10–3 g/L e 0,50 × 10–3 g/L afetam o crescimento e 
acima de 0,50 × 10–3 g/L, são letais.
GUIMARÃES, J. R.; NOUR, E. A. A. Tratando nossos esgotos: 
processos que imitam a natureza. Cadernos Temáticos de 
Química Nova na Escola, maio 2001. Disponível em: <http://
qnesc.sbq.org.br/ online/ cadernos/01/>. Acesso em: 18 set. 
2010 (Adaptação).
Um grupo de estudantes de Química desenvolveu 
uma pesquisa durante a disciplina Química Ambiental, 
coletando amostras de água em três estações de 
tratamento de esgoto existentes na cidade, e realizaram 
a análise dos parâmetros físico-químicos. Nos três ensaios 
encontraram as respectivas concentrações de amônia 
(mol/L):
A1 A2 A3
0,18 × 10–4 0,30 × 10–4 0,10 × 10–4
Dados: (g/mol): N = 14; H = 1.
Com base nas concentrações de amônia encontradas 
pelos estudantes e nas informações apresentadas no 
texto, afirma-se que:
A) A1 afeta o crescimento de peixes; A2 é letal e A3 
apresenta concentração aceitável.
B) A2 afeta o crescimento de peixes; A1 é letal e A3 
apresenta concentração aceitável.
C) A3 afeta o crescimento de peixes; A2 é aceitável e 
A1 apresenta concentração letal.
D) A1 e A2 afetam o crescimento de peixes e A3 é letal.
E) A2 e A3 apresentam concentração aceitável para o 
crescimento de peixes e A1 é letal.
ISOMERIA
01. (PUC Minas–2019) A propanona e o propanal são isômeros 
de:
A) Posição.
B) Função.
C) Cadeia.
D) Compensação.
02. (EsPCEx-SP–2019) Um aluno, durante uma aula de 
Química Orgânica, apresentou um relatório em que 
indicava e associava alguns compostos orgânicos com 
o tipo de isomeria plana correspondente que eles 
apresentam. Ele fez as seguintes afirmativas acerca 
desses compostos e da isomeria correspondente:
I - Os compostos butan-1-ol e butan-2-ol 
apresentam entre si isomeria de posição.
II - Os compostos pent-2-eno e 2 metilbut-2-eno 
apresentam entre si isomeria de cadeia.
III - Os compostos propanal e propanona apresentam 
entre si isomeria de compensação (metameria).
IV - Os compostos etanoato de metila e metanoato 
de etila apresentam entre si isomeria de função.
Das afirmativas feitas pelo aluno, as que apresentam a 
correta relação química dos compostos orgânicos citados 
e o tipo de isomeria plana correspondente são apenas
A) I e II. 
B) I, II e III. 
C) II e IV.
D) I, II e IV. 
E) III e IV.
03. (UEG-GO–2018) O conhecimento da estrutura química 
das moléculas orgânicas permite obter informações sobre 
a sua reatividade, propriedades físicas e classificação 
em função dos seus grupos funcionais. A seguir são 
apresentados quatro compostos orgânicos.
OH
OH
O
O
O
A B C D
O
A partir da análise de suas estruturas químicas, constata-se 
que o composto
A) B e o composto D são isômeros.
B) C é um éter e o composto D um aldeído.
C) C e D apresentam átomos de carbono com hibridação 
sp2.
D) A apresenta menor temperatura de ebulição do que 
o composto C.
E) A e o composto B realizam ligações de hidrogênio na 
forma de substâncias puras.
04. (Unemat-MT) Analise os compostos de fórmula molecular 
C3H8O
C
OH OH
CH2 CH3 CH3 CH3CHe
Entre eles ocorre isomeria de:
A) metameria.
B) posição.
C) função.
D) cadeia.
E) tautomeria.
05. (Mackenzie-SP–2016) O fenômeno da isomeria óptica 
ocorre em moléculas assimétricas, que possuem no 
mínimo um átomo de carbono quiral. Os enantiômeros 
possuem as mesmas propriedades físico-químicas, exceto 
a capacidade de desviar o plano de uma luz polarizada; 
por isso, esses isômeros são denominados isômeros 
ópticos. De acordo com essas informações, o composto 
orgânico a seguir que apresenta isomeria óptica está 
representado em:
Revisão Lista 3
12 Bernoulli Sistema de Ensino
A) 
HO CH3
B) 
CH3H3C
CH3
OH
C) OH
N
HO
HO
H
CH3
D) H3C
CH3
CH3
E) 
HO
CH3
06. (PUC Minas) Sobre um par de isômeros cis-trans, 
é correto dizer que
A) o isômero trans é sempre mais estável.
B) suas fórmulas moleculares são diferentes.
C) o isômero cis apresenta cadeia mais longa.
D) a massa molecular do isômero cis é sempre maior.
E) ambos apresentam a mesma disposição no espaço.
07. (UFSM-RS) Um estudante de Química, apaixonado pela 
leitura de livros digitais, não desgruda de seu tablet nem 
para escovar os dentes. Certo dia, ao fazer a higiene 
bucal, o estudante percebeu que a molécula visualizada 
em seu livro digital aparecia de forma diferente no 
espelho.
Logo, o estudante concluiu que a molécula do tablet e a 
molécula refletida no espelho eram
A) tautômeros.
B) isômeros geométricos.
C) isômeros de função.
D) isômeros de posição.
E) enantiômeros.
08. (UERJ–2019) Observe a seguir as fórmulas estruturais 
espaciais dos principais compostos do óleo de citronela, 
produto empregado como repelente de mosquitos.
OH
Citronelol Citronelal Geraniol Limoneno
O
OH
Considerando essas fórmulas estruturais, a quantidade 
de compostos que apresentam isômeros espaciais 
geométricos é igual a:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS 
ORGÂNICOS
01. (CEFET-MG–2017) Os dados do quadro seguinte se 
referem às substâncias A, B, C, D e E.
Substâncias Nomes
Fórmulas 
moleculares
Temperaturas 
de ebulição 
(°C)
A dióxido de carbono CO2 –78,5
B etanol C2H5OH 78,0
C hexano C6H14 68,7
D 2,2-dimetil butano C6H14 49,7
E ácido fluorídrico HF 19,5
Analisando-se esses dados, um estudante concluiu que:
I - Apenas as substâncias C e D são apolares e 
praticamente insolúveis em água.
II - A diferença na temperatura de ebulição das 
substâncias C e D pode ser explicada pela área de 
contato entre moléculas de mesma espécie.
III - O CO2 é solúvel em água devido às interações 
dipolo-dipolo com o solvente.
IV - A temperatura de ebulição de HF é maior que a do 
CO2 devido às ligações de hidrogênio.
V - O hexano é mais solúvel em água que o etanol.
Questões Selecionadas
Q
U
ÍM
IC
A
13Bernoulli Sistema de Ensino
As afirmativas corretas feitas pelo estudante são
A) I e III.
B) II e IV.
C) I e IV.
D) II e V.
E) III e V.
02. (UEG-GO–2020) Isômeros são compostos com a 
mesma composição química, mas diferentes estruturas. 
Essas diferenças provocam alterações significativas 
nas propriedades químicas e físicas desses compostos. 
As figuras a seguir representam três isômeros do pentano 
(C5H12).
I II III
Sabendo-se que a temperatura de ebulição depende 
da intensidade das forças intermoleculares, a qual 
depende da geometria molecular, a ordem crescentede 
temperatura de ebulição dos três isômeros do pentano 
apresentados é, respectivamente:
A) I, III e II
B) III, II e I
C) I, II e III
D) II, I e III
E) II, III e I
03. (Unifor-CE) A propanona, conhecida popularmente como 
acetona, é um composto muito utilizado como solvente 
em esmaltes e tintas, assim como também na extração 
de óleos e na fabricação de fármacos. Esta pode ser 
obtida pela reação de oxidação do propanol-2 com o 
dicromato de potássio em meio ácido. Considere as 
estruturas químicas dos seguintes compostos orgânicos 
e as temperaturas de ebulição correspondentes:
C C C HH
H H H
HH O
C C C HH
H H H
HH OH
(I)
Propanona
Ponto de ebulição: 56,3 °C
(II)
Propanol-2
Ponto de ebulição: 97,1 °C
A respeito da estrutura dos compostos, das suas forças 
intermoleculares e dos pontos de ebulição apresentados, 
é correto afirmar que:
A) As moléculas propanona e propanol-2 apresentam 
interações do tipo pontes de hidrogênio, porém, 
devido ao propanol-2 apresentar maior massa molar, 
apresenta maior ponto de ebulição.
B) O propanol-2 tem interações intermoleculares do tipo 
pontes de hidrogênio, e, por causa disso, tem maior 
ponto de ebulição.
C) Na molécula da propanona, não existe diferença de 
eletronegatividade entre o oxigênio da carbonila e os 
hidrogênios na estrutura.
D) A propanona é menos volátil que o propanol-2.
E) Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares, 
menor o ponto de ebulição de uma substância.
04. (UEL-PR–2019) O bisfenol A é uma substância empregada 
na síntese de policarbonato e resinas epóxi, com aplicações 
que vão desde computadores e eletrodomésticos até 
revestimentos para latas de alimentos e bebidas. Estudos 
apontam que a substância, por possuir similaridade 
com um hormônio feminino da tireoide, atua como um 
interferente endócrino. No Brasil, desde 2012 é proibida a 
venda de mamadeiras ou outros utensílios que contenham 
bisfenol A. O 2,2-difenilpropano, de estrutura similar ao 
bisfenol A, é um hidrocarboneto com grau de toxicidade 
ainda maior que o bisfenol A. As fórmulas estruturais 
dessas substâncias são apresentadas a seguir.
CH3H3C CH3H3C
HO OH
Bisfenol A 2,2–difenilpropano
Com base nas propriedades físico-químicas dessas 
substâncias, considere as afirmativas a seguir.
I. A solubilidade do bisfenol A em solução alcalina é 
maior que em água pura.
II. Ligações de hidrogênio e interações π − π são forças 
intermoleculares que atuam entre moléculas de 
bisfenol A.
III. A solubilidade do 2,2-difenilpropano em água é 
maior do que em hexano.
IV. O ponto de fusão do 2,2-difenilpropano é maior que 
do bisfenol A.
Assinale a alternativa correta.
A) Somente as afirmativas I e II são corretas.
B) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
C) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
D) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
E) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
Revisão Lista 3
14 Bernoulli Sistema de Ensino
05. (IME-RJ–2019) Escolha a alternativa que apresenta 
as substâncias relacionadas em ordem crescente de 
solubilidade em água, a 25 ºC e 1 atm:
A) Bromo < dissulfeto de carbono < butanol < etanol < 
brometo de potássio.
B) Metano < neopentano < dietilcetona < t-butanol < 
n-butanol.
C) Hidróxido de alumínio < carbonato de cálcio < 
carbonato de magnésio < nitrato de prata < sulfato 
de bário.
D) Isobutano < p-diclorobenzeno < o-diclorobenzeno < 
o-nitrofenol < p-nitrofenol.
E) Cromato de chumbo (II) < Cromato de bário < 
carbonato de sódio < carbonato de magnésio < clorato 
de magnésio.
06. (FCM-PB) Num experimento realizado numa aula de 
farmacologia, um aluno administrou dosagens iguais 
de vitamina A e de vitamina C num animal (cobaia) de 
laboratório. Após um determinado período, o aluno coletou 
uma amostra da urina do animal para determinação da 
concentração das vitaminas eliminadas nela, anotando 
os resultados e justificando-os a partir das estruturas a 
seguir:
CH3
O
O
OH
HO
OH
OH
CH3H3C
CH3 CH3
Vitamina A
Vitamina C
OH
Desprezando a metabolização das vitaminas e 
considerando que a propriedade determinante para uma 
maior ou menor concentração de uma vitamina eliminada 
na urina do animal seja sua solubilidade em água, na 
sua determinação o aluno encontrou como resultado e 
justificativa:
A) uma maior concentração de vitamina A, devido sua 
baixa polaridade.
B) uma menor concentração de vitamina A, por ser 
hidrossolúvel.
C) uma maior concentração de vitamina C, devido sua 
maior polaridade.
D) uma menor concentração de vitamina C, por ser 
lipossolúvel.
E) uma igual concentração das vitaminas, pois possuem 
solubilidades semelhantes.
07. (FASEH-MG) O etanol é uma substância orgânica obtida 
da fermentação de açúcares, da hidratação do etileno ou 
da redução a acetaldeído. É encontrado como combustível 
de automóveis ou em bebidas.
O etilenoglicol é um composto químico largamente 
util izado como um anticongelante automotivo. 
É produzido a partir do etileno através do intermediário 
de óxido de etileno que reage com a água para produzir 
etileno glicol.
As estruturas moleculares do etanol e do etilenoglicol são:
OH OHHO
OH OHHO
É incorreto afirmar que a presença de dois grupos –OH 
no etilenoglicol explica a sua propriedade de
A) atrair mais fortemente as moléculas de água do que 
o etanol.
B) ser tão ou mais miscível em água do que o etanol.
C) ser um melhor combustível para veículos do que o 
etanol.
D) fazer mais ligações de hidrogênio do que o etanol.
08. (FASEH-MG) Analise o seguinte gráfico, que indica 
a variação das Temperaturas de Fusão (TF) e de 
Temperatura de Ebulição (TE).
Elétrons por molécula
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
0
0
100
100
–100
–200
–300
HF
H-H
HCI Hbr
HI
t.f.
t.e.
200
200
300
400
500
Considerando os dados do gráfico, assinale a afirmativa 
correta.
A) A polaridade da ligação de hidrogênio-halogênio é 
menor no caso do fluoreto de hidrogênio.
B) A polaridade da ligação de hidrogênio-halogênio é 
maior no caso do iodeto de hidrogênio.
C) A temperatura de ebulição do fluoreto de hidrogênio 
indica a presença de ligações de hidrogênio.
D) A TE do iodeto de hidrogênio indica que ele tem menos 
elétrons polarizáveis do que os demais haletos.
Questões Selecionadas
Q
U
ÍM
IC
A
15Bernoulli Sistema de Ensino
GABARITO
Separação de Misturas
01. D
02. A
03. D
04. D
05. C
06. C
07. B
08. E
Interações Intermoleculares
01. A 
02. C 
03. C
04. D 
05. E
06. E
07. C
08. D
Termoquímica
01. B
02. E 
03. D
04. B 
05. E
06. B
07. C 
08. E
09. B
10. B 
11. B 
12. D
Soluções
01. A 
02. D
03. C 
04. A
05. B
06. B 
07. B 
08. A 
Isomeria
01. B
02. A
03. A 
04. B
05. C
06. A
07. E
08. A
Propriedades dos Compostos Orgânicos
01. B 
02. B
03. B 
04. A
05. D
06. C
07. C
08. C 
Revisão Lista 3
16 Bernoulli Sistema de Ensino