LISTA DE EXERCÍCIOS gravimetria

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LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
PROF. WANDERLAN PONTES
(1) Uma amostra de um detergente comercial de massa m=0,3516g foi tratada à chama vermelha para queimar a matéria orgânica. O resíduo foi levado a reagir com HCl a quente, o qual converteu o fósforo a H3PO4. O fosfato foi precipitado como MgNH4PO4.6H2O adicionando-se Mg2+ seguido de uma solução aquosa de NH3. Após filtrado e lavado, o precipitado foi convertido à Mg2P2O7 (PM=222,57) a 1000oC. Este resíduo pesou 0,2161g. Calcule a % de fósforo (PA=30,974) na amostra. R: 17,1%
(2) Um mineral de ferro foi analisado dissolvendo-se uma amostra de massa m=1,1324g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em H2O e Fe3+ foi precipitado como óxido (Fe2O3.xH2O) adicionando-se NH3. Após a filtração e lavagem, o resíduo foi tratado a temperatura alta resultando m=0,5394g de puro Fe2O3 (PM=159,69). 
Calcule:
(a) a %Fe (PA=55,847) na amostra. R: 33,3%
(b) %Fe3O4 (PM=231,54) na amostra. R: 46%
(3) O Iodeto de uma amostra foi convertido a iodato através de tratamento com excesso de brometo. A solução foi transferida para um balão de 50 mL e completada com água. A uma alíquota de 30 ml desta solução foi adicionado um excesso de íons bário para precipitar o iodato de bário - Ba(IO3)2. Na análise de 3,4572g de amostra inicial, foi obtida uma massa de 0,0130g de iodato de bário. Expresse os resultados desta análise em porcentagem de iodeto de potássio. PM(Ba(IO3)2)=487,124g/mol; PM(KI)=165,998g/mol.
(4) O enxofre de um conjunto de 10 comprimidos de captodiamina (droga hipnótica, C21H29NS2 359,6g/mol) foi convertido gravimetricamente a sulfato de bário. Calcule a massa de captodiamina por comprimido tendo-se obtido m=0,3343g de BaSO4. M.M BaSO4 = 233,43 g/mol. 
5) O cálcio presente em uma amostra de 200,0 ml de uma água natural, foi determinada pela precipitação do cátion na forma de Oxalato de Cálcio (CaC2O4 ) (PM= 128,097) pouco solúvel, com o reagente precipitante ÁCIDO OXÁLICO (H2C2O4). 
Ca + H2C2O4 ----- CaC2O4 ppt
O ppt formado, coletado em papel de filtro foi posteriormente convertido em ppt de Oxido de calcio CaO (eliminação de CO2 e H2O pela ação oxidante do ar atmosférico), após a realização de todas as etapas gravimétricas (precipitação, filtração, secagem). No processo gravimétrico o cadinho (usado para acondicionar o ppt durante a secagem em mufla) tinha uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do cadinho mais o ppt de CaO (mol=56,077) obtida foi de 26,7134 g.
6) O cálcio numa amostra de calcário pesando 607,4 mg foi precipitado como oxalato e calcinado a 600 º C para carbonato, pesando 246,7 mg. Calcule: a) a % de cálcio naamostra; b) a massa (mg) de CaO, para a calcinação do precipitado a 1000 º C.
M.M CaC2O4 = 128,097 g/mol
M.M Ca = 100,087g/mol