EQUILÍBRIO HIDROELETROLÍTICO

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UNIVERSIDADE IX DE JULHO - SÃO BERNARDO DO CAMPO
Beatriz Caroline Pinheiro de Paula - @beatrixcaroline
EQUILÍBRIO HIDROELETROLÍTICO
CONSTITUIÇÃO DOS LÍQUIDOS CORPORAIS:
● A água constitui 60% do peso corporal.
● Isso pode variar entre homens e mulheres.
● A força que determina a passagem de líquidos entre o plasma e o líquido
intersticial é a Força de Starling.
● A membrana plasmática/celular é a membrana que delimita a passagem de água
entre o LIC e o LEC.
● A água entre o LIC e o LEC passa por osmose.
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PERMEABILIDADE DA MEMBRANA:
● A água é uma pequena molécula polar não-carregada.
● A célula é muito permeável à água.
● Ela precisa das aquaporinas para serem transportadas de um lado para o outro (do
LIC/LEC).
● O transporte de água entre os líquidos intra e extracelular ocorre por difusão
simples.
CONCEITOS QUÍMICOS:
SOLUTO, SOLVENTE E SOLUÇÃO:
● Um soluto é qualquer substância que se dissolve em um líquido. O grau com o qual
a molécula é capaz de se dissolver no solvente é chamado de solubilidade (as
moléculas com maior facilidade para se dissolver possuem maior solubilidade).
● Um solvente é o líquido no qual o soluto se dissolve. Nas soluções biológicas, o
solvente universal é a água.
● Uma solução é a combinação de solutos dissolvidos em um solvente. A
concentração de uma solução é a quantidade de soluto por unidade de volume da
solução. (Solução = soluto + solvente) (concentração = quantidade de
soluto/volume de solução).
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MOL X OSMOL:
● Mol: é uma unidade de quantidade (1 mol = 6,02x1023 partículas/moléculas). Usado
para quando tem apenas um tipo de soluto.
● Osmol: quando tem uma variedade de solutos diferentes (mais utilizado quando se
trata do corpo humano).
MOLAR x OSMOLAR:
● Unidade de concentração: soluto /solvente (L).
● Concentração molar: mols/L = molar.
● Concentração osmol: osmol/L = osmolar.
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OSMOLARIDADE:
● Número de partículas (osmoles) por litro de solução.
● C = n/V (n - número de partículas (osmol) / V - volume em litros).
● Miliosmol: 10-3 osmol (osmol dividido por mil).
● Moléculas osmoticamente ativas: facilidade da molécula de atravessar a membrana
plasmática/força ou pressão que a molécula cria para atravessar a membrana. (se
a molécula atravessa muito fácil, não cria pressão osmótica).
OSMOLALIDADE:
● É a concentração expressa como osmoles de soluto por quilograma de água.
● C = n/M (M - em Kg).
● A osmolalidade geralmente é utilizada em situações clínicas, uma vez que é fácil
estimar o conteúdo de água corporal da pessoa por meio do seu peso.
● Exemplo: pesar uma pessoa antes e depois de praticar exercício físico, é fácil
observar a perda de líquido através do peso corporal em quilogramas, assim fica
fácil saber quanto de água deve ser reposto no corpo do paciente.
OSMOSE:
● Fluxo de água através de uma membrana semipermeável (permite somente a
passagem de água)
● Ocorre graças à diferença de concentração.
● Passagem de água do compartimento menos concentrado para o mais
concentrado até o equilíbrio.
- Nesse caso, ocorre a passagem de água do A para B, diminuindo a concentração
de B e aumentando a concentração de A. O processo é encerrado quando
estabelecerem um equilíbrio entre os lados.
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PRESSÃO OSMÓTICA:
● Pressão que deve ser aplicada para impedir a osmose.
1) Quando a concentração de A ficar igual a concentração de B, a osmose para.
2) A osmose ocorre.
3) Aplico a pressão osmótica para que não ocorra a osmose (a passagem de água de
A para B).
● Entre o LIC e o LEC, vão ter pressões osmóticas diferentes e aí ocorre a osmose e
será possível saber com que força a água passa de um lado para o outro.
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● Quanto maior a concentração de soluto, maior será a pressão osmótica e aí com
mais “força” a água vai atravessar.
● A pressão osmótica é a “força” que puxa a água para o meio mais concentrado
(que também é o meio de maior pressão osmótica).