Atividade 1,0_estudo dirigido quimica

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Estudo dirigido de Química Geral e Inorgânica – unidade I 
 
 
1. Fazer a distribuição eletrônica para os seguintes átomos e íons. a) Magnésio b) 
Argônio c) Ca
2+
 e d) Al
3+
. Dados: Mg (Z=12), Ar (Z=18), Al (Z=13), Ca (Z=20). 
 
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
D: 1s2 2s2 2p6 
 
2. De acordo com as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos, 
qual alternativa está CORRETA: 
 
I- No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons. 
II- No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito 
pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão 
distribuídos os elétrons, como planetas em torno do sol. 
III- No modelo de Thomson afirma que um elétron, ao passar de uma órbita para 
a outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. 
 
a) Apenas III 
b) Apenas II 
c) Apenas I e II 
d) Apenas II e III 
e) Todas 
 
3. A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o 
diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
. A respeito 
deste átomo, qual alternativa está CORRETA: 
 
a) O número atômico do ferro (Fe) é 26 e o átomo possui 2 elétrons de valência no 
nível 4, no estado fundamental. 
b) O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, 
no estado fundamental. 
c) O átomo de ferro possui 6 elétrons de valência podendo formar 6 ligações. 
d) O subnível s é o mais energético. 
e) O átomo de ferro possui 26 elétrons de valência. 
 
4. De acordo com as propriedades da tabela periódica, marque a alternativa 
INCORRETA. 
a) Quanto maior um átomo, menor é a energia de ionização. 
b) O sódio apresenta um raio atômico maior do que o magnésio. 
c) Eletroafinidade é a energia absorvida quando um elétron é adicionado a um átomo 
neutro. 
d) A eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias da tabela periódica e, 
da esquerda para a direita, nos períodos. 
 
5. A maioria dos materiais utilizados no dia-a-dia constitui uma mistura de várias 
substâncias ou elementos. Dentre as seguintes substâncias, quais são formadas pelo 
mesmo elemento químico? 1) gelo-seco. 2) água. 3) sal de cozinha. 4) gás nitrogênio. 
5) grafite. Estão corretas apenas: 
 
a) 4 e 5. 
b) 1 e 3. 
c) 2 e 3. 
d) 2, 3 e 5. 
e) 1, 2, 3 e 4. 
 
6. O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos 
dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de 
elementos químicos não encontrados na superfície da Terra. Indique, entre as 
alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de um determinado elemento químico 
e o diferencia de todos os outros. 
 
a) Massa atômica 
b) Número de elétrons 
c) Número atômico 
d) Número de nêutrons 
e) Número de massa 
 
7. Escreva a diferença entre uma ligação covalente e uma ligação iônica. 
Ligação Iônica é a transferência de elétrons de um metal para um não metal, os átomos 
estão ligados pela atração de íons com cargas opostas. 
 
Ligação Covalente é o compartilhamento de elétrons entre dois átomos não metálicos, 
os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons. 
 
8. O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam 
em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo: 
 
a) iônica, iônica e iônica. 
b) covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente. 
 
9. Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os 
seguintes tipos de ligação química: 
 
a) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica 
b) iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica 
c) iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada 
d) iônica, covalente apolar, covalente polar e iônica 
e) iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica. 
 
10. O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, 
gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. 
Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na 
formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e 
iônica, respectivamente. 
 
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. 
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo 
compartilhamento de elétrons com spins opostos. 
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por 
separação de cargas. 
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por 
união de átomos em complexos químicos. 
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por 
transferência de elétrons. 
 
11. As estruturas de Lewis são diagramas que mostram a ligação entre os átomos de 
uma molécula e os pares de elétrons livres que podem existir na molécula. A estrutura 
de Lewis pode ser desenhada para qualquer molécula ligada de forma covalente, bem 
como coordenação de compostos, ou seja, permite mostrar as ligações necessárias que 
cada átomo precisa para se estabilizar e formar uma substância. Na ligação entre átomos 
dos elementos químicos fósforo e cálcio, cujos números atômicos são: 15P e 20Ca, 
forma-se o composto de fórmula: 
a) CaP 
b) Ca3P 
c) CaP3 
d) Ca2P3 
e) Ca3P2 
 
12. Sabe-se que as ligações químicas unem átomos para formar moléculas e compostos. 
Já as forças intermoleculares unem moléculas para formar uma mistura, por exemplo. 
As ligações de hidrogênio é uma dessas interações que unem as moléculas. Alguns 
textos mais antigos usam a denominação “pontes de hidrogênio”, mas esse termo está 
ultrapassado e o correto é ligação de hidrogênio. Explique como se formam essas 
“pontes” e dê exemplos de substâncias que fazem ligações de hidrogênio. 
 
 
Ligaçoes de hidrogênio é uma ligação química entre átomos de hidrogênio de uma 
molécula com elementos com alta carga negativa de forma que o hidrogênio sirva como 
um elo entre os átomos com os quais interage. 
Formado por moléculas polares e a interação entre o hidrogênio de uma molécula de 
água com o oxigênio de outra molécula de água. 
Temos como exemplo também o diborano ( B2H6),nitrogênio e flúor. 
 
 
 
 
ALUNA: MARIA KEDIGNA DA SILVA CONFESSOR 
MATRICULA: 06047822