DISPERSÕES 1

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DISPERSÕES I
Soluções
São sistemas homogêneos, formados por soluto (disperso) e solvente (dispersante). As soluções podem se apresentar nos 3 estados físicos da matéria.
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
FORÇAS INTERMOLECULARES
Maiores semelhanças das forças intermoleculares favorecem o sistema de solubilidade entre substâncias.
“Semelhante dissolve semelhante”
Fatores que Influenciam na Solubilidade, Coeficiente de Solubilidade e Gráfico de Solubilidade
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
TEMPERATURA
Fatores que Influenciam na Solubilidade, Coeficiente de Solubilidade e Gráfico de Solubilidade
T
S
T
S
ATENÇÃO: CUIDADO!
ou
T
S
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
PRESSÃO
Fatores que Influenciam na Solubilidade, Coeficiente de Solubilidade e Gráfico de Solubilidade
P
S
ou
P
S
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
O coeficiente de solubilidade de uma substância representa a massa máxima possível a se solubilizar, em determinado solvente (normalmente água), de um soluto, estabelecendo-se a temperatura, o volume e a pressão. 
Fatores que Influenciam na Solubilidade, Coeficiente de Solubilidade e Gráfico de Solubilidade
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
CS KNO3 = 60 g/100g H2O 20 °C
A = INSATURADA
B = SATURADA
C = SATURADA COM CORPO 
DE FUNDO
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
Classificações das Soluções
Classificações das Soluções – Análise Gráfica
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
Concentração Comum
Densidade
Título em Massa
Título em Volume
Molaridade
Molalidade
LEMBRAR:
n1 = m1
M
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
Concentrações das Soluções
Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4, cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução?
C = 20 g/L
V = 0,75 L
20 = m1
0,75
m1 = 15 g
ou
20 g - 1 L
X g - 0,75 L
X = 15 g
Exemplos 1
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule o título da solução e a porcentagem em massa do soluto e do solvente na solução
m1 = 20 g
m = 36g
T = 20 
56
T = 0,37
%T = 0,37.100
%T = 37% soluto
Logo, 63% solvente
Exemplos 2
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
Exemplos 3
Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
V = 2 L
ɱ = 3 mol/L
M = 98 g/mol
LEMBRAR:
n1 = m1
M
ɱ = m1
M.V
3 = m1
98 . 2
m1 = 3 . 98 . 2
m1 = 588 g H2SO4
DISPERSÕES - SOLUÇÕES
Exemplos 4