equilibrio químico 1 lista excelente

Prévia do material em texto

EQUILÍBRIO IÔNICO 
 
1- (PUCRS) Para a identificação do caráter ácido ou básico de um meio, usam-se substâncias 
indicadoras, como a fenolftaleína e o tornassol. Assim, um indicador ácido-base apresenta, em 
solução aquosa, o equilíbrio 
HIn + H2O → H3O+ + In– 
vermelho amarelo 
Com base no comportamento do indicador, ao ser colocado em contato com substâncias 
ácidas ou básicas, é correto afirmar que 
A) um suco de limão apresentaria coloração amarela. 
B) o vinagre, que tem pH maior do que 7, desloca o equilíbrio para a esquerda. 
C) a soda cáustica, pelo seu pH elevado, desloca o equilíbrio para a direita, tornando a solução 
amarela. 
D) o ácido acetilsalicílico, em solução aquosa, deixa a solução indicadora amarela. 
E) a água de cal, que tem pH menor do que 7, desloca o equilíbrio para a esquerda. 
____________________________________________________________________________ 
2- (UFCSPA) Na coluna à direita são apresentados valores de pH ou pOH dos líquidos 
especificados na coluna da esquerda. 
água do mar pOH = 5,8 
leite bovino pOH = 7,6 
café pOH = 9,0 
sangue humano pH = 7,3 
Com base nessas informações, pode-se afirmar que 
A) a água do mar é ácida. 
B) o leite bovino é mais ácido que o café. 
C) o sangue humano é mais ácido que o leite bovino. 
D) a água do mar é mais alcalina que o sangue humano. 
E) o café é alcalino. 
____________________________________________________________________________ 
3- (UFJF) Alguns animais aquáticos apresentam limites de resistência em relação ao pH da 
água onde habitam. Por exemplo, a faixa de pH de sobrevivência de camarões é 5,5-5,8 e a 
dos caramujos é 7,0-7,5. 
Considere as concentrações de H+ nas soluções A, B e C apresentadas na tabela a seguir. 
Solução [H+] (mol.L-1) 
A = 1,0 x 10-7 
B < 1,0 x 10-7 
C > 1,0 x 10-7 
Sobre a sobrevivência desses animais nessas soluções, é CORRETO afirmar que: 
A) somente os camarões sobreviveriam na solução A. 
B) os camarões sobreviveriam na solução B. 
C) os caramujos sobreviveriam na solução C. 
D) somente os caramujos sobreviveriam na solução A. 
E) ambos os animais sobreviveriam em qualquer das três soluções A, B ou C. 
____________________________________________________________________________ 
4- (UFMG) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um 
copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 
I. O sistema é ácido. 
II. O pH do sistema é maior que 7. 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. 
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que 
A) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
B) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
C) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
D) as três afirmativas estão certas. 
____________________________________________________________________________ 
5- (UNIOESTE) Observe a sentença abaixo, escrita por um estudante: “Em uma solução, o pH 
é linearmente proporcional à concentração dos íons H+ na solução. Assim, uma solução que 
possui concentração de H+ de 10-7 mol L-1 é mais ácida do que uma solução que possui 
concentração de H+ de 10-6 mol L-1. 
 1
Conceitualmente foram cometidos quantos erros? 
A) 5 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 
____________________________________________________________________________ 
6- (UFPR) A respeito da hidrólise salina, dizemos que ela ocorre quando o cátion ou o ânion de 
um sal reage com a água produzindo íons hidrogênio ou hidróxido, alterando, desta forma, o 
pH do meio. Esta alteração de pH pode ser observada adicionando-se um indicador adequado 
ao meio, como o azul de bromotimol que apresenta coloração amarela em meio ácido, verde 
em meio neutro e azul em meio básico. 
Um estudante realizou um experimento para comprovar a ocorrência da hidrólise em alguns 
sais e irá preencher a tabela a seguir: 
Substância Coloração 
 NH4Cl 
 NaNO3 
 Na2S 
 KCN 
 FeCl3 
A sequência de cor, de cima para baixo, encontrada pelo aluno, deverá ser: 
A) azul, verde, amarelo, amarelo, azul. 
B) azul, amarelo, verde, verde, azul. 
C) amarelo, verde, azul, amarelo, azul. 
D) verde, amarelo, azul, azul, amarelo. 
E) amarelo, verde, azul, azul, amarelo. 
____________________________________________________________________________ 
7- (UFMG) A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HCl (aq), 
adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL de solução 
diluída. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pH da solução 
resultante é 
A) 1 . B) 2 . C) 6 . D) 10 . 
____________________________________________________________________________ 
8- (UFSM) Um solo que apresenta [H+] igual a 1x10-4 mol.L-1 possui o pH _______ e o pOH 
_______. Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza ____________. 
A) 6 - 4 - ácida 
B) 4 - 6 - alcalina 
C) 4 - 10 - ácida 
D) 6 - 4 - neutra 
E) 4 - 10 - alcalina. 
____________________________________________________________________________ 
9- (UFSM) Sabendo que a água do mar tem pH entre 8,2 e 8,3, analise as afirmativas. 
I- A concentração de íons H+ é aproximadamente 1x10-8 mol.L-1. 
II- A solução é básica. 
III- A soma do pH com o pOH é igual a 8. 
Estão corretas: 
A) Apenas I. B) Apenas II. C) Apenas III. D) Apenas I e II. E) Apenas II e III. 
____________________________________________________________________________ 
10) (UCS) Indicadores de substâncias que apresentam propriedade de adquirir cor em função 
do meio ácido, básico ou neutro em que se encontra. 
Um professor de química fez três experimentos diferentes, misturando solução aquosa de 
ácido clorídrico com solução aquosa de hidróxido de sódio de molaridades iguais, nas 
quantidades mostradas no quadro abaixo. A seguir, acrescentou o mesmo indicador em cada 
experimento, obtendo os resultados registrados na última linha do quadro. 
 Experimento 1 Experimento 2 Experimento 3 
 
REAGENTES 
 
2 mL de ácido 
clorídrico 
+ 
1 mL de hidróxido de 
sódio 
2 mL de ácido 
clorídrico 
+ 
2 mL de hidróxido de 
sódio 
2 mL de ácido 
clorídrico 
+ 
3 mL de hidróxido de 
sódio 
COR DO 
INDICADOR 
AMARELO VERDE AZUL 
 
 2
Considerando esses três experimentos, o indicador utilizado pelo professor, quando 
acrescentado a uma solução aquosa de bicarbonato de sódio, tornar-se-á. 
A) Incolor. 
B) Rosa. 
C) Amarelo. 
D) Verde. 
E) Azul. 
____________________________________________________________________________ 
11- (UCS) Um jogador de futsal tomou dois copos de água após o primeiro tempo do jogo. Em 
decorrência disso, 50mL do seu suco gástrico (com pH = 1) diluíram-se nos 450mL da água 
ingerida. O pH do suco gástrico diluído na solução resultante logo após a ingestão da água 
pelo jogador é 
A) 2,0 B) 3,0 C) 4,0 D) 5,0 E) 6,0 
____________________________________________________________________________ 
 12- (UCS) O termo pH (potencial hidrogenionico) foi criado em 1909, pelo bioquímico 
dinamarquês Soren Peter Sorensen. A escala do pH normalmente apresenta valores que 
variam de zero a 14. 
Calcule o pH a 25°C da mistura resultante da adição de 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10 
mol/L de ácido clorídrico com 100 mL de uma solução aquosa 1 mol/L em ácido clorídrico . 
O pH da mistura resultante, em valores arredondados, é: 
A) 0. B) 1. C) 2. D) 3. E) 4. 
____________________________________________________________________________ 
13- No vinagre existe o equilíbrio químico 
HAc (l) + H2O (l) H + (aq) + Ac− (aq) 
Qual das seguintes substâncias pode ser adicionada, SEM ALTERAR, esse equilíbrio? 
A) água B) HCl C) NH4OH D) NH4Ac E) KCl 
____________________________________________________________________________ 
14- O equilíbrio H2CO3 H+ + HCO3− pode ser deslocado para a direita por meio da: 
A) adição de H+. 
B) adição de HCO3−. 
C) adição de Na+. 
D) adição de OH–. 
E) adição de Cl–. 
____________________________________________________________________________ 
15- (UFFRJ) Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração dehidroxila igual a 1,0 . 10-3 mol/L. identifique o pH dessa solução: 
A) 3,00. B) 4,80. C) 8,40. D) 11,00. E) 13,00. 
____________________________________________________________________________ 
16- (Mackenzie) A concentração de íons hidrogênio num suco de laranja que possui pH = 4,0 é: 
A) 4 . 1014 mol/litro. 
B) 1 . 104 mol/litro. 
C) 1 . 10-4 mol/litro. 
D) 1 . 10-10 mol/litro. 
E) 4 . 10-10 mol/litro. 
____________________________________________________________________________ 
17- (UFMG) A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0. 
Considere estas duas misturas e seu respectivo pH: 
- Suco de limão: pH = 2,2. 
- Suco de tomate: pH = 4,3. 
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que: 
A) A concentração de H+ na chuva é igual a 0,001 mol/L. 
B) A chuva é mais ácida que o suco de limão. 
C) A chuva é menos ácida que o suco de tomate. 
D) A concentração de OH− nas duas misturas é igual a zero. 
____________________________________________________________________________ 
18- (VUNESP) A 25 ºC, o pH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, 
admitindo-se dissociação total do ácido, é: 
A) 10-13. B) 10-1. C) 1. D) 7. E) 13. 
____________________________________________________________________________ 
 3
19- (Mackenzie) Dado o pH de algumas soluções a 25 ºC 
2,0 Suco gástrico 
10,0 Preparado para tintura de cabelos 
5,0 Urina 
8,0 Solução aquosa de bicarbonato de sódio 
Consultando a tabela de pH, verifica-se que: 
A) A urina é mais ácida que o suco gástrico. 
B) A concentração de íons OH- é igual a 10-6 mol/L na solução de bicarbonato de sódio. 
C) O preparado usado na tintura de cabelos é neutro. 
D) A solução de bicarbonato de sódio é mais ácida que a do suco gástrico. 
____________________________________________________________________________ 
20- (Mackenzie) O pH de uma solução aquosa 0,01 molar de NaOH, (α = 100%), é igual a: 
A) 1. B) 12. C) 3. D) 2. E) 8. 
____________________________________________________________________________ 
21- Considerando que o pH do sangue humano é em média em torno de 7,5 a 25°C, podemos 
afirmar que: 
A) O sangue é levemente ácido a 25°C. 
B) Ao adicionarmos gotas de uma base forte ao sangue coletado, o pH do sangue diminui. 
C) O sangue é mais ácido que a água a 25°C. 
D) A [OH-] no sangue é maior que a de [H+]. 
E) O sangue é neutro a 25°C. 
____________________________________________________________________________ 
22- Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido clorídrico 0,05 mol 
L-1 que, ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L-1 de NaOH, originará uma 
solução com pH igual a 7. 
A) 200 mL. B) 350 mL. C) 600 mL D) 1600 mL. E) 500 Ml. 
____________________________________________________________________________ 
23- (PUC-RIO) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, 
enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido 
clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio 
aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido 
de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L/l terá 
pH igual a: 
A) 2 B) 4 C) 5 D) 7 E) 9 
____________________________________________________________________________ 
24- (PUC-MG) Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de pH 3,0 e 5,0 
respectivamente. Analise as afirmações a seguir: 
I. A solução A é ácida. 
II. A solução B é básica. 
III. A mistura de A com B é ácida. 
São afirmativas CORRETAS: 
A) I e II apenas. B) I e III apenas. C) II e III apenas. D) I, II e III. 
____________________________________________________________________________ 
25- (PUC-MG) Para se diminuir o pH de uma solução aquosa, pode-se misturar a ela uma 
solução de: 
A) suco de limão. 
B) sal de cozinha. 
C) bicarbonato de sódio. 
D) soda cáustica. 
____________________________________________________________________________ 
26- (Mackenzie) Na China, cientistas descobriram que tempestades de areia podem mudar o 
pH da água da chuva de 2,0 para 4,0, graças à presença de carbonatos em pó na areia que 
circula nessas tempestades. Nesse caso, a concentração hidrogeniônica na água da chuva: 
A) passa a ser 100 vezes menor. 
B) passa a ser 100 vezes maior. 
C) passa a ser 2 vezes maior. 
D) passa a ser 20 vezes maior. 
E) não se altera. 
____________________________________________________________________________ 
 
 4
27- (PUC-MG) Os solos argilosos são neutros ou levemente ácidos. Os solos calcários são 
básicos, e os solos arenosos são ácidos ou neutros. Hortênsias plantadas em solo de pH 
inferior a 7 são rosas e azuis em pH superior a 7. Tendo em vista as informações dadas, é 
INCORRETO afirmar que: 
A) as hortênsias podem ser utilizadas como indicadoras de pH de um solo. 
B) em solos arenosos, as hortênsias são rosas. 
C) em solos calcários, as hortênsias são azuis. 
D) em solos argilosos, as hortênsias são azuis e rosas. 
____________________________________________________________________________ 
28- (UECE) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter 
Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. 
Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 
5,6 g de KOH em um litro de água. K= 39, O=16, H=1 
A) 1,0 B) 3,0 C) 11,0 D) 13,0 
____________________________________________________________________________ 
29- (PUCRS) A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0. O volume, em litros, 
de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L necessário para neutralizar 
completamente 100 mL de água da chuva é 
A) 0,1 B) 0,01 C) 0,001 D) 0,002 E) 0,003 
____________________________________________________________________________ 
30- (UNIFOR) O íon ferro (III) em solução aquosa é hidrolisado, formando o hidróxido de ferro e 
a espécie Z. 
Fe3+ (aq) + 3 H2O (l) → Fe(OH)3 (s) + __Z__ 
Quando se tem uma solução de ferro (III) em água, o pH da solução resultante e a espécie Z 
devem ser, respectivamente, 
A) menor que 7 e H+ (aq) 
B) menor que 7 e OH− (aq) 
C) igual a 7 e H2O (l) 
D) igual a 7 e H+ (aq) 
E) maior que 7 e OH− (aq) 
____________________________________________________________________________ 
31- Na água puríssima, a razão entre os valores de pH e pOH, a qualquer temperatura é 
A) 1 B) 
7
1
 C) 
14
1
 D) 7 E) 14 
____________________________________________________________________________ 
32- (UNIFOR) Cianeto de amônio em água forma CN− (aq) e NH4+ (aq). 
Esses íons em água sofrem hidrólise: 
 CN− + H2O HCN + OH− 
 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 
Sabendo-se que, a 25ºC, a constante de ionização do HCN é igual a 4,8 x 10−10 e a constante 
de ionização do NH3 + H2O (NH4OH) é igual a 1,8 x 10−5, pode-se afirmar que em uma solução 
aquosa de cianeto de amônio, 
A) [H3O+] > [OH−] e a solução é ácida. 
B) [H3O+] < [OH−] e a solução é básica. 
C) [H3O+] = [OH−] e a solução é neutra. 
D) [H3O+] > [OH−] e a solução é básica. 
E) [H3O+] < [OH−] e a solução é ácida. 
____________________________________________________________________________ 
33- (UNIFOR) Considere certa quantidade de água pura, no estado líquido, à temperatura de 
25 °C. Nestas condições, o produto iônico da água (Kw) vale 1,0 x 10–14. Esse valor aumenta 
com o aumento de temperatura e diminui com a diminuição da temperatura. 
Sendo assim, pode-se afirmar que, na água líquida pura, 
I. a 40 °C, o pH é maior do que 7. 
II. há maior concentração de íons OH-(aq) a 0 °C do que a 25 °C. 
III. [H+(aq)] = [OH-(aq)], independentemente da temperatura. 
É correto o que se afirma SOMENTE em 
A) I B) II C) III D) I e II E) II e III 
____________________________________________________________________________ 
 5
34- (UNIFOR) Considere a seguinte tabela: 
 
Para saber o pH de uma solução adicionou-sea quatro tubos de ensaio contendo uma 
pequena quantidade da solução em cada um, algumas gotas de indicadores, anotando a cor 
resultante na solução. 
 
Pode-se afirmar, em relação ao pH da referida solução, que 
A) é menor que 3,0 
B) está entre 3,3 e 4,2 
C) está entre 4,6 e 6,0 
D) está entre 6,0 e 7,0 
E) é igual a 7,0 
____________________________________________________________________________ 
35- (UFCSPA) A fluoretação da água potável e a utilização de dentifrícios com fluoreto 
estanoso, SnF2, são recursos utilizados para aumentar a resistência dos dentes ao processo de 
formação de cáries. A provável reação que ocorre é a conversão da hidroxiapatita em 
fluoroapatita no esmalte dos dentes, conforme a reação simplificada: 
Ca5(PO4)3OH + F− Ca5(PO4)3F + OH− 
O processo é eficaz porque 
A) a fluoroapatita é mais resistente a impactos. 
B) o F− é uma base mais forte que o OH−. 
C) a fluoroapatita é mais resistente ao ataque por ácidos. 
D) a formação de fluoroapatita implica deterioração do esmalte dental. 
E) o fluoreto presente originalmente no esmalte dos dentes é reposto. 
____________________________________________________________________________ 
36- A 60°C o produto iônico da água, [H+].[OH-], é igual a 1,0. 10 -13. Em relação a soluções 
aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações: 
I- Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5. 
II- Soluções neutras têm pH = 6,5. 
III- Soluções básicas têm pH > 6,5. 
IV- pH + pOH tem que ser igual a 13,0. 
Das afirmações acima estão corretas: 
A) Apenas V. 
B) Apenas I e III. 
C) Apenas II e IV. 
D) Todas. 
E) Nenhuma. 
____________________________________________________________________________ 
 6
37- (ITA) Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCl com pH = 1,0 a 10,0 litros de uma 
solução aquosa de HCl com pH = 6,0, qual das opções abaixo contém o valor de pH que mais 
se aproxima do pH de 11,0 litros da mistura obtida? 
A) pH ≈ 0,6 B) pH ≈ 1,0 C) pH ≈ 2,0 D) pH ≈ 3,5 E) pH ≈ 6,0 
____________________________________________________________________________ 
38- (PUCRS) Os ácidos, apresentados na tabela a seguir, possuem diferentes constantes de 
ionização. 
 
 Considerando soluções aquosas de igual molaridade dos ácidos, é correto afirmar que 
A) o pH é menor na solução de ácido acético. 
B) a concentração de moléculas não-ionizadas é maior na solução de ácido úrico. 
C) a concentração de íons H3O+ é maior na solução de ácido fórmico. 
D) o pH da solução de ácido fórmico é maior que o da solução de ácido úrico. 
E) a concentração de íons H3O+ é menor na solução de ácido úrico. 
____________________________________________________________________________ 
39- (PUCRS) Existem várias maneiras de medir o pH de uma solução. A mais simples consiste 
na utilização de indicadores, que são substâncias que apresentam colorações bem definidas, 
dependendo da acidez ou da alcalinidade da solução. O papel tornassol vermelho, por 
exemplo, adquire coloração azul quando o meio é básico. O caráter de várias amostras foi 
testado com papel tornassol vermelho, que adquiriu coloração azul apenas quando a solução 
era de: 
A) NH4ClO3 B) H2S C) CO2 D) MgCl2 E) NaHCO3 
____________________________________________________________________________ 
40- (PUCRS) Para neutralizar 10 litros de água de lavanderia com pH igual a 12, são 
necessários _________ litros de uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L. 
A) 0,25 B) 0,50 C) 1,0 D) 1,5 E) 2,0 
____________________________________________________________________________ 
41- (PUCRS) Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom 
desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos de flores, como dálias e 
hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por exemplo, são azuladas 
em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo solo apresenta pH = 
5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH com 
A) CaCO3 B) H3PO4 C) Al2(SO4)3 D) H2SO4 E) NH4Cl 
____________________________________________________________________________ 
42- (PUCCAMP) Hortênsias rosas e também azuis. Serão espécies diferentes de flores? Que 
nada! São apenas cores da química! Deixe-me explicar. Acontece que as hortênsias são muito 
sensíveis às mudanças de pH do solo e, assim como os indicadores químicos, mudam de cor 
conforme a acidez do meio. Aliás, você já se perguntou como um indicador muda sua 
coloração? É simples: os indicadores são ácidos orgânicos fracos (HInd) que, em água, sofrem 
ionização: 
 HInd H+(aq) + Ind–(aq). 
Enquanto a forma HInd apresenta uma certa cor, o ânion Ind– apresenta outra. Assim, em meio 
ácido, o equilíbrio é deslocado para a esquerda, acentuando a coloração do HInd. Já em meio 
alcalino (básico), os íons OH– consomem os H+ , deslocando o equilíbrio para a direita, o que 
intensifica a cor do Ind–. 
As hortênsias se comportam da mesma maneira porque há um indicador na suas pétalas! Elas 
são azuladas em solos ácidos e rosadas nos alcalinos. Mas como é que se faz para alterar o 
pH do solo? Adicionando-se ácido sulfúrico e soda cáustica? Acho que as flores iriam gostar 
muito... É só adicionar diferentes tipos de sal. Isso mesmo! Os sais também podem alterar a 
acidez. Essa é a química. Uma ciência muito colorida. 
(Luís Fernando Pereira. Folha de S. Paulo, novembro/2004) 
 7
Uma pessoa quer manter duas jardineiras com hortênsias, de modo que uma delas tenha flores 
de cor azulada e a outra flores de cor rosada: 
 
Para isso poderá acrescentar à terra das jardineiras I e II, inicialmente neutra, respectivamente, 
A) (NH4)2CO3 e CaSO4 
B) Na2SO4 e CaCl2 
C) Na2CO3 e (NH4)2SO4 
D) (NH4)2SO4 e CaCO3 
E) NaCl e NH4Cl 
____________________________________________________________________________ 
43- (PUCCAMP) Os indicadores ácido-base podem também ser bases orgânicas fracas, por 
exemplo: 
IndOH(aq) Ind+(aq) + OH–(aq) 
cor 1 cor 2 
Suponha que uma solução aquosa desse indicador apresente a cor 1. Sendo assim, 
I. acrescentando-se ácido clorídrico à solução do indicador, a cor 1 se intensifica. 
II. na solução do indicador em questão não existem íons Ind+(aq). 
III. acrescentando-se uma base à solução do indicador, há diminuição da concentração de íons 
H+(aq) da água, e de Ind+(aq). 
É correto o que se afirma SOMENTE em 
A) I B) II C) III D) I e III E) II e III 
____________________________________________________________________________ 
44- (UFSM) O mar é uma fonte de água, mas sua purificação ainda é muito cara, pois uma 
quantidade enorme de sais está dissolvida nessa água. 
A água pura tem [H+] = [OH−] = 10−7 e pH = 7. A água do mar tem pH entre 8,2 e 8,3. 
Assinale as afirmativas em relação à água do mar. 
I. A concentração de íons H+ é aproximadamente 1x10−8. 
II. A solução é básica. 
III. A soma do pH com o pOH é igual a 8. 
Está(ao) correta(s) 
A) apenas I. B) apenas II. C) apenas III. D) apenas I e II. E) apenas II e III. 
____________________________________________________________________________ 
45- (UFPR) O íon cromato (CrO4–2) de cor amarela e o ío dicromato (Cr2O7–2) de cor laranja 
podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A 
fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso: 
CrO4–2 (aq) + 2 H+ (aq) Cr2O7–2 (aq) + H2O (l) 
Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas: 
I. O aumento na concentração de íons H+ do meio promove a intensificação da cor laranja na 
solução. 
II. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela na solução. 
III. A adição de íons hidroxila (OH–) ao meio provoca uma reação com os íons (H+), formando 
água e intensificando a cor amarela da solução. 
IV. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração dos íons H+ do 
meio. 
Assinale a alternativa correta. 
A) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
B) Somente as afirmativas !e III são verdadeiras. 
C) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
D) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
E) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
 
1-C 2-D 3-D 4-B 5-C 6-E 7-B 8-E 9-D 10-E 11-A 12-A 13-E 14-D 15-D 
16-C 17-A 18-C 19-B 20-B 21-D 22-C 23-A 24-B 25-A 26-A 27-D 28-D 29-B 30-A 
31-A 32-B 33-C 34-C 35-C 36-D 37-C 38-C 39-E 40-B 41-A 42-D 43-C 44-D 45-B 
 
 8