equilíbrio químico 2 lista

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Química Solucionada 9999.0111 / 8750.0050 / 9109.7227 
 
 
 
 
 
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Data: / / 2015 
QS.2 
Título: Equilíbrio Químico (Molecular e Iônico) 
QUESTÕES DO ENEM 
 
1. (ENEM – 12.2) Com o aumento da demanda por alimentos e 
a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz-se 
cada vez mais necessária a correção da acidez e a 
fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de 
diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), 
um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar 
conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa 
correção. Ao chegar à loja, ele foi informado que esses 
produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis 
alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um engenheiro 
agrônomo procurando saber qual comprar. 
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, 
indicou ao fazendeiro o 
a) KCℓ 
b) CaCO3 
c) NH4Cℓ 
d) Na2SO4 
e) Ba(NO3)2 
 
2. (ENEM – 13.2) À medida que se expira sobre uma solução 
de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua 
coloração azul característica vai se alterando. O azul de 
bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul 
em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. 
O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente 
na solução (H2O), produzindo ácido carbônico (H2CO3). Este 
pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo 
bicarbonato de sódio (NaHCO3): 
CO2 + H2O → H2CO3 
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O 
O que a pessoa irá observar à medida que expira no 
recipiente contendo essa solução? 
a) A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em 
seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo de 
ácido carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-
se neutro. Em seguida, um excesso de ácido carbônico 
tornará o pH da solução ácido. 
b) A solução somente terá sua cor alterada de azul para 
amarelo, pois será formado um excesso de ácido 
carbônico no recipiente, o que reduzirá bruscamente o 
pH da solução. 
c) A cor da solução não será alterada com o acréscimo de 
ácido carbônico. Isso porque o meio é inicialmente 
neutro e a presença de ácido carbônico não produzirá 
nenhuma mudança no pH da solução. 
d) A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de 
verde para azul. Isso ocorrerá em função da 
neutralização de um meio inicialmente básico 
acompanhado de um aumento de pH na solução, à 
medida que ácido carbônico é adicionado ao meio. 
e) A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em 
seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento 
é justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir 
bruscamente o pH da solução e depois ser neutralizado 
pelo restante de NaOH presente no meio. 
 
3. (ENEM – 10.2) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-
se que uma parte do produto vaza rapidamente pela 
extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está 
relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente 
entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a 
equação: 
CO2(g) + H2O(l)  H2CO3(aq) 
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento 
do refrigerante nas condições descritas, tem como 
consequência a 
a) liberação de CO2 para o ambiente. 
b) elevação da temperatura do recipiente. 
c) elevação da pressão interna no recipiente. 
d) elevação da concentração de CO2 no líquido. 
e) formação de uma quantidade significativa de H2O. 
 
4. (ENEM – 10.2) O pH do solo pode variar em uma faixa 
significativa devido a várias causas. Por exemplo, o solo de 
áreas com chuvas escassas, mas com concentrações 
elevadas do sal solúvel carbonato de sódio (Na2CO3), torna-
se básico devido à reação de hidrólise do íon carbonato, 
segundo o equilíbrio: 
CO3
2-
(aq) + H2O(l)  HCO3
-
(aq) + OH
-
(aq) 
Esses tipos de solos são alcalinos demais para fins 
agrícolas e devem ser remediados pela utilização de aditivos 
químicos. 
Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de 
solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem 
(CaO). Nesse caso, a remediação 
a) foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
direita, em decorrência da elevação de pH do meio. 
b) foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da redução de pH do meio. 
c) não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
direita, em decorrência da redução de pH do meio. 
d) não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio. 
e) não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da manutenção de pH do 
meio. 
 
5. (ENEM – 10.2) O rótulo de uma garrafa de água mineral 
natural contém as seguintes informações: 
Características 
físico-químicas 
Valor 
Composição 
química 
mg/L 
pH a 25 ºC 7,54 
Bicarbonato 
93,84 
Cálcio 
15,13 
Sódio 
14,24 
Condutividade 
elétrica a 25 
ºC 
151 
(S/cm) 
Magnésio 
3,62 
Carbonatos 
3,09 
Sulfatos 
2,30 
Resíduo da 
evaporação a 
180 ºC 
126,71 
(mg/L) 
Potássio 
1,24 
Fosfatos 
0,20 
Fluoretos 
0,20 
As informações químicas presentes no rótulo de vários 
produtos permitem classificar o produto de várias formas, de 
acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua 
função, entre outras. As informações da tabela permitem 
concluir que essa água é 
a) gasosa. 
b) insípida. 
c) levemente azeda. 
d) um pouco alcalina. 
e) radioativa na fonte. 
 
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6. (ENEM – 09) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de 
cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante 
processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa 
solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A 
figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de 
sabão. 
CO
2
Na
 
Sal de ácido carboxílico 
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, 
desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por 
exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o 
seguinte equilíbrio: 
CH3(CH2)16COO
- + H2O  CH3(CH2)16COOH + OH
- 
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel 
em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH 
do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o 
equilíbrio acima seja deslocado para a direita. 
Com base nas informações do texto, é CORRETO concluir 
que os sabões atuam de maneira 
a) mais eficiente em pH básico. 
b) mais eficiente em pH ácido. 
c) mais eficiente em pH neutro. 
d) eficiente em qualquer faixa de pH. 
e) mais eficiente em pH ácido ou neutro. 
 
7. (ENEM – 11) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais 
o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola 
apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação 
de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz 
dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio 
do processo de desmineralização dentária, perda de 
minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal 
componente do esmalte do dente é um sal denominado 
hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, 
faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), 
provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os 
mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos 
para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente.A 
equação química seguinte representa esse processo: 
Ca5(PO4)3OH(s)  5 Ca
2+
(aq) + 3 PO4
3-
(aq) + OH
-
(aq) 
Hidroxiapatita 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes 
diariamente, poderá ocorrer um processo de 
desmineralização dentária, devido ao aumento da 
concentração de 
a) OH- que reage com os íons Ca2+, deslocando o 
equilíbrio para a direita. 
b) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o 
equilíbrio para a direita. 
c) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
d) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o 
equilíbrío para a esquerda. 
e) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
 
8. (ENEM – 12) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair 
na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o 
que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do 
eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe 
se deve às aminas e que esses compostos se comportam 
como bases. 
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de 
alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de 
casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira. 
Material 
Concentração 
de H3O
+ (mol/L) 
Suco de limão 10-2 
Leite 10-6 
Vinagre 10-3 
Álcool 10-8 
Sabão 10-12 
Carbonato de sódio/ Barrilha 10-12 
Dentre os materiais listados, quais são apropriados para 
amenizar esse odor? 
a) Álcool ou sabão. 
b) Suco de limão ou álcool. 
c) Suco de limão ou vinagre. 
d) Suco de limão, leite ou sabão. 
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha. 
 
9. (ENEM – 13) Uma das etapas do tratamento da água é a 
desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. 
Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa 
solução sob pressão e sua aplicação na água a ser 
desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas 
são: 
Cl2(g) + 2 H2O(l)  HClO(aq) + H3O
+
(aq) + Cl
–
(aq) 
HClO(aq) + H2O(l)  H3O
+
(aq) + ClO
–
(aq) pKa = – logKa = 7,53 
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, 
que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes 
superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, 
porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso 
se ioniza. 
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a 
ser tratada deve estar mais próximo de 
a) 0. 
b) 5. 
c) 7. 
d) 9. 
e) 14. 
 
10. (ENEM – 13) A formação frequente de grandes volumes de 
pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais 
favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, 
conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse 
fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e 
representa uma grande preocupação entre os impactos da 
mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25ºC, a 
pirita sofre reação, de acordo com a equação química: 
4 FeS2(s) + 15 O2(g) + 2 H2O(l)  2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 
H2SO4(aq) 
FIGUEIREDO. B. R. Minérios e Ambientes. Campinas. 
Unicamp. 2000. 
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa 
drenagem, a substância mais recomendada a ser 
adicionada ao meio é o 
a) sulfeto de sódio. 
b) cloreto de amônio 
c) dióxido de enxofre. 
d) dióxido de carbono. 
e) carbonato de cálcio. 
 
11. (ENEM – 14) Visando minimizar impactos ambientais, a 
legislação brasileira determina que resíduos químicos 
lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 
5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um 
processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual 
a 1,0 x 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico 
separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no 
almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, 
K2CO3 e NH4Cl. 
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo 
receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste 
do pH? 
a) CH3COOH 
b) Na2SO4 
c) CH3OH 
d) K2CO3 
e) NH4CI 
 
QUESTÕES DAS PARTICULARES 
 
1. (FIP – 15.2) Na análise de uma amostra de vinagre, 
determinou-se que a concentração de ácido acético, foi de 
0,05 mol/L. Admitindo que o grau de ionização do ácido 
acético é 2%, o potencial hidrogeniônico dessa solução é 
de: 
a) 3. 
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b) 5. 
c) 2. 
d) 4. 
e) 1. 
 
2. (FCM – 09.2) As enzimas que catalisam as reações 
químicas no corpo humano são sensíveis às variações do 
pH dos fluidos corporais. No plasma sanguíneo o pH é 
mantido entre 7,35 e 7,45 e qualquer variação abaixo ou 
acima pode levar ao óbito. Se num fluido corporal a 
concentração de íons OH- é 1,0 x 10-5, pode-se afirmar que 
este fluido apresenta: (considere o Kw = 1 x 10-14) 
a) pH = 5 e, portanto é básico 
b) pH = 9 e, portanto é básico 
c) pOH=5 e, portanto é ácido 
d) pH = 9 e, portanto é ácido 
e) pH = 7 e, portanto é neutro 
 
3. (FCM -06.2) Dados os líquidos biológicos: 
Líquido [H+] [OH-] 
Saliva 1,0 x 10-6 1,0 x 10-8 
Sangue 1,0 x 10-7 1,0 x 10-7 
Suco gástrico 1,0 x 10-2 1,0 x 10-12 
Suco pancreático 1,0 x10-8 1,0 x 10-6 
Podemos afirmar que: 
a) O pH do sangue tem caráter mais ácido que o pH da 
saliva; 
b) O pH do suco pancreático tem caráter mais ácido do 
que o pH do sangue; 
c) O pH da saliva tem caráter mais básico do que o pH do 
suco pancreático; 
d) O pOH do suco gástrico tem caráter mais básico do que 
o pOH do sangue; 
e) O pOH do suco pancreático tem caráter mais básico do 
que o pOH do sangue. 
 
4. (FCM – 06.1) Analise a composição dos líquidos abaixo : 
Líquido [OH-] 
A 1,0 x 10-9 
B 1,0 x 10-6 
C 1,0 x 10-4 
D 1,0 x 10-10 
Possuem caráter ácido, as substâncias 
a) A, C 
b) A, D 
c) B, C 
d) A, B 
e) B, D 
 
5. (FCM – 10.1) A água da chuva, mesmo em atmosferas não 
poluídas, é naturalmente ácida, devido à reação do dióxido 
de carbono com a água formando ácido carbônico, e 
apresenta pH aproximadamente igual a 5,6 à 25oC. Em 
atmosferas poluídas com trióxido de enxofre, formado na 
atmosfera a partir da combustão de derivados do petróleo, a 
água da chuva tem seu pH diminuído para valores em torno 
de 4,0 à 25oC, devido a presença do ácido sulfúrico, que é 
produzido pela reação do óxido com a água. Com base nas 
informações e nas substâncias citadas no texto, marque a 
alternativa correta. 
a) A presença de trióxido de enxofre na atmosfera torna a 
água da chuva menos ácida. 
b) O ácido sulfúrico formado através da reação do trióxido 
de enxofre com a água tem fórmula molecular igual a 
H2SO3. 
c) O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido 
sulfúrico, o que faz com que a água da chuva em 
atmosferas não poluídas seja mais ácida que a 
atmosfera da água da chuva em atmosferas poluídas. 
d) As substâncias inorgânicas citadas no texto pertencem 
às funções inorgânicas sal e óxido. 
e) Ao comparar a água neutra com a água da chuva em 
atmosferas poluídas, ambas a 25oC, verificamos que 
essa última é 1000 vezes mais ácida. 
 
6. (FCM – 10.1) Todos os sistemas vivos tendem ao estado de 
equilíbrio dinâmico. Quando a um sistema em equilíbrio se 
provoca uma perturbação, ele se desloca no sentido de 
anular ou compensar o efeito dessa perturbação, atingindo 
um novo estado de equilíbrio. Aplicando o Princípio de Le 
Chatelier enunciado ao sistema reacional: 
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) ΔH > 0 
Pode-se dizer que o equilíbrio: 
a) desloca-se para a direita, favorecendo a formação de 
NO quando se aumenta a temperatura do sistema. 
b) desloca-se para a esquerda quando se retira NO(g) do 
sistema. 
c) desloca-se para a direita, formando mais N2(g) e O2(g) 
quando de diminui a pressão do sistema. 
d) desloca-se para a esquerda quando se aumenta a 
temperatura do sistema. 
e) não sofre modificação alguma por qualquer modificação 
imposta. 
 
7. (FCM – 11.1) Quando se dissolve um sal em água, ocorre 
uma reação chamada hidrólise eobtém-se uma solução que 
pode apresentar diferentes valores de pH dependendo do 
tipo do sal que foi dissolvido. Dessa maneira, soluções 
aquosas obtidas pela dissolução dos sais NaHCO3, NH4Cl e 
KNO3 são básica, ácida e neutra respectivamente. Isto pode 
ser explicado devido ao fato de que: 
a) na hidrolise do carbonato ácido de sódio (NaHCO3) os 
íons OH- se acumulam em solução tornando a [OH-] > 
[H+] e pH menor que 7. 
b) a dissolução do nitrato de potássio (KNO3) não interfere 
no equilíbrio de ionização da água o que confere à 
solução uma concentração de [OH-] = [H+] = 7. 
c) após a dissolução dos sais, a reação de ionização da 
água não interfere no pH da solução resultante. 
d) na hidrólise do carbonato ácido de sódio (NaHCO3), o 
ácido que se forma é instável, acumulando íons Na+, 
conferindo assim à solução um pH básico. 
e) quando o cloreto de amônio (NH4Cl) se dissolve em 
água ocorre a formação de uma base fraca, diminuindo 
a concentração de íons OH- e portanto dando à solução 
um caráter ácido. 
 
8. (FCM – 11.1) O sulfato de bário e o carbonato de bário são 
sais de bário pouco solúveis, brancos, mas que apresentam 
toxicidades diferentes para o organismo humano. Enquanto 
o sulfato é usado como contraste em radiografias do 
aparelho digestivo, o carbonato pode causar a morte se 
ingerido, sendo usado como veneno para ratos. Os 
equilíbrios de solubilidade e suas constantes de equilíbrio 
aproximadas são apresentados abaixo: 
BaSO4(s) ⇌ Ba
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) KPS= 1 x 10
-10 
BaCO3(s) ⇌ Ba
2+
(aq) + CO3
2-
(aq) KPS= 8,1 x 10
-9 
A partir das informações dadas analise as afirmativas: 
I. A solubilidade do carbonato de bário é 
aproximadamente 9 vezes maior que a do sulfato de 
bário. 
II. A concentração dos íons de bário em uma solução 
aquosa de carbonato de bário é 9 x 10-5. 
III. A solubilidade em água do sulfato de bário é maior que 
a do BaCO3 pois o valor de seu KPS é maior. 
IV. Quanto maior o valor do KPS para sais que liberam o 
mesmo número de íons para a solução, maior a 
solubilidade deste sal. 
São corretas as afirmativas: 
a) I e II apenas. 
b) II e III apenas. 
c) III e IV apenas. 
d) I, II e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
9. (FCM – 11.2) O estômago produz ácido clorídrico para 
auxiliar na digestão dos alimentos, numa concentração de 
0,1 mols de H+ por litro de solução. É protegido dos efeitos 
corrosivos deste ácido por um revestimento mucoso, mas, 
úlceras podem ocorrer por excesso do ácido secretado, por 
uma fraqueza no revestimento digestivo ou ainda por 
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infecções bacterianas. Para neutralizar o excesso do ácido 
são usadas substâncias chamadas antiácidas como o 
carbonato de cálcio, o hidróxido de alumínio, o bicarbonato 
de sódio, o hidróxido de magnésio entre outras. 
Considerando as informações contidas no enunciado, a 
afirmativa correta é: 
a) Se o pH da solução ácida é 1, para neutralizá-lo serão 
necessários 0,05 mols de Mg(OH)2 por litro de solução. 
b) As substâncias destacadas no texto, Al(OH)3 e 
Mg(OH)2, são classificadas como bases fortes e 
solúveis em água. 
c) Os sais carbonato de cálcio e bicarbonato de sódio são 
sais ácidos, isto é, quando dissolvidos em água 
fornecem soluções com pH < 7. 
d) A reação de neutralização entre o HCl e CaCO3 não 
ocorre, pois haverá a formação de outro sal e outro 
ácido. 
e) Os sais inorgânicos citados no texto são neutros, isto é, 
não podem ser utilizados para neutralizar ácidos, pois 
sua solução aquosa apresenta pH = 7. 
 
10. (FCM – 12.1) Fluidos biológicos, tanto intra quanto 
extracelulares contém moléculas como proteínas, ácidos 
nucléicos, lipídeos, bem como moléculas orgânicas 
pequenas que mantem o pH fisiológico adequado para que 
as reações bioquímicas ocorram no organismo. O pH do 
sangue é controlado em 7,4 devido aos dois equilíbrios 
representados abaixo 
(1) CO2(g) + H2O(l)  H2CO3(g) 
(2) H2CO3(g)  H
+
(aq) + HCO3
-
(aq) 
Um paciente apresentou acidose sanguínea (pH ≤ 7,1) 
quando apresentou uma doença pulmonar obstrutiva que 
impedia uma eficiente eliminação de CO2. A este paciente 
foi administrado NaHCO3 intravenoso que, a curto prazo, 
aliviou o desequilíbrio ácido-base do sangue. 
Analise as afirmações abaixo: 
I. A adição de NaHCO3 desloca o equilíbrio (2) no sentido 
de liberar CO2, aumentando o pH do sangue até que 
outras medidas corrijam o problema fisiológico 
apresentado. 
II. Como o ácido carbônico é um ácido inorgânico instável, 
não é possível, quando um excesso de H+ produzido 
metabolicamente ocorre, aumentar o valor do pH do 
sangue, pois ele se dissocia apenas em CO2 e H2O. 
III. A reação global do processo tamponante do sangue 
pode ser representada por CO2(g) + H2O(l)  H
+
(aq) + 
HCO3-(aq). 
Assim, para reduzir o pH do sangue e salvar o paciente, 
basta administrar uma solução de uma base inorgânica tipo 
NaOH. 
Está(ão) correta(as) as afirmações: 
a) apenas I. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) II e III. 
e) apenas III. 
 
11. (FIP – 15.1) Para a medicina e a biologia é muito importante 
o conceito de meios aquosos tamponados. As soluções 
tampão podem ser ácidas ou básicas e são usadas sempre 
que se necessita de um meio com pH aproximadamente 
constante. 
Uma solução tampão é ácida, quando formada por um ácido 
a) forte e um sal formado pela reação desse ácido com 
uma base fraca. 
b) fraco e um sal formado pela reação desse ácido com 
uma base forte. 
c) qualquer e um sal formado pela reação desse ácido 
com uma base forte. 
d) qualquer e um sal formado pela reação desse ácido 
com uma base fraca. 
e) fraco e um sal formado pela reação de um ácido 
qualquer com uma base forte. 
 
12. (FIP – 14) Os sais, quando dissolvidos em água, formam 
soluções com valores de pH maior, menor ou igual a 7 
(sete). A água sanitária que usamos em casa é uma solução 
aquosa do sal hipoclorito de sódio. 
Podemos afirmar que a água sanitária tem um : 
a) pH>7, sendo portanto uma solução básica. 
b) pH<7, sendo portanto uma solução ácida. 
c) pH=7, sendo portanto uma solução neutra. 
d) pH<7, sendo portanto uma solução básica. 
e) pH>7, sendo portanto uma solução ácida. 
 
13. (FCM – 12.1) A niacina, ácido nicotínico, uma das vitaminas 
B, é utilizada para a produção de coenzimas importantes em 
reações metabólicas. Está presente na carne, leite e ovos e 
quando insuficiente no organismo causa uma doença 
chamada pelagra. Sua estrutura molecular está 
representada abaixo. 
N
OH
O
 
NIACINA 
Uma solução 0,020 mol/L de niacina apresenta pH = 3,26. 
Sobre esta solução pode-se afirmar corretamente que: 
(Dado: 10-3,26 = 5,5 x 10-4). 
a) nesta solução a niacina, que é um ácido fraco, se 
encontra 27,5% ionizada. 
b) numa solução na qual a concentração da niacina é 
igual a da sua base conjugada, a [H+] será 
aproximadamente 1,5 x 10-5. 
c) a constante de ionização deste eletrólito é 1,5 x 10-6. 
d) a concentração de [OH-] na solução do ácido será 
maior que 7. 
e) variando a concentração da solução deste ácido, o grau 
de ionização permanecerá constante. 
 
14. (FIP – 15.1) Pelo Princípio de Le Chatelier, um sistema em 
equilíbrio, pode sofrer alterações, devido a variações de 
concentração, de pressão e de temperatura. Estas 
alterações vêm sempre no sentido de compensar a 
perturbação sofrida, restaurando o equilíbrio do sistema. 
Assim, pelo Princípio de Le Chatelier, quando ocorre 
a) uma diminuição da pressão sobre o sistema, a reação 
se desloca no sentido que alivia a pressão. 
b) um aumento da temperatura do sistema, este é 
deslocado no sentido que ocorre a reação exotérmica. 
c) uma diminuição da temperatura do sistema, este é 
deslocado no sentido em que ocorre a reação 
endotérmica.d) uma diminuição da concentração de uma das 
substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da 
formação desta substância. 
e) um aumento da concentração de uma das substâncias, 
o equilíbrio se desloca no sentido em que essa 
substância é consumida. 
 
15. (FCM - 10.1) A água da chuva, mesmo em atmosferas não 
poluídas, é naturalmente ácida, devido à reação do dióxido 
de carbono com a água formando ácido carbônico, e 
apresenta pH aproximadamente igual a 5,6 à 25oC. Em 
atmosferas poluídas com trióxido de enxofre, formado na 
atmosfera a partir da combustão de derivados do petróleo, a 
água da chuva tem seu pH diminuído para valores em torno 
de 4,0 à 25oC, devido a presença do ácido sulfúrico, que é 
produzido pela reação do óxido com a água. Com base nas 
informações e nas substâncias citadas no texto, marque a 
alternativa correta. 
a) A presença de trióxido de enxofre na atmosfera torna a 
água da chuva menos ácida. 
b) O ácido sulfúrico formado através da reação do trióxido 
de enxofre com a água tem fórmula molecular igual a 
H2SO3. 
c) O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido 
sulfúrico, o que faz com que a água da chuva em 
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atmosferas não poluídas seja mais ácida que a 
atmosfera da água da chuva em atmosferas poluídas. 
d) As substâncias inorgânicas citadas no texto pertencem 
às funções inorgânicas sal e óxido. 
e) Ao comparar a água neutra com a água da chuva em 
atmosferas poluídas, ambas a 25oC, verificamos que 
essa última é 1000 vezes mais ácida. 
 
16. (FSM – 13.1) Calcule o pH de uma solução de um 
monoácido HA que está 0,05% ionizado, sendo a sua 
constante de ionização igual 2x10-7. (log 4 = 0,6) 
Assinale a alternativa correta. 
a) pH = 3,4 
b) pH = 4,3 
c) pH = 5,3 
d) pH = 5,5 
e) pH = 2,5 
 
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 
 
Equilíbrio Molecular 
 
01 - (UNESP SP) 
Leia a notícia publicada em janeiro de 2013. 
China volta a registrar níveis alarmantes de poluição 
atmosférica 
Névoa voltou a encobrir céu de cidades chinesas, como a 
capital Pequim. 
Governo chinês emitiu alerta à população para os próximos 
dias. 
(g1.globo.com) 
O carvão mineral é a principal fonte de poluição do ar na 
China. Diariamente, o país queima milhões de toneladas de 
carvão para produzir energia elétrica, aquecer as casas e 
preparar alimentos. Além do carvão, o aumento do número 
de carros movidos a gasolina tem papel significativo no 
agravamento da poluição atmosférica. 
Entre as substâncias que poluem o ar da China estão o 
SO2 e compostos relacionados. Considere as equações 
seguintes: 
(1) 2 SO2 (g) + O2 (g) 

 2 SO3 (g) 
(2) SO3 (g) + H2O (g)  H2SO4 (g) 
Escreva a equação química que expressa a constante de 
equilíbrio para a reação (1). Sabendo que uma usina de 
geração de energia elétrica movida a carvão liberou SO2 
suficiente para formar 1 kg de SO3 e considerando a reação 
(2), calcule a massa de H2SO4, em g, que se forma quando 
há vapor de água suficiente para reagir completamente com 
a quantidade de SO3 liberada pela usina. 
 
02 - (UEG GO) 
Em um recipiente fechado, o nitrogênio e o hidrogênio 
podem reagir entre si levando à formação de amônia. A 
equação química do processo está descrita a seguir. 
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 
De posse dessas informações e os seus conhecimentos 
adicionais sobre química, responda aos itens a seguir. 
a) Quando o volume do recipiente for reduzido à metade, 
o equilíbrio químico será deslocado em qual sentido? 
Explique. 
b) Se 2 mols de nitrogênio estiverem em um recipiente 
de 4L e for completamente convertido no produto em 
uma temperatura de 47 ºC, qual será a pressão de 
amônia exercida no sistema? 
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 
 
03 - (UFRN) 
O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em 
nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa 
da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza 
constante de equilíbrio. 
Considere a tirinha a seguir. 
 
Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem 
tem sobre equilíbrio 
a) é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das 
quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é 
de reagentes. 
b) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as 
concentrações de produtos e as de reagentes podem 
ser diferentes, mas são constantes. 
c) é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações 
de reagentes e as de produtos sempre são iguais, 
desde que o equilíbrio não seja perturbado por um 
efeito externo. 
d) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as 
concentrações dos produtos sempre são maiores que 
as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja 
afetado por um fator externo. 
 
04 - (Unioeste PR) 
Um equilíbrio químico e estabelecido quando 
a) uma reação química cessa. 
b) somente a velocidade da reação de formação torna-se 
constante. 
c) a concentração dos produtos e a dos reagentes 
permanecem constantes. 
d) a concentração dos produtos e dos reagentes são 
iguais. 
e) a temperatura torna-se constante. 
 
05 - (UFOP MG) 
A propanona (C3H6O) pode ser produzida a partir do 2-
propanol (C3H8O), utilizando-se um catalisador à base de 
zinco e cobre, de acordo com a seguinte equação: 
C3H8O(g)  C3H6O(g) + H2(g) 
Assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa a 
variação das velocidades das reações direta e inversa 
quando o 2-propanol reage para formar uma mistura em 
equilíbrio com propanona e hidrogênio. 
 a) 
 
 b) 
 
 c) 
 
 d) 
 
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06 - (UFMG) 
A uma temperatura elevada, 10 mol de PCl5 (g) foram 
adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi 
fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, 
então, que o PCl5 (g) se decompôs, transformando-se em 
PCl3 (g) e Cl2 (g). 
A quantidade de matéria de PCl5 (g), em mol, variou com o 
tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado 
neste quadro: 
4t
4t
6t
10t
/molPCl de
matéria de Quantidade
Tempo
4
3
2
1
5
 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar 
que, 
a) em qualquer instante após t1, a pressão do sistema é 
maior que em t1. 
b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm 
velocidades iguais. 
c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a 
zero. 
d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três 
substâncias é igual. 
 
07 - (UEFS BA) 
2SO2(g) + O2(g) 

 2SO3(g) 
Quando todas as substâncias participantes do equilíbrio 
químico são gasosas, pode-se utilizar a expressão da 
constante de equilíbrio, Keq, em termos de concentração 
em molL–1, porém é mais comum usar as pressões parciais 
em lugar desse tipo de concentração. Essa expressão pode 
ser utilizada em relação ao sistema em equilíbrio, 
representado, mantido em um recipiente fechado sob 
pressão de 6,0atm, constituído de 0,20mol de SO2(l), 
0,80mol de O2(g) e 1,00mol de SO3(g). 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar 
sobre as características desse sistema em equilíbrio 
químico que a 
a) pressão parcial do oxigênio no sistema é a metade da 
pressão parcial de SO2(g). 
b) pressão parcial de SO2(g), na mistura gasosa em 
equilíbrio, é igual a 0,6atm. 
c) fração em mol do SO3(g), no sistema em equilíbrio, é 
igual a 0,1. 
d) constante de equilíbrio do sistema, Kp, é igual a 
2,1atm. 
e) constante de equilíbrio Keq é igual a Kp/RT. 
 
08 - (Unimontes MG) 
As reações I e II encontram-se representadas pelas 
equações: 
I. H2O(g)+ CO(g) 

 H2(g) + CO2(g) K1 = 1,6 
II. FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g) K2 = 0,67 
Para a reação Fe(s) + H2O(g) 

 FeO(s) + H2(g), pode-se 
afirmar que o valor da constante de equilíbrio, K3, é: 
a) 1,1. 
b) 0,9. 
c) 2,7. 
d) 2,4. 
 
09 - (ACAFE SC) 
Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram misturados 
com dois litros de etanol (1,0 mol/L). Estabelecido o 
equilíbrio, 60% do álcool foi esterificado. 
O nome do éster formado e o valor de Kc desse equilíbrio 
são: 
a) metanoato de metila e 1,88. 
b) etanoato de etila e 0,44. 
c) etanoato de etila e 2,25. 
d) etanoato de etila e 0,53. 
 
10 - (Unicastelo SP) 
Em solução aquosa, sob determinadas condições, ocorre o 
seguinte equilíbrio químico de isomerização entre glicose e 
frutose: 
Glicose (aq)  Frutose (aq) ; Kc = 0,43 
Sendo assim, caso a concentração de glicose nesse 
equilíbrio seja de 0,7 mol/L, a concentração de frutose, em 
mol/L, será 
a) 0,6. 
b) 0,7. 
c) 0,3. 
d) 0,8. 
e) 0,5. 
 
11 - (UEPA) 
Até o início do século XX, a principal fonte natural de 
compostos nitrogenados era o NaNO3 (salitre do Chile), que 
resultava da transformação de excrementos de aves 
marinhas em regiões de clima seco, como acontece no 
Chile. O salitre natural não seria suficiente para suprir a 
necessidade atual de compostos nitrogenados. Assim a 
síntese do amoníaco, descrita abaixo, solucionou o 
problema da produção de salitre: 
N2(g) + 3H2(g) 

 2NH3(g) 
Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem 
pressões parciais de 0,01atm, 0,1atm e 0,5atm para o NH3, 
H2 e N2, respectivamente, em altas temperaturas, o valor de 
Kp é igual a: 
a) 0,15 
b) 0,18 
c) 0,20 
d) 0,24 
e) 0,25 
 
12 - (UEFS BA) 
N2O4(g)  2NO2(g) 
Equilíbrio químico é a situação na qual as concentrações de 
participantes de uma reação não se alteram em razão de as 
reações direta e inversa se processarem à mesma 
velocidade. 
A reação de decomposição do óxido de nitrogênio (IV) é 
representada pelo sistema fechado em equilíbrio químico, 
em um recipiente de 1,0L, onde inicialmente estavam 
presentes 5,0mol desse óxido. Uma vez estabelecido o 
equilíbrio, restou 1,3mol do reagente. 
De acordo com essas informações sobre o sistema em 
equilíbrio químico dinâmico, representado pela equação 
química, é correto afirmar: 
a) A concentração de NO2(g) no equilíbrio químico é 
3,7molL–1. 
b) O valor numérico da constante de equilíbrio, Keq, é 
igual a 42molL–1. 
c) O estado de equilíbrio dinâmico é atingido ao reagir 
1,3mol de N2O4(g). 
d) O grau de equilíbrio para a reação de decomposição 
de N2O4(g) é 70%. 
e) A pressão parcial de N2O4(g) no equilíbrio químico não 
é alterada com o aumento de pressão sobre o sistema. 
 
13 - (FCM MG) 
Em dois frascos fechados de 1,0 L, na mesma temperatura, 
foram colocados ozônio. 
Frasco I – 0,10 mol de ozônio, O3. 
Frasco II – 0,50 mol de ozônio, O3. 
O ozônio se decompôs em oxigênio molecular a 
temperatura constante, estabelecendo-se o equilíbrio 
descrito pela equação 
2 O3(g)  3 O2(g) 
Em relação a esses sistemas em equilíbrio, a afirmativa 
ERRADA é: 
a) A razão [O3]
2 / [O2]
3 no frasco II é o inverso da razão 
[O2]
3 / [O3]
2 no frasco I. 
b) A concentração de O2 no frasco II é maior do que no 
frasco I. 
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c) A razão [O2]
3 / [O3]
2 é maior no frasco II do que no 
frasco I. 
d) A quantidade de O2 no frasco II é maior do que no 
frasco I. 
 
14 - (IFGO) 
A amônia pode ser obtida através do processo Haber, o 
qual pode ser representado de maneira simplificada através 
da equação química abaixo: 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g); H = - 26,2 kcal 
Considerando que a reação esteja em equilíbrio, é correto 
afirmar: 
a) Aumentando a temperatura do sistema, a quantidade 
de NH3 aumentará. 
b) Retirando N2 do sistema, a quantidade de H2 irá 
diminuir. 
c) Mantendo a pressão do sistema constante, a 
quantidade de NH3 aumentará. 
d) Alterando a temperatura do sistema, a constante de 
equilíbrio para a reação não alterará. 
e) Refrigerando o sistema, a produção de amônia 
aumentará. 
 
15 - (UDESC SC) 
Para a reação em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) 
H = –22 kcal; assinale a alternativa que não poderia ser 
tomada para aumentar o rendimento do produto. 
a) Aumentar a concentração de H2 
b) Aumentar a pressão 
c) Aumentar a concentração de N2 
d) Aumentar a temperatura 
e) Diminuir a concentração de NH3 
 
16 - (UFT TO) 
O Princípio de Le Chatelier diz que “Quando uma 
perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio 
dinâmico, ele tende a ajustar para reduzir ao mínimo o 
efeito da perturbação." Considere uma mistura de quatro 
gases, NH3, O2, NO e H2O, colocada em um reator, 
atingindo o equilíbrio conforme a reação 
4NH3 (g) + 5O2 (g) 

 4NO (g) + 6H2O (g) H < 0 
Qual das afirmações a seguir é INCORRETA? 
a) Se adicionar certa quantidade de NH3, a concentração 
de NO aumenta porque o equilíbrio se desloca para a 
direita. 
b) Se aumentar a pressão total do sistema, a 
concentração de H2O diminui porque o equilíbrio se 
desloca para a esquerda 
c) Se remover certa quantidade de NO, a concentração 
de O2 diminui porque o equilíbrio se desloca para a 
direita. 
d) Se aumentar a temperatura do sistema, a 
concentração de NH3 aumenta porque o equilíbrio se 
desloca para a esquerda. 
e) Se adicionar um catalisador, a concentração de H2O 
aumenta porque o equilíbrio se desloca para a direita. 
 
17 - (UEPA) 
Um bom exemplo de um combustível mais limpo e 
renovável é o Biodiesel. Este pode ser obtido através da 
reação entre um álcool e um óleo vegetal por 
transesterificação. Outro produto dessa reação é o glicerol 
que deve ser minimizado, pois quanto maior sua 
quantidade no produto da reação, menor será o rendimento 
do éster formado. A reação de equilíbrio químico realizada 
na presença de um ácido ou base pode ser descrita 
simplificadamente a seguir: 
 
Avalie o processo de obtenção do Éster (biodiesel) e 
assinale a opção correta. 
a) A utilização de excesso de álcool faz o equilíbrio se 
deslocar no sentido dos produtos, proporcionando 
melhor rendimento na produção do biodiesel 
(ésteres). 
b) O excesso de álcool deslocará a reação no sentido 
dos reagentes, diminuindo a produção de glicerol. 
c) No processo, a relação estequiométrica entre os 
triglicerídeos e o álcool é 3:1, segundo a reação 
acima. 
d) No processo, o excesso de triglicerídeos (óleo 
vegetal) desloca o equilíbrio químico no sentido de 
formação de mais álcool. 
e) No processo, a retirada de ésteres (biodiesel), 
deslocará o equilíbrio químico no sentido dos 
reagentes. 
 
18 - (UEFS BA) 
SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g) 
O carbeto de silício é infusível e possui dureza de 9,5 na 
escala de Mohs. É empregado como abrasivo e como 
material refratário em fornos que suportam temperaturas 
elevadas. Essa substância química pode ser produzida, de 
forma resumida, a partir da reação química entre areia e 
excesso de coque, de acordo com a equação química que 
representa o sistema em equilíbrio químico. 
Considerando-se o sistema em equilíbrio químico 
representado pela equação química no processo de 
produção do carbeto de silício, é correto afirmar: 
a) A diminuição da temperatura e o uso de coque em 
excesso não causam interferências sobre o 
rendimento do processo de produção do carbeto de 
silício. 
b) A adição de CO(g) ao sistema representado pela 
equação química não causa alteração nas 
quantidades de reagentes envolvidos na reação 
química. 
c) As alterações de pressão sobre o sistema em 
equilíbrio químico não influem sobre a pressão de 
CO(g). 
d) O carbeto de silício é um composto iônico de retículo 
cristalinode forma geométrica piramidal. 
e) A constante de equilíbrio químico, Kp, desse sistema é 
igual à expressão (pCO)
2. 
 
19 - (UECE) 
O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma 
reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao 
ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um 
gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a 
resistência às infecções respiratórias, conforme a reação: 
2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g) H <0 
Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto 
afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será 
favorecida quando se 
a) adicionar um catalisador. 
b) aumentar a pressão. 
c) elevar a temperatura. 
d) retirar oxigênio. 
 
20 - (IBMEC RJ) 
Num recipiente fechado, de volume constante, hidrogênio 
gasoso reage com excesso de carbono sólido, formando 
gás metano, como descrito na equação: 
C(s) + 2H2(g)  CH4(g) 
Essa reação foi realizada em duas temperaturas, 800 a 900 
K e, em ambos os casos, a concentração de metano foi 
monitorada, desde o inicio do processo, até certo tempo 
após o equilíbrio ter sido atingido. O gráfico apresenta os 
resultados desse experimento: 
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Após as informações, foram feitas algumas considerações. 
Assinale a alternativa que indica considerações corretas: 
I. A adição de mais carbono, após o sistema atingir o 
equilíbrio, favorece a formação de mais gás metano. 
II. A reação de formação do metano é exotérmica. 
III. O número de moléculas de metano formada é o 
mesmo de moléculas de hidrogênio consumidas na 
reação. 
IV. O resfriamento do sistema em equilíbrio de 900 K 
para 800K provoca uma diminuição da concentração 
de metano. 
a) I 
b) II 
c) I e II 
d) II e III 
e) III 
 
21 - (FMABC SP) 
A emissão do óxido nítrico (NO) na atmosfera é uma das 
preocupações ambientais nas grandes cidades. O óxido 
nítrico é formado a partir da reação entre o nitrogênio e o 
oxigênio, que pode ser representada pela equação a seguir. 
N2(g) + O2(g)  2 NO(g) Hº = +180,5 kJ 
Determinada massa (m) de NO é obtida sob pressão de 2 
atm e temperatura de 500 K, após um sistema contendo ar 
atmosférico entrar em equilíbrio químico. Para estudar o 
equilíbrio da reação, um estudante sugere algumas 
alterações neste sistema. 
I. Aumentar a temperatura do sistema em 1000 K, 
mantendo a pressão em 2 atm. 
II. Reduzir o volume do recipiente, aumentando a 
pressão dos gases, mas mantendo a temperatura em 
500 K. 
III. Adicionar um catalisador adequado para a reação, 
sem alterar as condições de temperatura e pressão. 
Ao comparar a massa de NO obtida em cada sistema (mI, 
mII e mIII) com a massa m, após atingido o estado de 
equilíbrio, são verificadas as seguintes relações 
a) m < mI, m < mII, m < mIII. 
b) m > mI, m > mII, m > mIII. 
c) m < mI, m = mII, m = mIII. 
d) m = mI, m = mII, m > mIII. 
e) m < mI, m > mII, m = mIII. 
 
22 - (FCM MG) 
Algumas reações químicas ocorrem em grande extensão, 
isto é, a maioria dos reagentes se transformam em 
produtos. Outras quase não ocorrem. Mas todas, 
eventualmente, alcançam o estado de equilíbrio, desde que 
em condições apropriadas. 
Em relação ao equilíbrio químico, a alternativa ERRADA é: 
a) O estado de equilíbrio só pode ser perturbado por 
ação de um agente externo. 
b) O estado de equilíbrio só existe em sistemas fechados 
com a temperatura constante. 
c) O estado de equilíbrio só pode ser alcançado a partir 
dos reagentes no sistema fechado. 
d) A constante de equilíbrio nas reações que ocorrem 
em grande extensão é maior do que 1. 
 
23 - (ACAFE SC) 
Considere que o equilíbrio químico genérico abaixo (sob 
temperatura constante) tenha um Kc = 1,5. 
A + B  C + D 
Em um determinado instante, a situação era: [A] = 1,0 
mol/L, [B] = 1,2 mol/L, [C] = 0,6 mol/L, [D] = 0,8 mol/L. 
Baseado nas informações fornecidas é correto afirmar, 
exceto: 
a) Uma vez o equilíbrio estabelecido, a adição de um 
catalisador não altera o valor de Kc. 
b) No instante abordado, o sistema caminha para o 
equilíbrio e a velocidade da reação inversa deve ser 
maior que a reação direta. 
c) No instante abordado, o sistema caminha para o 
equilíbrio e a velocidade da reação inversa deve ser 
menor que a reação direta. 
d) No instante abordado o sistema ainda não atingiu o 
equilíbrio. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 24 
 
As estalactites são formações que ocorrem em tetos de 
cavernas, ao longo dos anos, em função da decomposição 
do bicarbonato de cálcio dissolvido na água que, após 
evaporação desta, leva à cristalização do carbonato de 
cálcio, segundo a equação química 1, representada abaixo. 
Eq.1: Ca(HCO3)2(aq)  CaCO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 
A dissolução de CaCO3(s) em água (equação química 2) é 
muito baixa e é uma das etapas de formação de estalactite. 
A dissociação iônica do carbonato de cálcio está 
representada na equação química 3. 
Equação 2: CaCO3(s)  CaCO3(aq) 
Equação 3: CaCO3(aq)  Ca
2+(aq) + CO2–3(aq) 
 
24 - (UEPA) 
Analisando as reações de equilíbrio representadas pelas 
equações 2 e 3, a alternativa correta é: 
a) na equação 2, a velocidade de dissolução é maior do 
que a de precipitação. 
b) na equação 3, a adição de CaCO3(aq) desloca o 
equilíbrio para a direita. 
c) a constante de equilíbrio Kc da equação 3 é 
)]aq(CaCO[
)]aq(CO)][aq(Ca[2
K
3
2
3
2
c

 
d) a constante de equilíbrio Kc da equação 3 é 
)]aq(CO)][aq(Ca[2
)aq(CaCO[
K
2
3
2
3
c 
 
e) na equação 2, a velocidade de dissolução é diferente 
da de precipitação. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 25 
 
Os oceanos da Terra estão ficando mais ácidos a uma taxa 
que parece não ter precedentes nos últimos 300 milhões de 
anos. Uma notícia nada agradável para a vida marinha e 
para a economia humana que depende dela. Estudos 
realizados pela Universidade de Columbia, nos Estados 
Unidos, consideraram que a rapidez das alterações 
químicas nos oceanos atuais é única. A causa é o dióxido 
de carbono, CO2(g), substância química que a humanidade 
lança em quantidades cada vez maiores na atmosfera, ao 
queimar combustíveis fósseis. Cerca de metade de CO2(g) 
emitido no Planeta acaba sendo absorvido pelos oceanos 
e, ao reagir com a água, produz a diminuição da 
alcalinidade do mar. 
A mudança na alcalinidade da água do mar é suficiente 
para que haja diminuição da quantidade de íons carbonato 
disponíveis na água. Criaturas tão diferentes, como corais, 
ostras, algas e estrelas do mar, têm dificuldade para 
construir seu próprio organismo e podem até perder parte 
dele. O ritmo atual de acidificação é dez vezes mais veloz. 
Se as emissões de CO2 continuarem como estão, uma 
mudança, como a do Eoceno — período geológico da Era 
Terciária —, um fenômeno que há 56 milhões de anos 
levou 5000 anos para se consumar, extinguindo 
organismos marinhos, ocorrerá até o fim do século. 
(LOPES, 2012). 
 
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25 - (Unifacs BA) 
CO2(g) + H2O(l)  CO2(aq) 
CaCO3(s) + CO2(aq)  Ca(HCO3)2(aq) 
Em relação às informações do texto sobre a acidez dos 
oceanos produzida pelo dióxido de carbono, CO2(g), 
lançado na atmosfera em decorrência de ações antrópicas, 
com base no sistema em equilíbrio químico representado 
pelas equações químicas, é correto afirmar: 
01. O dióxido de carbono, CO2(g), corrói conchas e 
esqueletos de animais marinhos em razão da sua 
acidez. 
02. A adição de óxido de cálcio, CaO(aq), à água é uma 
dasformas utilizadas para diminuir a acidez dos 
oceanos. 
03. As alterações na concentração de íons hidrogeno-
carbonato não interferem na deposição de carbonato 
de cálcio. 
04. O aumento de formação de carbonato de cálcio no 
leito dos mares é consequência do aumento da 
concentração de CO2(aq) nos oceanos. 
05. O aumento na absorção de CO2(aq) pela atividade 
fotossintética de algas marinhas implica proteção 
crescente a carapaças e conchas de organismos 
marinhos. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: 
]O[]SO[
]SO[
K
2
2
2
2
3
C

 
x = 1 225 g 
2) Gab: 
a) Pelo princípio de Le Chatelier, com a redução do volume 
de um sistema reacional, o equilíbrio químico da reação 
será deslocado para o sentido de menor volume. 
Portanto, pela estequiometria da reação, nesse caso, o 
equilíbrio será deslocado no sentido de formação de 
amônia (NH3). 
b) P = 26,24 atm 
3) Gab: B; 4) Gab: C; 5) Gab: D; 6) Gab: A; 7) Gab: B; 8) Gab: D 
9) Gab: C; 10) Gab: C; 11) Gab: C; 12) Gab: B; 13) Gab: C; 
14) Gab: E; 15) Gab: D; 16) Gab: E; 17) Gab: A; 18) Gab: E 
19) Gab: B; 20) Gab: B; 21) Gab: C; 22) Gab: C; 23) Gab: B 
24) Gab: B; 25) Gab: 05. 
 
Equilíbrio Iônico 
 
01 - (PUC RJ) 
Sobre os ácidos fracos em solução aquosa, avalie as duas 
situações abaixo e faça o que se pede. 
a) Uma quantidade igual a 0,10 mol de um ácido 
monoprótico fraco de fórmula geral HX é dissolvida 
em água formando 100,0 mL de solução. O valor de 
pH da solução é igual a 5,0 medido a 25 ºC. Calcule o 
valor da constante de ionização do ácido, Ka, em água 
com dois algarismos significativos. 
b) O ácido sulfídrico, H2S, é um gás que pode ser 
solubilizado em água. Escreva as equações de 
dissociação desse ácido em água e as expressões 
para as duas constantes de ionização desse ácido. 
 
02 - (PUC RJ) 
Uma das reações mais comuns é a de neutralização de um 
ácido inorgânico forte. Por exemplo, uma solução aquosa 
de ácido clorídrico é neutralizada por carbonato de sódio 
conforme mostrado na equação abaixo: 
Dado: M(Na2CO3) = 106 g/mol 
HCl(aq) + Na2CO3(s)  Produtos 
Considerando essa reação, seus reagentes e produtos, 
faça o que se pede. 
a) Antes de ser dissolvido em água, o ácido clorídrico é 
um gás corrosivo. 
Escreva o tipo de ligação que existe entre os átomos 
dos elementos H e Cl no HCl gasoso. 
b) Considerando excesso de HCl e a reação completa 
com o carbonato de sódio, calcule a quantidade de 
matéria, em mol, do produto gasoso produzido a partir 
de 5,3 g do sal. 
c) A água é um produto da reação e se ioniza muito 
pouco a ponto de o valor da constante de ionização, a 
25 ºC, ser 1 x 10–14. 
Escreva a expressão da constante de ionização da 
água líquida em função das concentrações, em 
quantidade de matéria (mol/L), das espécies iônicas. 
 
03 - (Unioeste PR) 
Os ácidos orgânicos estão muito presentes em nossa vida 
diária, seja na nossa alimentação ou como para a produção 
de algum produto cosmético. Porém, deve-se tomar muito 
cuidado ao manuseá-los para evitar algum perigo à pele. 
Para sabermos o quanto este ácido é perigoso, os químicos 
têm uma propriedade que se chama índice de acidez. 
Abaixo temos alguns ácidos e seus respectivos pKa: 
OH
O
O
HO
ácido Oxálico
pka = 1,2
 
 HO
OH
O
ácido glicólico
pka = 3,83
 
HO
O
ácido acético
pka = 4,76
 
 
Com relação a esses ácidos e seus respectivos pKa, pode-
se dizer que 
a) o ácido acético é mais ácido que o ácido oxálico. 
b) o ácido acético é mais ácido que o ácido glicólico. 
c) o ácido oxálico é mais ácido que o ácido glicólico. 
d) pelos valores que pKa apresentados, nenhum dos 
três compostos pode ser considerado ácido. 
e) o ácido oxálico é mais ácido que o ácido acético, que 
por sua vez é mais ácido que o ácido glicólico. 
 
04 - (UFPA) 
A acidez é um conceito fundamental em química. Segundo 
a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que em 
solução aquosa libera íons H+. Entretanto, substâncias 
ácidas diferentes, como o ácido clorídrico (HCl) e o ácido 
acético (CH3COOH), possuem graus de acidez diferentes. 
Uma solução 0,1 mol L–1 de HCl possui uma concentração 
de H+ cerca de 75 vezes maior que uma solução 0,1 mol L–1 
de CH3COOH. Essa diferença se deve ao (à) 
a) maior constante de equilíbrio de ionização do 
CH3COOH. 
b) menor eletronegatividade do cloro em relação ao 
oxigênio. 
c) maior capacidade do íon acetato em repelir íons H+. 
d) formação de ponte de hidrogênio na solução de HCl. 
e) menor grau de ionização do CH3COOH em solução 
aquosa. 
 
05 - (UEFS BA) 
 
Os ácidos orgânicos são, na grande maioria, fracos. 
Entretanto, existem exceções, como a do ácido tricloro-
acético que é um ácido forte, utilizado em solução aquosa a 
50%(v/v) por dentistas para cauterizar ferimentos na 
gengiva. Como é um ácido forte, destrói o tecido lesado e 
estimula o crescimento de uma nova porção sadia da 
gengiva. É também empregado por dermatologistas para 
extrair pequenos focos potenciais de câncer de pele e de 
manchas escuras decorrentes de idade avançada. 
Considerando-se essas informações sobre as aplicações do 
ácido tricloro-acético, é correto afirmar: 
a) O ácido acético é dez vezes mais fraco que o ácido 
tricloroacético. 
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b) A destruição do tecido lesado da gengiva é atribuída à 
ação de íons Cl–(aq) presentes na solução de ácido 
tricloro-acético. 
c) A solução aquosa a 50% de ácido tricloro-acético 
possui concentração hidrogeniônica e pH menores que 
da solução a 80% desse ácido, nas mesmas 
condições. 
d) A constante de hidrólise do ânion tricloro-acetato, 
CCl3COO
–(aq) é maior do que a do ânion acetato, 
CH3COO
–(aq), quando comparadas nas mesmas 
condições. 
e) A substituição de três átomos de hidrogênio do 
carbono alfa da cadeia carbônica do ácido acético por 
átomos de cloro torna o hidrogênio da carboxila do 
ácido tricloroacético mais facilmente ionizável. 
 
06 - (IFGO) 
Em uma solução aquosa de 0,100 mol/L de ácido acético, a 
25 ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter 
sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto 
da constante de dissociação desse ácido nessa 
temperatura. 
a) 1,4 
b) 1,410–3 
c) 1,410–4 
d) 3,710–2 
e) 3,710–4 
 
07 - (FPS PE) 
Uma solução aquosa 0,10 mol L–1 de um ácido fraco (HA) 
apresenta uma concentração de H3O
+ igual a 1,0  10–2 mol 
L–1 em 298 K. Qual é o valor da constante de acidez desse 
ácido? 
a) 1,1  10–3 
b) 1,0  10–2 
c) 1,0  10–4 
d) 9,0  10–2 
e) 1,1  10–6 
 
08 - (Fac. Santa Marcelina SP) 
A 25 ºC, uma solução aquosa 0,1 mol/L de ácido 
propanoico apresentou pH = 3. Assim, estima-se que, 
nessa temperatura, o valor da constante de ionização Ka do 
ácido propanoico seja da ordem de 
a) 1  10–2. 
b) 1  10–3. 
c) 1  10–1. 
d) 1  10–4. 
e) 1  10–5. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 09 
 
Medusas 
 
Pessoas acidentalmente atingidas por espécies 
venenosas de medusas, como as vespas-do-mar, 
apresentam ferimentos iguais aos provocados por açoites 
algumas morrem de choque anafilático. Esses "ataques" 
nada têm a ver com fome ou agressividade: a maioria das 
medusas é tão cega e desajeitada que não conseguem 
desviar-se de seus nadadores. 
Além de coletarem alimentos, algumas espécies criam 
algas sob suas campânulas. Na convivência simbiótica que 
se estabelece, elas fornecem o alimento e, em troca, 
recebem proteção das zooxantelas, ao mesmo tempo que 
lhes proporcionam as melhores condições de crescimento 
possíveis: durante o dia, a águaviva Mastigias, por 
exemplo, nada perto da superfície aquática para ajudar na 
fotossíntese das algas; à noite, ela desce para zonas mais 
profundas, onde a concentração de amônia é maior, e 
"aduba" suas protegidas.09 - (PUC Camp SP) 
Na superfície aquática ocorre um equilíbrio químico 
envolvendo o CO2 (g), representado a seguir: 
 CO2 (g) + H2O (l) 

 HCO

3 (aq) + H
+ (aq) 
Em lagos de grande altitude, comparados com aqueles ao 
nível do mar, 
a) diminui [H+]. 
b) diminui [OH –]. 
c) aumenta [HCO 3 ]. 
d) diminui o pH. 
e) aumenta a dissolução do CO2 (g). 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: 
a) Ka = 1,0 x 10
–9
 
b) H2S 

 H
+
 + HS
–
 Ka1 = [H
+
][HS
–
] / [H2S] 
HS
–
 

 H
+
 + S
2–
 Ka2 = [H
+
][S
2–
] / [HS
–
] 
2) Gab: 
a) H-Cl, a ligação é covalente polar. 
b) 5,3 g de Na2CO3(s) correspondem a 0,05 mol. Essa 
reação produz 1 mol de CO2 por 1 mol de Na2CO3(s). 
Assim, se tem, com reação completa, 0,05 mol de CO2. 
c) KW = [H
+
][OH
–
] 
3) Gab: C; 4) Gab: E; 5) Gab: E; 6) Gab: C; 7) Gab: A; 8) Gab: E; 
09) Gab: A 
 
pH e pOH 
 
01 - (UFU MG) 
Na preparação de saladas de frutas, percebe-se que 
bananas e maçãs escurecem mais rapidamente, exceto se 
adicionado suco de laranja. A enzima responsável por esse 
escurecimento é a polifenol-oxidase, que oxida os fenóis 
dos frutos a quinonas, em presença de oxigênio. Essas 
quinonas reagem espontaneamente entre si para formarem 
polímeros de cor castanha. O pH de melhor atuação da 
enzima é próximo de 6,0. 
Sobre o escurecimento das frutas, 
a) explique por que o suco de laranja evita esse 
fenômeno, justificando quimicamente sua resposta; 
b) apresente duas outras maneiras de retardar esse 
processo. 
 
02 - (ENEM) 
Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, 
acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a 
prática de incêndios criminosos ameaçam o sofisticado 
ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do 
Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente 
adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe 
o crescimento das raízes e dificulta a absorção de 
nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies 
invasoras que não teriam naturalmente adaptação para 
este ambiente; no entanto, elas estão dominando as 
margens da rodovia, equivocadamente chamada de 
“estrada ecológica”. Possivelmente, a entrada de espécies 
de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, 
neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo) 
que possui uma mistura rica em cálcio, que causou 
modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG-
010. 
Scientific American Brasil. Ano 7, n° 79, 2008 (adaptado). 
Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura 
rica em cálcio que 
a) inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas 
áreas. 
b) inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas 
áreas. 
c) aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH 
dessas áreas. 
d) aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH 
dessas áreas. 
e) neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH 
dessas áreas. 
 
 
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03 - (UFSCAR SP) 
Para que um efluente possa ser descartado, uma das 
etapas necessárias em seu tratamento é o ajuste do pH 
para valores próximos do neutro. Um engenheiro ambiental 
recebeu uma amostra aquosa de um efluente que 
apresentava pH igual a 2. Para ajustar o pH, ele poderá 
utilizar ________, porque a amostra do efluente encontra-
se na faixa ________ de pH. 
Assinale a alternativa que preenche, correta e 
respectivamente, as lacunas do texto. 
a) cal (CaO) – ácida 
b) cal (CaO) – básica 
c) ácido muriático (HCl) – ácida 
d) ácido muriático (HCl) – básica 
e) hidróxido de sódio (NaOH) – básica 
 
04 - (UEFS BA) 
O pH é uma forma mais cômoda de medir a acidez ou a 
basicidade de uma solução, sendo usado com mais 
frequência que o pOH, como é possível verificar na 
determinação da acidez ou basicidade final ao se 
misturarem 80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido 
de sódio, NaOH(aq), 2,5.10–1molL–1 com 20,0mL de uma 
solução aquosa de ácido clorídrico, HCl(aq), 5,010
–1molL–1. 
A partir dessas informações, é correto afirmar: 
a) O pH da solução final é 13. 
b) A concentração final de H+(aq) na solução é igual a 
1,0.10–7molL–1. 
c) A quantidade de matéria de NaOH(aq) existente em 
80,0mL de solução é 2,5.10–1mol. 
d) A concentração final de HCl(aq) na solução é o dobro 
da concentração final de NaOH(aq). 
e) A reação que ocorre durante a mistura de soluções é 
de neutralização parcial da base, com a formação de 
5,9g de NaCl. 
 
05 - (PUC RJ) 
Um volume de 100 mL solucao aquosa 0,010 mol L–1 de 
acido sulfurico, H2SO4, foi misturado com 200 mL de 
solucao aquosa 0,020 mol L–1 de hidroxido de bario, 
Ba(OH)2. Da reacao acido-base, formou-se um precipitado 
de sulfato de bario, BaSO4. Considerando a reacao 
completa e o volume total da mistura igual a 300 mL, a 
alternativa que indica, com maior proximidade, a 
quantidade de precipitado e a faixa de pH da solucao 
aquosa resultante sao respectivamente: 
a) 0,0010 mol e pH 7. 
b) 0,0010 mol e pH acima de 12. 
c) 0,0020 mol e pH abaixo de 4. 
d) 0,0020 mol e pH entre 9 e 11. 
e) 0,010 mol e pH entre 5 e 6. 
 
06 - (UFPB) 
O estilo de vida atual provoca uma carga de estresse 
elevada em grande parte da população, aumentando o 
índice de pacientes com transtornos de ansiedade. A 
respiração e seus mecanismos de controle exercem um 
papel fundamental nesses transtornos, especificamente, o 
do pânico. O ataque de pânico inicia-se com uma repentina 
sensação de terror, associada com a condição de 
hiperventilação, que consiste na respiração anormal, rápida 
e ofegante, expelindo maior quantidade de gás carbônico. 
O efeito dessa condição pode ser avaliado através do 
equilíbrio que ocorre no plasma sanguíneo, conforme 
equação: 
H+ (aq) + HCO–3(aq)  CO2(g) + H2O(l) 
De acordo com essas informações e considerando o efeito 
da hiperventilação no plasma sanguíneo, é correto afirmar: 
a) A hiperventilação provoca um aumento na 
concentração de H+. 
b) A concentração de CO2 permanece constante. 
c) A hiperventilação provoca um aumento da acidez. 
d) A respiração rápida e ofegante desloca o equilíbrio 
para a esquerda. 
e) A hiperventilação provoca um aumento do pH. 
 
07 - (UFAL) 
Dadas as assertivas abaixo, 
I. Um ácido em solução aquosa será tanto mais forte 
quanto maior for sua constante de ionização. 
II. Para a reação 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) ΔH < 0, 
a constante de equilíbrio diminui quando aumentamos 
a pressão do sistema. 
III. Quanto menor for a energia de ativação de uma 
reação química, mais lenta ela será. 
IV. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 4; logo a 
[H3O
+] é igual a 104. 
verifica-se que está(ão) correta(s) 
a) I, II, III e IV. 
b) I, apenas. 
c) I, III e IV, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III, apenas. 
 
08 - (UEPA) 
Um médico receitou a um estudante de química um 
medicamento genérico à base de Sulfato Ferroso (FeSO4). 
Ao comprá-lo, o mesmo desconfiou da presença deste 
princípio ativo (FeSO4) em função do “preconceito” acerca 
dos medicamentos genéricos e resolveu testá-lo. Foi para o 
laboratório pesou o sólido triturado (FeSO4) e transferiu 
para um béquer. Em seguida, adicionou ácido clorídrico 1,0 
M e agitou até a dissolução do sólido. Em seguida 
acrescentou água oxigenada diluída e filtrou a solução. No 
filtrado obtido adicionou solução de hidróxido de sódio 1,0 
M. Assim, seu pensamento químico pode ser deduzido nas 
seguintes equações químicas não balanceadas: 
Eq 1: _ FeSO4(s) + _ HCl(aq)  _ FeCl2(aq) + _ 
H2SO4(aq); (formação do ferro II) 
Eq 2: _ FeCl2(aq) + _ H2O2(aq) + _ HCl(aq)  _ FeCl3(aq) 
+ _ H2O(l); (formação do ferro III) 
Eq 3: _ FeCl3(aq) + _ NaOH(aq)  _ Fe(OH)3(s) + _ 
NaCl(aq); (coloração avermelhada) 
Com base no experimento do estudante e as equaçõesquímicas acima, é correto afirmar que: 
a) a massa (em gramas) utilizada para preparar 25 mL 
de solução 1M de FeSO4 é igual a 3,99 g. 
b) o números de mols em 10 mL de NaOH 1,0 M, 
utilizado no experimento, é igual a 0,05. 
c) o pOH da solução de HCl 0,001M é igual a 3. 
d) a equação 2 balanceada é: 2FeCl2(aq) + H2O2(aq) + 
2HCl(aq)  2FeCl3(aq) + 2H2O(l) 
e) a equação 3 balanceada é: 2FeCl3(aq) + NaOH(aq) 
 2Fe(OH)3(s) + NaCl(aq) 
 
09 - (UEPA) 
O uso de alguns fertilizantes pode tornar o solo ácido, 
prejudicando o crescimento de alguns vegetais. A acidez 
pode ser determinada pela concentração dos íons [H3O
+] na 
solução do solo e medida por meio do pH. Uma das 
técnicas para a determinação do pH do solo, consiste no 
uso de uma amostra do mesmo previamente seco, moído e 
peneirado, seguida de adição em solução de cloreto de 
cálcio (CaCl2) 0,01 mol/L. A partir deste procedimento, uma 
análise de um solo foi realizada e seu pH encontrado no 
valor igual a 6. 
A respeito do exposto é correto afirmar que: 
a) a concentração de [H3O
+] na solução resultante do 
solo é igual a 0,0006 mol/L. 
b) a massa (em gramas) utilizada para preparar 1,0 L de 
solução de cloreto de cálcio 0,01M é igual a 2,22 g. 
c) a concentração de [H3O
+] na solução é igual a 6,0 
mol/L. 
d) a massa (em gramas) utilizada no preparo de 1,0 L da 
solução de cloreto de cálcio 0,01 M, com 90% de 
pureza, será igual a 0,56 g. 
e) a massa (em gramas) utilizada para preparar 1,0 L de 
solução de cloreto de cálcio 0,01M é igual a 1,11 g. 
 
10 - (PUC RS) 
Analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos 
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de pH e de concentração de íons H+ e OH– em alguns 
líquidos. 
 
Pela análise da tabela, é correto afirmar que 
a) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, 
e o leite é menos ácido do que o café. 
b) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a 
água da chuva e o mais alcalino é o leite. 
c) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue 
humano. 
d) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café 
é mais ácido do que o suco de maçã. 
e) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar 
é inferior à soma dos pHs do café e do sangue 
humano. 
 
11 - (IFSC) 
Segundo pesquisas odontológicas, o consumo frequente de 
bebidas ácidas pode causar a erosão ácida dos dentes, 
principalmente se a bebida apresentar pH inferior a 5,5, 
considerado crítico pelos dentistas. Bebidas lácteas, sucos 
e refrigerantes entram na lista destas bebidas. Os iogurtes 
possuem pH em torno de 4, alguns sucos apresentam pH 
em torno de 3 e os refrigerantes à base de cola têm pH em 
torno de 2,5. 
Com base nas informações do enunciado acima, assinale a 
alternativa CORRETA. 
a) Com base apenas no pH destas bebidas, é mais 
indicado beber refrigerante do que suco, visto que sua 
acidez é menor. 
b) Segundo essas informações, pode-se concluir que a 
acidez é maior nas bebidas lácteas do que nos sucos 
de frutas. 
c) Entre as bebidas citadas acima, os refrigerantes à 
base de cola apresentam a maior concentração de 
íons H+ em solução. 
d) Conforme as pesquisas, é adequado consumir 
bebidas com concentração de íons H+ superior a 10–6 
mol/L. 
e) Os dentistas recomendam que sejam evitadas 
bebidas com valores baixos de acidez. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 12 
 
A nova Lei 11.705, que altera o Código de Trânsito 
Brasileiro, proíbe o consumo de praticamente qualquer 
quantidade de bebida alcoólica por condutores de veículos. 
A partir de agora, motoristas flagrados excedendo o limite 
de 0,2 g de álcool por litro de sangue pagarão multa de 957 
reais, perderão a carteira de motorista por um ano e ainda 
terão o carro apreendido. Para alcançar o valor-limite, basta 
beber uma única lata de cerveja ou uma taça de vinho. 
Quem for apanhado pelos já famosos "bafômetros" com 
mais de 0,6 g de álcool por litro de sangue poderá ser 
preso. 
A equação iônica que representa a reação durante o 
teste do bafômetro (etilômetro) é: 
Cr2O7
2– + 8H+ + 3C2H5OH  2Cr
3+ + 3CH3CHO + 7H2O 
 
12 - (UEPA) 
Sabendo-se que o pH do íon hidrônio é igual a 3 e a 
concentração dos outros íons e substâncias é de 1 molar, a 
constante Kc da reação no teste do etilômetro é: 
a) 1x10–24 
b) 1x10–8 
c) 1x10–3 
d) 1x108 
e) 1x1024 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 13 
 
O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), 
ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série 
de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e 
também sobre o atendimento a vítimas de grandes 
incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos 
Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina 
B injetável – para atender os pacientes que, segundo 
exames, foram intoxicados com cianeto? 
 
O gás cianídrico liberado na queima da espuma, 
utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, 
intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. 
“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista 
Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência 
Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de 
Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é 
inadmissível que o país não tenha a substância e que seu 
uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como 
acontece em outras partes do mundo. 
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é 
usada em altas concentrações como antídoto para o 
cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de 
judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto 
da queima de diversos componentes usados na indústria, 
como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. 
Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa 
Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da 
boate. 
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia 
a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio 
chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a 
exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão 
rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso 
não é algo que os médicos aprendem na escola: “São 
poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, 
nas que tem, a matéria é opcional”. 
Informações adicionais: 
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no 
estado gasoso. 
• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é: 
 
• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente 
igual a 1,3  103 g/mol. 
 
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13 - (UFTM MG) 
O cianeto de hidrogênio em solução aquosa é um ácido 
muito fraco. O hidróxido de potássio é uma base muito 
forte. O produto iônico da água, Kw, a 25 ºC, é igual a 1  
10–14. Logo, as soluções aquosas de cianeto de potássio, 
nessa temperatura, apresentam 
a) [H+] > 1  10–7 e, portanto, são básicas. 
b) [H+] > 1  10–7 e, portanto, são ácidas. 
c) [H+] < 1  10–7 e, portanto, são básicas. 
d) [H+] < 1  10–7 e, portanto, são ácidas. 
e) [H+] = 1  10–7 e, portanto, são neutras. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 14 
 
O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante 
solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de 
matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na 
fabricação de alimentos. 
Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido 
de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de 
seus equipamentos. 
Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, 
a 25ºC, e que pode representar risco de queimaduraou 
sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser 
ingerida. 
 
14 - (FATEC SP) 
Considerando o pH, a 25ºC, da solução mencionada no 
texto, temos meio 
Dado: 
 Produto iônico da água, 
 Kw = 1,0  10–14, a 25ºC. 
a) básico, onde a [OH– ] = 10–13 mol/L. 
b) básico, onde a [OH– ] = 10–1 mol/L. 
c) neutro, onde a [H+] = [OH–] = 10–7 mol/L. 
d) ácido, onde a [H+] = 10–13 mol/L. 
e) ácido, onde a [H+] = 10–1 mol/L. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 15 
 
Alimentos industrializados contêm conservantes para evitar 
sua deterioração. O benzoato de sódio é um conservante 
utilizado em refrigerantes. 
 
15 - (UFMG) 
Comparado com o íon benzoato, o ácido benzoico é muito 
mais eficaz no combate a micro-organismos. Considerando 
essas informações e a equação por você representada no 
item 2 desta questão, ASSINALE com um X a opção 
correta. 
O uso do benzoato de sódio é recomendado em alimentos 
com 
 pH mais ácido. pH mais básico. 
JUSTIFIQUE sua resposta. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: 
a) O suco de laranja possui ácido ascórbico que libera íons 
H
+
, aumentando a acidez do meio e diminuindo o pH, o 
que evita a oxidação dos fenóis. 
b) O processo pode ser retardado pela imersão das frutas 
em água (diminuindo o contato com o oxigênio do ar) ou 
colocando as frutas na geladeira (diminuindo a ação 
enzimática pela redução da temperatura). 
2) Gab: A; 3) Gab: A; 4) Gab: A; 5) Gab: B; 6) Gab: E; 7) Gab: B 
8) Gab: D; 9) Gab: E; 10) Gab: A; 11) Gab: C; 12) Gab: E; 13) Gab: C 
14) Gab: B 
15) Gab: 
O uso de benzoato de sódio é recomendável em alimentos com 
pH mais ácido. 
A concentração hidrogeniônica de alimentos mais ácidos 
supera a concentração hidroxiliônica. Assim, íons H
+
 reagem 
com íons OH
–
 produzidos na hidrólise dos íons benzoato. Com 
isso, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, o equilíbrio da 
reação é deslocado no sentido direto, afim de repor parte do 
OH
–
 consumido, favorecendo a formação de ácido benzóico, 
mais eficaz no combate aos micro-organismos quando 
comparado ao benzoato. 
 
Hidrólise Salina 
 
01 - (ITA SP) 
A reação química de um ácido fraco (com um hidrogênio 
dissociável) com uma base forte produziu um sal. Uma 
solução aquosa 0,050 molL–1 desse sal puro é mantida à 
temperatura constante de 25ºC. Admitindo-se que a 
constante de hidrólise do sal é Kh, 25ºC = 5,010
–10, 
determine o valor numérico da concentração, em molL–1, 
do íon hidróxido nessa solução aquosa. 
 
02 - (UEG GO) 
Uma solução foi preparada conforme o esquema abaixo. 
 
Considere as informações apresentadas no esquema e 
responda aos itens a seguir. 
a) Calcule a massa do sal presente em 20 mL da 
solução final. 
b) A solução final irá apresentar um caráter ácido, básico 
ou neutro? Explique. 
 
03 - (UNICAMP SP) 
Uma solução de luminol e água oxigenada, em meio 
básico, sofre uma transformação química que pode ser 
utilizada para algumas finalidades. Se essa transformação 
ocorre lentamente, nada se observa visualmente; no 
entanto, na presença de pequenas quantidades de íons de 
crômio, ou de zinco, ou de ferro, ou mesmo substâncias 
como hipoclorito de sódio e iodeto de potássio, ocorre uma 
emissão de luz azul, que pode ser observada em ambientes 
com pouca iluminação. 
a) De acordo com as informações dadas, pode-se 
afirmar que essa solução é útil na identificação de 
uma das possíveis fontes de contaminação e infecção 
hospitalar. Que fonte seria essa? Explique por que 
essa fonte poderia ser identificada com esse teste. 
b) Na preparação da solução de luminol, geralmente se 
usa NaOH para tornar o meio básico. Não havendo 
disponibilidade de NaOH, pode-se usar apenas uma 
das seguintes substâncias: CH3OH, Na2CO3, 
Al2(SO4)3 ou FeCl3. Escolha a substância correta e 
justifique, do ponto de vista químico, apenas a sua 
escolha. 
 
04 - (UFU MG) 
O bicarbonato de sódio é um produto de larga aplicação 
doméstica: na culinária, para diminuir a acidez de molhos; 
como medicamento, no combate à azia e para neutralizar a 
acidez bucal; em desodorantes, para neutralizar a ação de 
ácidos que causam o cheiro de suor, entre outras 
aplicações 
Essa variedade de aplicações é devida à 
a) decomposição do ácido carbônico gerado, formando 
água e gás carbônico. 
b) elevada força básica do sal, que reage com ácidos 
para neutralizá-los. 
c) hidrólise do ânion em água, formando soluções 
levemente básicas. 
d) formação do ácido carbônico em água, que diminui o 
pH da solução. 
 
05 - (UNESP SP) 
Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para 
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uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um 
estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas 
disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais 
baixo valor de pH. 
Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório 
são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a 
solução de 
a) (NH4)2C2O4. 
b) K3PO4. 
c) Na2CO3. 
d) KNO3. 
e) (NH4)2SO4. 
 
06 - (Fac. Santa Marcelina SP) 
O creme dental é um produto de higiene bucal que contém 
diversas substâncias na sua composição. A figura 
representa um tubo de creme dental com a indicação de 
dois de seus ingredientes. 
 
As interações dos ingredientes I e II com a água destilada, 
separadamente, resultam em soluções com caráter, 
respectivamente, 
a) básico e ácido. 
b) básico e básico. 
c) ácido e neutro. 
d) neutro e básico. 
e) ácido e básico. 
 
07 - (UPE PE) 
Em um aquário onde a água apresentava pH igual a 6,0, 
foram colocados peixes ornamentais procedentes de um rio 
cuja água tinha pH um pouco acima de 7,0. Em razão 
disso, foi necessário realizar uma correção do pH dessa 
água. Entre as substâncias a seguir, qual é a mais indicada 
para tornar o pH da água desse aquário mais próximo do 
existente em seu ambiente natural? 
a) KBr 
b) NaCl 
c) NH4Cl 
d) Na2CO3 
e) Al2(SO4)3 
 
08 - (FPS PE) 
A hidrólise de sais solúveis pode gerar soluções ácidas ou 
básicas, dependendo dos cátions e ânions que formam o 
sal. Considerando os dados tabelados a seguir, avalie o pH 
de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, de acetato 
de sódio e de cloreto de amônio em 298 K e assinale a 
alternativa correta. 
 
a) Apenas a solução de cloreto de amônia deverá 
apresentar pH básico, maior que 7. 
b) Todas as soluções apresentarão pH básico. 
c) As soluções de hipoclorito de sódio e acetato de sódio 
irão gerar soluções básicas, uma vez que os ânions 
são bases conjugadas de ácidos fracos. 
d) A solução de acetato de sódio deverá apresentar pH 
neutro. 
e) Apenas a solução de hipoclorito de sódio deverá 
apresentar pH básico. 
 
09 - (FMJ SP) 
Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada 
(pH = 7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 
mol/L de 
I. cloreto de potássio; 
II. nitrato de amônio; 
III. acetato de sódio; 
IV. nitrato de alumínio. 
O pH das soluções foi medido com papel indicador 
universal. 
Apresentaram valores de pH menor que 7 apenas as 
soluções 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
10 - (UFTM MG) 
Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato 
sofre hidrólise: 
CH3COO
– (aq) + H2O (l) 

 CH3COOH (aq) + OH
– (aq) 
O hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água: 
Mg(OH)2 (s) 

 Mg
2+ (aq) + 2 OH– (aq) 
Considere as seguintes afirmações: 
I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de 
7,0. 
II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na 
solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação 
de hidrólise é deslocado para o lado da formação dos 
íons acetato. 
III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio 
na solução de acetato