aula -modelos atômicos-2021.2

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QUÍMICA GERAL 
E 
INORGÂNICA
Profa. Ana Paula S. Pereira
Ananindeua/Pará
UNIDADE I
ESTRUTURA ELETRÔNICA E PERIODICIDADE
LIGAÇÕES QUÍMICAS
FUNÇÕES INORGÂNICAS
EQUAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA 
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 
UNIDADE II 
CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE SOLUÇÕES 
REAÇÕES QUÍMICAS
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
EQUILÍBRIO IÔNICO
Referências Bibliográficas 
Calendário Acadêmico -2021.2
Contagem de pontos para 1° Avaliação
6 pontos = prova escrita
4 pontos = trabalho complementar 
AVALIAÇÕES
1° AVALIAÇÃO: 5 A 11 DE OUTUBRO
2° AVALIAÇÃO: 01 A 07 DE DEZEMBRO
2° CHAMADA: 9 A 15 DE DEZEMBRO
PROVA FINAL: 16 A 22 DE DEZEMBRO
ESTRUTURA ELETRÔNICA 
E
 TABELA PERIÓDICA
Modelo atômico de Dalton
John Dalton, 1803
Partículas maciças e indivisíveis 
Tamanhos iguais e Massa diferentes
Átomos de hidrogênio
Átomos de oxigênio
Átomos de bromo
Combinação química = ligação
Não seriam destruídos e nem criados
(errado)
(errado)
(certo)
(certo)
Joseph John Thomson, 1897
Aparelhagem usada por Thomson para investigar as propriedades dos elétrons. 
Descoberta do elétron
Descoberta do próton
Feixe de elétrons
Eugen Goldstein, 1886
Joseph John Thomson, 1898
Modelo atômico de Thomson
Ernest Rutherford (1908) e seus colaboradores Geiger e Marsden
Modelo atômico de Rutherford
Átomo seria esférico 
No centro de cada átomo um núcleo
O núcleo com carga positiva
Elétrons orbitando ao redor do núcleo 
Descoberta do Nêutron 
O modelo atômico deixava pontos sem explicações, como? 
Se o núcleo possuía apenas cargas positivas (prótons), como era mantida sua estabilidade se as cargas de sinais iguais se repelem?
Em 1932, James Chadwick conseguiu propor a existência de um terceiro tipo de partícula subatômica. 
Nêutron = carga neutra e tinha massa semelhante à do próton 
Modelo atômico de Bohr
O elétron movia-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo
A energia total (cinética e potencial) de um elétron era de um quantum
Niels Bohr, 1913
Prótons e Nêutrons ≈ 
Elétrons = 
Quando o elétron passa de uma orbita para outra emite ou absorve uma quantidade de quantum de energia
Princípio da incerteza
Werner Heisenberg, em 1927
Não é possível localizar com precisão a posição e o momento (Q= m.v) de partícula pequena como o elétron
Os cálculos requerem informações precisas sobre a posição e velocidade do elétron 
Questão 1: Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo.
A respeito do átomo, julgue os itens em verdadeiro ou falso:
I- Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contem praticamente toda a massa do átomo.
Exercício 
verdadeiro
II- Os elétrons, partículas de carga elétrica positiva, distribui-se em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos.
III- Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion.
IV- Os prótons, partículas de carga elétrica positiva, está localizado no núcleo do átomo.
V- As subpartículas que compõe o átomo são: próton (carga positiva), elétron (carga neutra) e nêutron (carga negativa).
verdadeiro
falso
verdadeiro
falso
Espectros atômicos
nitrato de potássio (salitre), carvão vegetal e enxofre
(UFPB) Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho escuro), potássio (violeta). Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e liberação de energia sob a forma de luz, cuja cor é característica de cada metal. O fenômeno descrito mostra:
Transição de elétrons de um dado nível de energia para outro de maior energia
Remoção de elétrons de um átomo para formar cátions
Transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo
Adição de elétrons a átomos para formação de ânions
Combinação de átomos para formar moléculas