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	Thursday, 2 Sep 2021, 00:03
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Questão 1
Completo
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Texto da questão
Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da seguinte forma:
Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado anteriormente?
Escolha uma opção:
a. fusão;
b. liquefação;
c. sublimação.
d. evaporação;
Questão 2
Completo
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Texto da questão
Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o
Escolha uma opção:
a. bromo.
b. cálcio.
c. cromo.
d. estrôncio.
Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as afirmações.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
É correto apenas o que se afirma em
Escolha uma opção:
a. I.
b. I, II e III.
c. II.
d. I, III e IV.
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Sabendo que o elemento B pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos e que o elemento C pertence ao grupo dos calcogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles:
Escolha uma opção:
a. BC - iônica
b. B2C3 – dativa
c. BC2 - iônica
d. B2C - covalente
Questão 5
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Assinale a alternativa incorreta em relação aos modelos atômicos que foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na experimentação por diferentes cientistas.
Escolha uma opção:
a. No modelo atômico de Rutherford o átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera.
b. O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
c. O átomo de Bohr apresenta partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
d. A teoria atômica de Tomson descreve o átomo como uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos uniformemente.
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
Assinale a sequência numérica:
Escolha uma opção:
a. 4 – 2 – 3 – 1 – 5
b. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
c. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
d. 4 – 5 – 3 – 2 – 1
Questão 7
Completo
Atingiu 0,00 de 3,00
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Texto da questão
Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:
Escolha uma opção:
a. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
b. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
c. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
d. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Assinale afirmativa falsa, referente à eletronegatividade.
Escolha uma opção:
a. O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
b. Os elementos de maior eletronegatividade na tabela periódica são os gases nobres.
c. A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
d. A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
Questão 9
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Dados os elementos carbono, sódio, bromo, cálcio, silício e bário, apresentam maior similaridade em suas propriedades físicas e químicas os elementos que se encontram representados corretamente pelos símbolos.
Escolha uma opção:
a. Si e Na.
b. Ba e C.
c. C e Br.
d. Ca e Ba.
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
Escolha uma opção:
a. CaO
b. HCl
c. NaCl
d. MgCl2
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
No quadro a seguir, estão apresentadas as temperaturas de fusão e de ebulição, em °C, sob pressão de 1 atm, de diferentes substâncias químicas.
Com base nas informações no quadro, analise as afirmações:
I. As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 °C, estarão no estado líquido de agregação.
II. As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona são forças do tipo dipolo induzido, as quais formam cristais moleculares.
III. Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio apresenta a maior temperatura de fusão, o que se justifica em razão de seus íons estarem unidos por interações do tipo dipolo permanentes, formando retículos cristalinos iônicos.
IV. O modelo para a formação do Al no estado sólido se baseia na interação entre os cátions do metal no qual os elétrons de valência podem se movimentar livremente.
V. O gás oxigênio (O2(g)) apresenta os menores valores de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas moléculas se mantêm unidas por forças de dipolo induzido, que são de fraca intensidade.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas.
Escolha uma opção:
a. I, IV e V.
b. I, II e III.
c. IV e V. 
d. II e V. 
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
Escolha uma opção:
a. o átomo ser indivisível.
b. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
c. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
d. a existência de partículas subatômicas.
Questão 13
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o fundo;
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o espaço disponível;
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o.
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. líquido, sólido e gasoso.
b. gasoso, sólido e líquido.
c. sólido, gasoso e líquido.
d. sólido, líquido e gasoso.
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Marque a opção correta em relação a este elemento.
Escolha uma opção:
a. É um metal alcalino.
b. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
c. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
d. No seu estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Segundo a teoria atômica de Dalton, analise as afirmações:
I. A estrutura atômica representava o átomo como uma partícula maciça, indestrutível e indivisível, com o formato esférico.
II. De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.
III. A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje.
IV. De acordo com Dalton, átomos não podem ser destruídos, apenas criados durante as reações químicas.
V. De acordo com o modelo proposto por Dalton, cada átomo apresenta massa e tamanho específicos.
Considerando a teoria atômica de Dalton, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. Somente as afirmativasI e II são verdadeiras.
b. Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
c. Somente a afirmativa II é verdadeira.
d. Somente a afirmativa I é verdadeira.
Questão 16
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
O átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
Escolha uma opção:
a. 18 prótons.
b. 20 elétrons.
c. Configuração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19)
d. 18 nêutrons.
Questão 17
Completo
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Texto da questão
O gelo seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o estado sólido do CO2.
Escolha uma opção:
a. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares de CO2
b. Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de CO2.
c. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares de CO2.
d. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades:
· Alta temperatura de fusão e ebulição.
· Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
· Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
Escolha uma opção:
a. Iônica.
b. Dipolo induzido.
c. Covalente.
d. Metálica.
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Característica do átomo do modelo atômico de Rutherford:
Escolha uma opção:
a. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
b. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c. elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
d. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
Questão 20
Completo
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Texto da questão
De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Considerando a informação apresentada, avalie as afirmações a seguir.
I.  Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron libera energia.
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia.
Estão incorretas as afirmativas
Escolha uma opção:
a.
I e II.
b.
III e IV
c.
I e IV.
d.
II e III.
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