806294-Provas

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IFES / CAMPUS VILA VELHA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
1a PROVA – QUÍMICA GERAL II 
Professor: Caliari, P. C. Data: 1/10/2019 
Aluno(a): Turma: LQVV2/2019-1 
 
 
 
1) Em uma prateleira de um laboratório existem duas soluções, S1 e S2, de H2SO4 (MM= 98,08 
g mol-1), com as características abaixo. Calcule: a) a concentração molar (mol L-1) de cada 
solução; b) a relação entre os volumes das soluções (V1/V2) para que, ao serem misturadas, a 
solução resultante tenha concentração 2 mol L-1. 
 
S1: 30,0 % (m); 1,14 g mL-1 
S2: 15,0 % (m); 1,06 g mL-1 
 
 
 
2) Uma substância é formada por C, H e O, e tem fórmula mínima CH3O. Dissolveram-se 30 g 
da substância em 180 g de água a 25 °C. Análises mostraram que a pressão de vapor da solução 
era 22,61 mmHg. Sabe-se que, a 25 °C, a pressão de vapor da água pura é 23,76 mmHg. Com base 
nos dados, determine a fórmula molecular do soluto. 
Dados: Kt (H2O)= MM/1000; H=1; C= 12; O=16 
 
 
 
3) Um gás de fórmula e massa molecular desconhecidos, gás X, efunde-se através de um orifício 
a velocidade de 2,43 mL min-1, a uma temperatura de 300 K. Considerando que o metano, CH4, 
efunde-se através do mesmo orifício, sob as mesmas condições, a 6,68 mL min-1, determine a 
massa molecular de X. Qual a velocidade de efusão de X se a temperatura for de 400 K? 
 
 
 
4) Um cubo, 8 cm3, de uma liga metálica, inicialmente a 70 °C, foi colocado dentro de um 
calorímetro com capacidade térmica de 180 J °C-1, contendo 150 g de água. Sabendo que antes 
da adição do bloco, o conjunto calorímetro e água estavam em equilíbrio térmico 25 °C, e que a 
temperatura final do experimento foi de 50 °C, determine a capacidade térmica específica da liga 
metálica. 
Dados: d (liga metálica)= 3,8 g cm-3; Ce (H2O)= 4,2 J g-1 °C-1 
 
 
 
5) Em um recipiente de 0,536 mL, a 373 K, está confinado 1 mol de CO2. Desta forma, a) calcule 
a pressão do sistema usando a Equação dos Gases Ideais e a dos Gases Reais; b) discuta os 
resultados. 
CO2: a= 3,61 L2 atm mol-2; b= 0,0428 L mol-1 
R= 0,082 (atm L mol-1 K-1) 
 
 
Abraços 
Caliari 
 
IFES / CAMPUS VILA VELHA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
2a PROVA – QUÍMICA GERAL II 
Professor: Caliari, P. C. Data: 26/11/2019 
Aluno(a): Turma: LQVV2/2019-1 
 
 
 
 
1) O acidente nuclear de Fukushima, Japão, ocorreu na Central Nuclear de Fukushima I, 
pertencente à Tokyo Electric Power Company (TEPCO), em 11 de março de 2011. O evento 
aconteceu quando a usina foi atingida por um tsunami, e espalhou diversos isótopos de Césio e 
Iodo. Em julho de 2011, a TEPCO informou que a água de um poço de monitoramento 
apresentava níveis de 134Cs e 137Cs iguais a 9.000 becquerel/Bq (150 vezes o máximo aceitável) 
e 18.000 becquerel/Bq (200 vezes o máximo aceitável), respectivamente. Considerando os 
níveis informados, e que a contaminação da água tenha cessado, calcule: a) as constantes (em 
mês) de decaimento dos isótopos 134Cs e 137Cs; b) a concentração atual (novembro/2019) de 
134Cs; c) a data, a partir da qual, a concentração do isótopo 137Cs atingirá níveis aceitáveis. 
Tempos de meia vida: 134Cs= 2 ano; 137Cs= 30 ano 
 
 
 
2) A equação abaixo representa o equilíbrio entre as substâncias genéricas A(g) e B(g). A 400 K, 
a constante de equilíbrio vale 50. a) qual o grau de dissociação percentual da substância A(g) a 
400 K? b) qual o valor da constante de equilíbrio a 500 K? Qual o grau de dissociação 
percentual da substância A(g) a 500 K? 
 
A(g) → B(g) ΔH= 20 kJ 
 
 
 
3) O ácido fraco genérico H2X, um diácido, tem pK1 e pK2 iguais a 8 e 15, respectivamente. Em 
uma solução a 10-1 mol L-1, determine: a) o pH; b) a concentração da espécie X2-. 
 
 
 
4) Uma solução 0,1 mol L-1 de um ácido HX tem pH igual a 3,0. Já a solução de um ácido HY, 
de mesma concentração tem pH igual 4,0. Dadas as informações, a) calcule o valor da 
constante de ionização (Ka) de cada ácido e b) tendo em vista os valores calculados de Ka, 
determine qual das bases conjugadas dos ácidos é mais forte. 
 
 
 
5) Durante o processo de fusão do gelo de água, água sólida está em equilíbrio com água líquida, 
conforme equação abaixo. Considerando que o calor de fusão do gelo (ΔHfus) é 6 kJ mol L-1, 
calcule: a) a entropia molar de fusão do gelo (ΔSfus) a 0°C (273 K); b) admitindo que ΔSfus não 
varia com a temperatura, calcule ΔG para a fusão de 1 mol de gelo a -10 e a +10 °C e discuta 
para qual temperatura o processo de fusão é espontâneo. 
 
H2O(s) ↔ H2O(l) ΔHfus= 6 kJ mol L-1 
 
 
Abraços 
Caliari 
 
IFES / CAMPUS VILA VELHA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
3a PROVA – QUÍMICA GERAL II 
Professor: Caliari, P. C. Data: 13/12/2019 
Aluno(a): Turma: LQVV2/2019-2 
 
 
 
 
1) Dispõe-se de 0,5 L de uma solução de ácido nitroso (HNO2) a 1,6 mol L-1 e outra de nitrito 
de potássio (KNO2) a 1,2 mol L-1. As duas soluções são misturadas e, após esta operação, é 
adicionado 0,1 mol de NaOH sólido. Calcule o pH de cada solução individual e após a adição 
do NaOH. Considere que não haja alteração do volume quando é adicionado o NaOH. 
Dado: Ka (HNO2)= 4,5x10-4 
 
2) A dissociação em fase gasosa do pentacloreto de fósforo no tricloreto tem Kp= 3,60 a 540 °C. 
 
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 
 
Quais serão as pressões parciais, no equilíbrio, dos três componentes se forem combinados 0,20 
mols de PCl5 e 3,00 mols de PCl3 em um vaso de 100 L? 
 
3) Um dos mais importantes, e útil, dispositivos de armazenamento de energia elétrica é a bateria 
de chumbo. Ela é universalmente usada para a partida de motores de veículos e em outras 
aplicações estacionárias. No processo, a bateria alimenta um motor de partida (arranque) que, 
por sua vez, põe o motor do veículo em funcionamento. Durante o seu uso (descarga) ocorrem 
as seguintes reações: 
 
Ânodo: Pb(s) + SO42-(aq) → PbSO4(s) + 2e- 
 
Cátodo: PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l) 
 
Na partida do motor de uma motocicleta, que dispõe de bateria de 12 V, a corrente pode atingir 
o pico de 60 A durante o tempo de acionamento do sistema, 2 s. Dadas as informações, calcule: 
a) o trabalho executado; b) a massa consumida da placa de chumbo (MM= 207,20 g mol-1); c) a 
potência do motor de arranque. 
Dado: W (Watt)= V (Volt) x A (Ampere) 
 
4) A constante de equilíbrio, Kp, a 1000 K, da decomposição de CaCO3(s) é 4x10-2. Adiciona-se 
certa quantidade de CaCO3(s) a um recipiente de 1 L a 1000 K. Quantos gramas de CaO estarão 
presentes no equilíbrio? Quantos gramas de CaO existiriam se a temperatura fosse de 1100 K? 
Compare as duas respostas e justifique o aumento OU a diminuição. 
 
CaCO3(s) ↔ CaO + CO2 ΔH= 180 kJ mol-1 
 
 
5) A eletrólise de uma solução aquosa (1 L) de KCl durante 1 min fez o pH da solução aumentar 
de 7 (pH inicial) para 10 (pH final) devido à formação de OH- no cátodo. Qual foi a corrente 
média que circulou no sistema? Que volume de Cl2 (30 °C e 1 atm) foi produzido no ânodo? 
Admita que não haja alteração do volume da solução. 
 
Abraços 
Caliari 
 
IFES / CAMPUS VILA VELHA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
PROVA FINAL – QUÍMICA GERAL II 
Professor: Caliari, P. C. Data: 17/12/2019 
Aluno(a): Turma: LQVV2/2019-2 
 
 
 
 
1) Que volume (mL) de Ácido Nítrico (HNO3; MM= 63,01 g mol-1) a 69 % (m/m) e densidade 
igual a 1,41 g cm-3 são necessários para preparar 0,5 L de uma solução 4 mol L-1 deste ácido? 
 
 
 
2) Sob determinadas condições de Temperatura e Pressão, uma certa quantidade de O2 gasoso 
tem densidade igual a 2,23 g L-1. Se nas mesmas condições de Temperatura e Pressão, uma 
quantidade de um gás X tiver densidade igual a 1,95 g L-1, qual é o peso molecular de X?3) Em um recipiente de 100 L, evacuado, a 300 K, são colocados 4 mol de A(g) (MM= 120,00 g 
mol-1) e espera-se o sistema atingir o equilíbrio (A(g) ↔ B(g); Kc= 100; ΔH= 50 kJ mol-1). No 
equilíbrio, qual a concentração de B(g) (MM= 120,00 g mol-1)? Qual seria a concentração de B(g) 
se a temperatura do experimento fosse 500 K? Justifique. 
 
 
 
4) Um técnico de laboratório preparou 1 L de uma solução 0,5 mol L-1 de hidróxido de amônio 
(NH4OH). Em seguida, a esta solução, adicionou 32,09 g de cloreto de amônio (NH4Cl; MM= 
53,49 g mol-1). Por fim, a esta última solução, adicionou 0,1 mol de hidróxido de potássio (KOH). 
Dadas as informações, calcule o pH da solução a) de NH4OH; b) após a adição do NH4Cl e c) 
após a adição do KOH. Considere que não haja alteração do volume e da temperatura durante 
todo o experimento. 
Dado: Kb (NH4OH)= 1,8x10-5 
 
 
 
5) Pretende-se cobrear (cobrir com cobre metálico) a superfície de um cubo metálico com aresta 
de 5 cm. A camada deverá ter 0,1 mm de espessura. Um pedaço de cobre e o cubo serão 
respectivamente o ânodo e o cátodo da célula eletrolítica. Quando a corrente circula, íons cobre 
(Cu2+) da solução depositam-se sobre o cubo (Cu2+ + 2 e– → Cu). A concentração da solução 
não varia durante o processo, pois os íons cobre consumidos na redução são repostos pela 
oxidação do pedaço de cobre (Cu → Cu2+ + 2 e–). Se uma corrente de 10 A for usada durante o 
processo, admitindo eficiência de corrente de 90 %, qual o tempo necessário para que a 
operação seja completa? 
Dados para o Cobre (Cu): 63,55 g mol-1; densidade= 8,92 g cm-3 
 
 
Abraços 
Caliari