Exercícios calagem e gessagem com resposta

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EXERCÍCIOS CALAGEM E GESSAGEM
1. Quais fontes de acidez do solo?
Material de origem: solos naturalmente ácidos quando a rocha de origem é pobre em bases, ou
então quando mesmo rica em bases, houve intenso processo de pedogênese, ocasionando
precipitação intensa ao longo dos anos promovendo grande lixiviação das bases permanecendo
no complexo de troca, predominantemente os cátions H e Al.
Remoção de bases pela colheita: importante fonte de acidificação dos solos, uma vez que
qualquer material vegetal é muito rico em bases. Por exemplo, a colheita de cerca de 1
tonelada/ha de grãos de feijão remove aproximadamente 40 Kg/ha de base.
Uso de fertilizantes de reação ácida: a maior alteração do pH do solo é promovida pelos
fertilizantes nitrogenados amoniacais, ou por aqueles que resultam na formação de amônio no
solo, como é o caso da uréia. Os fertilizantes nitrogenados amoniacais e a uréia liberam H+
pela reação do NH4 com o solo. O H+, por sua vez, libera um cátion trocável para a solução
do solo. Este cátion liberado é lixiviado, favorecendo a acidificação do solo. As reações são:
2NH4 + 3O2 --------- 2NO2 + 2 H2O + 4H+
CO(NH2)2 + 2H2O ---------- (NH4)2CO3
Decomposição da matéria orgânica: A decomposição da matéria orgânica pelos
microorganismos do solo libera amônia (NH3) que passa a nitrato liberando H +.
2NH3 + 3O2 ------ 2NO3 + 6H+
Secreções ácidas das raízes: As raízes liberam secreções ácidas que contém H+ que substitui
um cátion adsorvido ao colóide do solo, por exemplo o cálcio (Ca). Este cátion pode ser
absorvido pela planta ou ser lixiviado.
Água da chuva: A água da chuva lixivia cátions trocáveis como Ca e Mg sendo substituídos por
Al, Mn e H na solução do solo.
Chuva ácida: emissão de óxidos de enxofre e de nitrogênio por refinarias de petróleo,
termelétricas, siderúrgicas e outras fontes poluidoras da atmosfera resulta na chuva ácida.
Esses óxidos carreados para o solo sofrem oxidação formando ácidos fortes.
Dissociação do CO2: O gás carbônico que se encontra presente no solo reage com a água
liberando HCO3 e H+. Por sua vez, H+ libera um cátion trocável na fase sólida do solo. Este
cátion trocável é lixiviado com o HCO3. Isto contribui para aumentar a acidez do solo. Quanto
mais baixo for o pH do solo maior é a concentração de íons H+.
Leguminosas: a utilização de leguminosas em rotação de culturas ou adubação verde, de modo
contínuo e por muito tempo, podem acidificar o solo.
2. Diferencie acidez ativa, potencial e trocável.
Acidez ativa: é dada pela concentração de H+ livre na solução do solo,que é liberada pelas
substâncias que compõem a acidez potencial e é medida pelo valor de pH.
Acidez potencial: refere-se ao total de íons H+ e íons Al+ diretamente/ indiretamente
adsorvidos nos colóides da fase sólida, sendo usada na sua determinação uma solução de
tamponada a pH 7,0 normalmente o acetato de cálcio 1N.
Acidez trocável: refere-se ao alumínio e hidrogênio trocáveis e adsorvidos nas superfícies dos
colóides minerais ou orgânicos, por forças eletrostáticas.
3. Quais são os efeitos negativos da acidez do solo para as plantas?
Limita a disponibilidade da maioria dos nutrientes; alterações na composição, flexibilidade e
seletividade da parede celular das células das plantas; inibe absorção de nutrientes; toxidez
por Al – principalmente às raízes; redução no crescimento das raízes; deslocamento do Ca do
apoplasto; inibição da absorção do magnésio; toxidez por de Fe e Mn.
4. Como pH influencia na disponibilidade dos nutrientes?
A disponibilidade do fósforo no solo depende muito do valor de pH. A maior reposição ocorre a
um valor de pH entre 6 e 7. O perigo da fixação de fósforo é maior com um pH mais elevado do
solo. Contudo, a disponibilidade pode ser melhorada a um pH relativamente alto (7,5-8) ao
adicionar matéria orgânica e a um pH alto (>8) ao adicionar S ou gesso.
A medida que o pH do solo aumenta, diminui a disponibilidade dos micronutrientes catiônicos
(Zn, Cu, Fe, Mn, Co) por causar a precipitação na forma de óxidos, enquanto que aumenta a
Mo e do Cl, que estão na forma de ânions.
5. Quais alternativas utilizadas para conviver com acidez do solo?
Fazer a correção da mesma através da calagem. A calagem é uma etapa do preparo do solo
para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para
neutralizar a sua acidez. Os principais sais adicionados ao solo na calagem são o calcário e a
cal virgem.
6. Explique com reações químicas, a correção da acidez do solo com calcário.
Quando o carbonato de cálcio é adicionado ao solo, ele reage de vários modos segundo as
equações abaixo:
Essas mesmas reações ocorrem com o MgCO3, com a única diferença de que é liberado
Mg2+no lugar de Ca2+. Isso nos mostra que as espécies químicas HCO3-(aq), CO32-(aq) e
OH-(aq) podem reagir com os íons H+(aq) do solo ácido e diminuir a sua acidez. O CO32-(aq)
atua como uma base fraca, ou seja, a reação de formação do OH- é relativamente lenta e
parcial.
Quando se usa a cal virgem agrícola, temos as seguintes equações:
A cal virgem possui caráter de base forte, pois a liberação de OH- é imediata e total. Da
mesma maneira, esses íons produzidos neutralizam o H+ da solução do solo, que é o
responsável pela sua acidez.
7. Comente sobre os métodos de recomendação da necessidade de calagem.
Existem no Brasil três métodos de recomendação de calagem, aplicados de acordo com a
região. Foram especificados de acordo com vasta pesquisa agronômica que determinou qual a
melhor metodologia para cada região. São o método do índice SMP, método do alumínio
trocável e método por bases (V%).
8. Comente sobre a utilização dos valores 1, 2 e 3 para Y, na fórmula de recomendação de
calagem de Minas Gerais?
O valor de Y é variável em função da capacidade tampão da acidez do solo e que pode ser
definido de acordo com a textura do solo. A seguinte tabela demonstra os valores de Y em
função da textura do solo:
9. Como calcular a quantidade de calagem?
O cálculo de calagem baseado no método da elevação da porcentagem de saturação de bases
consiste na seguinte fórmula:
t.ha-¹ de calcário = (V2 - V1).T/PRNT
V2 = 70% (saturação por bases desejada)
V1 = saturação por bases atual (análise do solo) = [(Ca²+ + Mg²+ + K+).100] /T
T = capacidade de troca catiônica [Ca²+ + Mg²+ + K+ + (H + Al)], em cmolc.dm-³
PRNT = poder relativo de neutralização total do calcário a ser aplicado
Da mesma forma podemos realizar o cálculo de calagem baseado no método da neutralização
do Al³+ e fornecimento de Ca²+ + Mg²+ .
t.ha-¹ de calcário = Y.[Al³+ - (mt.t/100)] + [X-(Ca²+ + Mg²+)].100/PRNT
X= exigência em cálcio e magnésio pela cultura
mt = máxima saturação por alumínio admitida pela cultura
Y = fator que varia com a capacidade tampão de acidez do solo. Valores de Y na tabela da
questão anterior.
Método do índice SMP- Schoemaker, McLean & Pratt. Tem como princípio o decréscimo do pH
de uma solução tampão após o equilíbrio com o solo e se baseia na correlação existente entre o
índice SMP e a acidez potencial do solo H+Al. A quantidade de calcário a ser aplicada para
atingir um pH adequado vai depender do índice SMP, ou seja, quanto mais baixo o índice maior
a quantidade de H+Al do solo.
10. Como se classificam os calcários?
Em função do teor de MgCO3, os calcários são classificados em: calcíticos, com teor de
MgCO3 inferior a 10%; magnesianos, com teor mediano de MgCO3 entre 10% e 25%; e
dolomíticos, com teor de MgCO3 acima de 25%. Em função da natureza geológica, os calcários
são também classificados em sedimentares e metamórficos.
11. Qual a importância da relação Ca:Mg do solo e do calcário.
Um dos fatores limitantes de um solo ácido é, geralmente, o seu baixo conteúdo de Ca e/ou Mg
disponíveis. Assim a aplicação de um calcário que contenha Mg terá, aliada ao seu efeito
neutralizante da acidez, a adição de Mg. A relação CaO:MgO do corretivo é muitas vezes mais
importante do que a quantidade do corretivo. A relação ideal sofre alteração de acordo com o
solo e segundo a cultura, sendo algumas espécies maisexigentes em relações estreitas e outras
tolerando corretivos com mais Ca do que Mg. Uma relação comumente recomendada
apresenta teores de CaO e MgO próxima de 3:1 a 4:1.
12. Quais critérios devem ser levados em consideração na escolha de um calcário?
A escolha deve ser feita com base na análise de solo, na exigência da cultura e no preço do
calcário, analisar as várias alternativas oferecidas e decidir qual a solução mais técnica e
econômica.
13. O que é e como se determina o PRNT de um calcário?
Combinando-se o poder de neutralização PN, com a reatividade RE de um calcário, tem-se o
seu poder relativo de neutralização total, que estima quanto de calcário reagirá rapidamente no
solo em um período aproximado de 3 a 4 meses. Pode ser determinado através do cálculo:
PRNT (%)= (PN x RE)/100
Exemplo: PN=97%; RE=80%; PRNT= (97 x 80)/100= 77,6%
Os calcários são classificados de acordo com o PRNT:
Faixa A: 45 a 60%
Faixa B: 60 a 70%
Faixa C: 70 a 90%
Faixa D: >90%
14. Quais os problemas que podem ser decorridos devido a aplicação de doses excessivas de
calcário?
Uma calagem em excesso é tão prejudicial quanto a acidez elevada, com o agravante que a
supercalagem é de muito mais difícil correção. Com a supercalagem há a precipitação de
diversos nutrientes do solo, como o P, Zn, Fe, Cu, Mn, além de maior predisposição à danos
físicos. A quantidade de calcário a ser aplicada deve ser definida pela análise do solo.
15. Quais vantagens e desvantagens em utilizar o silicato de Ca e Mg em ralação ao calcário?
Os silicatos de cálcio e magnésio são produtos provenientes das escórias de indústrias
siderúrgicas, sem contaminação de metais pesados, mas ricos, principalmente, em Cálcio,
Magnésio e Silício. Os silicatos são constituídos de CaSiCO3 e MgSiCO3. Estes produtos
proporcionam uma liberação de silício, cálcio, magnésio e um aumento do pH do solo. Há
muitos benefícios do silício para as plantas, como resistência ao acamamento, ao ataque de
pragas e doenças.
A vantagem da escória granulada é a sua facilidade de aplicação conjunta, porém tem a
desvantagem de ter menor eficiência na disponibilização dos nutrientes, especialmente silício,
em relação à forma em pó. Quanto menor a granulometria da escória, maior a sua eficiência de
disponibilidade nutricional e de correção da acidez do solo.
16. O que é gesso agrícola? Quais suas principais características?
O gesso agrícola é um fertilizante e condicionador do solo. Sua função é fornecer cálcio,
enxofre e neutralizar o alumínio em subsuperfície do solo. O fornecimento de cálcio e enxofre é
pela sua composição, enquanto que a neutralização do alumínio (Al+3) ocorre pela formação
do sulfato de alumínio (AlSO4).
Características do gesso agrícola:
26-28% de CaO
15-16% de S
30-40% de umidade
Solubilidade = 2,5 g L-1 (ou seja 200 vezes mais solúvel que o calcário).
17. Com quais finalidades pode-se utilizar o gesso na agricultura?
Sua função é fornecer cálcio, enxofre e neutralizar o alumínio em subsuperfície do solo.
18. Quais são os métodos de recomendação de gessagem?
Método I: em função da Saturação por bases (V%) e CTC nas camadas subsuperficiais, esse
método é embasado em estudos realizados por Vitti et al. (2008).
NG = [(V2-V1) x CTC] / 500
Em que:
NC = necessidade de gesso kg/ha;
V2 = Saturação por bases esperada (%);
V1 = Saturação por bases atual na camada 20-40 cm (%);
CTC = capacidade de troca catiônica na camada de 20-40 cm.
Método II: é a proposta por Demattê (1986), em que a recomendação da dose de gesso é de
acordo com a saturação por bases atual (V%) e com capacidade de troca catiônica (T),
conforme tabela abaixo:Para a interpretação da tabela, deve-se ter em mãos a análise do solo e
observar os parâmetros T (mmolc.dm-3) e V (%).
19. O gesso agrícola pode ser considerado um corretivo de acidez do solo? Por quê?
Não. No processo de adsorção do sulfato (SO4-) pelos óxidos e hidróxidos de Fe e Al há
liberação de OH– para a solução do solo, no entanto o pH não é alterado. Isso ocorre porque o
pH é elevado momentaneamente pela liberação do OH–, o hexahidrônio de Al sofre hidrólise,
liberando H+ para o meio. Com isso, há um balanço entre ácidos e bases, fazendo com que o
pH permaneça inalterado.
20. O gesso pode ser aplicado conjuntamente com o calcário?
A aplicação conjunta dos dois insumos, tem maior eficiência quanto a retenção de bases
trocáveis nos coloides das camadas superficiais do solo em decorrência do aumento da CTC
devido a calagem, o que reduz as perdas por lixiviação de potássio e magnésio e evitando os
desequilíbrios nutricionais promovidos pela gessagem, assim, pode-se considerar que o
calcário atua nas camadas mais superficiais enquanto que o gesso nas inferiores, portanto, o
gesso não substitui o calcário e o efeito de ambos no solo pode ser complementados.
21. Quais os problemas que podem ser decorridos devido a aplicação de doses excessivas de
gesso?
Doses excessivas de gesso podem levar a grandes perdas de magnésio e potássio por lixiviação.