RADIOATIVIDADE (1)

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Radiação ionizante
mAs(Miliampere por segundo)
 Responsável pela quantidade de elétrons
Energia em movimento transmitida pelo meio
RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE
Radiação
Radiação não ionizante
Energia mínima capaz de vencer
a energia de ligação do elétron,
removendo o elétron
Ex: luz visível, microondas,
rádios, ultra-violeta
Radiação ionizante
Eletromagnética
Corpuscular
Raio X; Radiação Gama
 2.Radiação alfa, beta
Tem massa1.
Raios x
Histórico
1895- Roentgen- raios catódicos em um
tubo
Alemanha- laboratório com iluminação precária
Toda vez que ele ligava o tubo a placa clarecia
Quando ele descobriu, muita gente começou a
utilizar, pois não sabiam os riscos
Bequerel- Descobriu a radioatividade natural
1898- Marie curri- Polônio e rádio
Primeira radiografia(Mão da esposa de Roentgen)
Produção
Cátodo= Região Negativa
Ânodo= Região positiva
 KV= (Kilovolts)
 
Maior qualidade dos raios, responsável pela escala de contraste
Tipos de raio X
99% convertida em calor
1% em raio x
Energia
Radiação de Freamento(Bremsstrahlung) Radiação característica
Repulsão do elétron incidente pelo 
 núcleo
Remoção do elétron mediante interação
elétron-elétron
Energia liberada por esse desvio
de trajeto(diminuição da
energia cinética)
Energia liberada pela movimentação de
elétrons de uma camada para outra com o
intuito de substituir aquele elétron perdido
Núcleos excessivamente carregados
Os isótopos estão sempre querendo atingir a estabilidade.
Quando estiver instável, irá mudar o núcleo, emitindo partículas 
e voltando à estabilidade
Transmutação= Emissão de energia sob a forma de radiações( alfa,
beta e gama) a fim de alcançar estabilidade
Átomos Z<20 mais estáveis
Átomos Z>83 são instáveis
Variação no número de prótons
Se transmuta em outro comportamento químico
diferente-- Desintegração radioativa
Decaimento radioativo= Termo mais apropriado
Aumento de estabiliade nuclear em virtude da emissão de radiação
Nessa reorganização o átomo radioativo transmuta-se para outro
elemento
Penetrância das radiações
Sugere diminuição gradual de massa e atividade
Radiação Gama
Ondas eletromagnéticas emitidas por um núcleo de
átomos em estado excitado de energia
Não possui carga e geralmente precedida de uma emissão
alfa e beta
Alto poder de penetação
Pequeno poder de ionização
Transição isomérica(emissão de radiação gama pura)
Ba
137
56 Ba
137
56
0
0
Não muda a massa
Radiação alfa 
Partículas alfa= 2 prótons + 2 nêutrons
A emissão gama ocorre se após a emissão alfa, o núcleo
permanecer em estado excitado
A maioria dos elementos que têm nº atômico maior que 82
É corpuscular e em relação às outras radiações é pesada
Pequena velocidade
Perde energia nas interações com a matéria
Poder de ionização: Alfa > Beta
Poder de penetração: Beta > Alfa
Não possue carga elétrica e
tem massa desprezível
Não possue carga elétrica e tem massa desprezível
Decaimneto Beta
Trê formas de decaimento
Emissão de négatrons (Beta menos)
Emissão de pósitrons (Beta mais)
Captura de elétrons
1.
2.
3.
Perde energia rapidamente
Pequeno poder de ionização
Emissão por négatrons(B-)
Núcleos com excesso de nêutrons em relação aos
prótons
A massa da radiação B é indentica a de um elétron(B-
=e-), mas tem uma maior energia cinética
Um átomo emite uma partícula beta, ele se transforma em um novo
elemento com o mesmo número de massa (porque o nêutron que
havia antes foi “substituído” pelo próton), mas o seu número atômico
(Z = prótons no núcleo) aumenta uma unidade.
Equação geral
Conversão nuclear
83 Prótons
127 Neutróns
84 Prótons
126Neutróns
Emissão por pósitrons(B+)
Átomos que têm uma relação nêutrons/prótons
desfavorável
Núcleo possui maior quantidade de prótons comparado a
de nêutrons
Fórmula geral
Conversão nuclear
Núcleo instável converte um próton
em nêutron,que fica no núcleo,
sendo emitidos um pósitron e um
neutrino
A maioria dos elementos tem nºatômico menor que 85
Decaimento por captura de elétrons (EC)
Núcleos com excesso de prótons
Núcleo absorve um dos elétrons orbitais e este
reage com um próton para formar um nêutron
90% dos elétrons absorvidos são tomados do orbital K
Resumo