ligações químicas

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Ligações Químicas
- Os elétrons do último nível
(valência) são os que participam
das ligações químicas.
- Os átomos buscam a estabilidade
com 2 ou 8 elétrons (no caso de 8,
Regra do Octeto)
1) Ligação Covalente:
- compartilhamento de pares
eletrônicos; Cada átomo
“disponibiliza” um ou mais elétrons
de valência para ser partilhado
com outro átomo;
- podem ser ligações simples,
duplas ou triplas;
- ligação entre ametais, ametais e
hidrogênio ou hidrogênio e
hidrogênio;
- ligação covalente polar: entre
átomos diferentes;
- ligação covalente apolar: entre
átomos iguais.
- A ligação covalente dativa é um
compartilhamento de pares de
elétrons, em que estes são
provenientes de um único átomo.
2) Ligação Iônica:
- ligação entre metais e ametais
- trata-se da transferência de
elétrons;
- grande diferença de
eletronegatividade entre os
elementos.
3) Ligação Metálica:
- se estabelece entre os átomos de
diversos metais (ex: Ferro, Zinco,
Alumínio, etc);
- Caracteriza-se pela existência de
íons positivos (cátions) imersos em
uma “nuvem” de elétrons que se
movimentam de maneira
desordenada- “Mar de Elétrons”
- é devido a
liberdade de
movimento
que os metais
são bons
condutores de
eletricidade.