Aula 6 - Exercícios Solução Tampão

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01/09/2021
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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
CENTRO DE TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
BIOQUÍMICA BÁSICA
Julice Dutra Lopes
Exercícios - Solução tampão
01/09/2021
Exercícios – pH e Solução Tampão
1. Considerando quantidades equimolares do ácido e da sua base conjugada, preveja a
região de pH na qual cada um dos tampões a seguir será eficaz.
Espécie 
Química
Constante de 
Ionização
HNO2 Ka = 4,3x10-4
C6H5COOH Ka = 6,5x10-5
H2PO4- Ka = 6,2x10-8
NH3 Kb= 1,8x10-5
pH + pOH = 14
Exercícios – pH e Solução Tampão
1. Considerando quantidades equimolares do ácido e da sua base conjugada, preveja a
região de pH na qual cada um dos tampões a seguir será eficaz.
Espécie 
Química
Constante de 
Ionização
HNO2 Ka = 4,3x10-4
C6H5COOH Ka = 6,5x10-5
H2PO4- Ka = 6,2x10-8
NH3 Kb= 1,8x10-5
a) Nitrito de sódio (NaNO2) e ácido nitroso (HNO2)
Exercícios – pH e Solução Tampão
1. Considerando quantidades equimolares do ácido e da sua base conjugada, preveja a
região de pH na qual cada um dos tampões a seguir será eficaz.
Espécie 
Química
Constante de 
Ionização
HNO2 Ka = 4,3x10-4
C6H5COOH Ka = 6,5x10-5
H2PO4- Ka = 6,2x10-8
NH3 Kb= 1,8x10-5
b) Benzoato de sódio (CHCONa) e ácido benzóico (C6H5COOH)
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Exercícios – pH e Solução Tampão
1. Considerando quantidades equimolares do ácido e da sua base conjugada, preveja a
região de pH na qual cada um dos tampões a seguir será eficaz.
Espécie 
Química
Constante de 
Ionização
HNO2 Ka = 4,3x10-4
C6H5COOH Ka = 6,5x10-5
H2PO4- Ka = 6,2x10-8
NH3 Kb= 1,8x10-5
Exercícios – pH e Solução Tampão
1. Considerando quantidades equimolares do ácido e da sua base conjugada, preveja a
região de pH na qual cada um dos tampões a seguir será eficaz.
Espécie 
Química
Constante de 
Ionização
HNO2 Ka = 4,3x10-4
C6H5COOH Ka = 6,5x10-5
H2PO4- Ka = 6,2x10-8
NH3 Ka = 5,6x10-10
NH3 Kb= 1,8x10-5
d) Amônia (NH3) e cloreto de amônio (NH4Cl)
Exercícios – pH e Solução Tampão
2. Calcule o pH de um tampão constituído por CH3COONa 0,04 mol L-1 e CH3COOH 0,08 mol L-1.
Exercícios – pH e Solução Tampão
3. Qual a razão [CH3COO-] / [CH3COOH] em um tampão acetato com pH 5,0 ?
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4. Qual a razão [HPO42-] / [H2PO4-] em um tampão fosfato com pH 7,0 ?
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5. Se uma solução tem uma concentração de íons hidrogênio de 10-5 M, qual é seu pH? 
Essa solução é ácida ou básica?
pH = -log [H+]
6. Calcule a concentração de íons hidrogênio [H+] e hidroxila [OH-], para cada uma das 
seguintes substâncias:
a. Plasma sanguíneo, pH 7,4
b. Suco de limão, pH 2,0
c. Urina humana, pH 6,2
d. Hipoclorito de sódio (Água sanitária), pH 11,2
e. Vinagre de vinho branco, pH 2,8
f. Leite de magnésia (hidróxido de magnésio), pH 10,5
Exercícios – pH e Solução Tampão
6. Calcule a concentração de íons hidrogênio, [H+] e hidroxila [OH-], para cada uma das 
seguintes substâncias:
a. Plasma sanguíneo, pH 7,4
Exercícios – pH e Solução Tampão
6. Calcule a concentração de íons hidrogênio, [H+] e hidroxila 
[OH-], para cada uma das seguintes substâncias:
b. Suco de limão, pH 2,0
c. Urina humana, pH 6,2
d. Hipoclorito de sódio (Água sanitária), pH 11,2
e. Vinagre de vinho branco, pH 2,8
f. Leite de magnésia (hidróxido de magnésio), pH 10,5
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Exercícios – pH e Solução Tampão
7. Considere duas soluções aquosas diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução I é um tampão e a
solução II não. Um béquer contém 100 mL da solução I e um segundo béquer contém 100 mL da
solução II. A cada uma dessas soluções, adicionam-se 10 mL de NaOH aquoso concentrado.
O que ocorrerá com o pH das soluções I e II após a adição de NaOH (aq)?
Exercícios – pH e Solução Tampão
8. Quantos mL de uma solução de 1200 mM de ácido bórico devem ser adicionados a 500 mL de uma
solução 0,02 M de borato de sódio para que o pH seja 9,45? (Dados: pKa do ácido bórico 9,24).
Dados da questão:
Ácido bórico = AB
Borato de sódio = BS
 1200 x 10-3 M = 1,2 M[AB]i=1200 mM
[BS] i = 0,02 M
pHfinal = 9,45
Exercícios – pH e Solução Tampão
8. Quantos mL de uma solução de 1200 mM de ácido bórico devem ser adicionados a 500 mL de uma
solução 0,02 M de borato de sódio para que o pH seja 9,45? (Dados: pKa do ácido bórico 9,24).
Exercícios – pH e Solução Tampão
9. Quantos mL de uma solução de 0,5 M de ácido fluorídrico devem ser adicionados a 500 mL de uma
solução 0,12 M de fluorato para que o pH seja 3,0? (pKa do ácido fluorídrico 3,20).
Dados da questão:
Ácido fluorídrico = AF
Fluorato = F
[AF]i=0,5 M
[F]f = 0,12 M
pHfinal = 3,0
ViF = 0,5 L
ViAF = ??
Aplicando os dados a equação de 
Henderson-Hasselbach, temos:
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Exercícios – pH e Solução Tampão
9. Quantos mL de uma solução de 0,5 M de ácido fluorídrico devem ser adicionados a 500 mL de uma
solução 0,12 M de fluorato para que o pH seja 3,0? (pKa do ácido fluorídrico 3,20).
Exercícios – pH e Solução Tampão
10. Quantos mL de uma solução 2 M de ácido bórico precisam ser adicionados a 600 mL de uma solução 0,01M de
borato de sódio para que o pH seja 9,45? (pKa do ácido bórico 9,24).
Dados:
Ácido Bórico = AB
Borato de sódio = BS
[AB] = 2 M
Volume inicial AB = ?
Volume final AB = Volume inicial AB + Volume inicial do BS
[BS] = 0,01 M
Volume inicial BS = 600 mL
pH final da mistura = 9,45
pKa ácido bórico = 9,24
Inicialmente, calcula-se a [AB]final
Exercícios – pH e Solução Tampão
10. Quantos mL de uma solução 2 M de ácido bórico precisam ser adicionados a 600 mL de uma solução 0,01M de
borato de sódio para que o pH seja 9,45? (pKa do ácido bórico 9,24).
Exercícios – pH e Solução Tampão
11. Calcule o pH de um tampão formulado com 100 mL de ácido fórmico 0,37 M e 50 mL de formiato de
sódio 0,52 M. ( Ka=1,80 x 10-4).
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Exercícios – pH e Solução Tampão
12. Calcule o pH do seguinte tampão: 100 mL de ácido glicólico 0,01 M e 50 mL de glicolato de sódio 0,74 M. Ka
(ácido glicólico)=1,48 x 10-4. R = 5,4
Exercícios – pH e Solução Tampão
13. Que massa de acetato de sódio (CH3COONa) deve ser adicionada a 500 mL de uma solução 0,1 M de
ácido acético (CH3COOH) para produzir uma solução tampão com pH 4,0? Dados: Ka (CH3COOH) = 1,75 x 10-5.