Propriedades coligativas

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Exemplo:
Propriedades coligativas
 
Relembrando
FONTE: https://cursoenemgratuito.com.br/molaridade-ou-
concentracao-molar-definicao-e-formulas/
Soluto não volátil:
É o nome dado quando o ponto de ebulição do soluto for superior ao do solvente.
Ponto de Ebulição:
É a temperatura em
que a substância passa
do estado líquido para
o estado gasoso.
( Solvente) -> Ponto de Ebulição da água: 100ºC.
( Soluto) -> Ponto de ebulição do sal de cozinha: 1.465 °C.
Soluto: Substância que pode ser
dissolvida pelo solvente. 
 
 Ex: Sal, Açúcar, pó de suco.
 
Solvente: Substância que pode
dissolver outras substâncias, no
caso o soluto, e formar soluções
homogêneas. Exemplo: Um
copo de água (solvente puro).
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Propriedades
Coligativas
CONCEITO
 
 Propriedades coligativas são propriedades do solvente, que se
modificam em contato com um soluto não volátil.
Tonoscopia ou 
tonometria
Ebulioscopia ou 
ebuliometria
Crioscopia ou
criometria
Osmose
Tonoscopia ou tonometria Tonoscopia ou tonometria
É uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor
de um solvente ao ser adicionado um soluto não volátil a ele.
Exemplo
FONTE: https://tenor.com/search/copo-agua-
gifs
Água pura + água com açúcar
FONTE:https://www.todamateria.com.br/substancias-puras-e-misturas/
Qual o motivo da água com açúcar demorar mais para evaporar?
Adição da açúcar (soluto), faz
voltar o abaixamento da
pressão máxima de vapor do
solvente.
Não vai evaporar com tanta
facilidade igual a água pura.
 Com a adição de partículas de soluto, intensificam-se as forças atrativas moleculares
e, consequentemente, a pressão de vapor do solvente diminui.
FONTE: https://descomplica.com.br/artigo/o-que-sao-propriedades-coligativas/4Sd/
É a pressão exercidapelo vapor quandoele está em equilíbriocom a fase líquida emuma temperaturaconstante.
Pressão máxima de vapor
FONTE:
https://www.jornaldaorla.com.br/noticias/25216-
agua-com-acucar-nao-e-calmante/
Ebulioscopia ou buliometriaEbulioscopia ou buliometria
Essa propriedade estuda a elevação da temperatura de ebulição de um líquido ao se
adicionar um soluto não volátil.
Exemplo
Ex: Adicionar açúcar na água quando ela estiver fervendo.
FONTE:: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/ebulioscopia-ou-ebuliometria.htm
Curiosidades
FONTE: https://g1.globo.com/bemestar/viva-voce/noticia/2020/06/09/cafe-afinal-
quantas-xicaras-posso-beber-por-dia-como-adocar-de-forma-saudavel-veja-essas-
e-outras-duvidas.ghtml
 Para manter o café quente em
padarias ou locares públicos, usa-se o
procedimento de banho maria. A água
entra em ebulição, mas o café não entra
no mesmo ponto que a água, por ser
um soluto não volátil, então a bebida se
mantém quente.
O ponto de ebulição (P.E)
da água 
acontece em 100ºC.
 
O ponto de ebulição (P.E) 
do café > 100ºC.
 
Crioscopia ou criometria
 
Crioscopia ou criometria
É a diminuição do ponto de congelamento do solvente presente em uma determinada
solução após a adição de um soluto não volátil.
Exemplo
Água pura.
FONTE: https://oparana.com.br/noticia/o-poder-do-copo-
de-agua-com-sal/
Água com sal.
Água com sal.
Água pura irá congelar
a 0ºC, mas com a adição
do sal, a temperatura
terá que diminuir mais
para o congelamento.
É importante lembrar que,
quanto mais sal (soluto)
tiver, mais abaixo de zero
é necessário para água
congelar.
Curiosidades
O mar não se congela nos
polos, mesmo em locais com a
Tº abaixo de 0ºC. Isso acontece
porque existe uma grande
quantidade de sais dissolvido
na água. Iceberg não são
formado por água
salgada, e sim por
água doce. Por esse
motivo que eles
estão congelados.
Se o mar não congela, por qual motivo os animais em desenhos fazem um buraco para poder pescar??
A água congela na superfície quando
a temperatura está muito baixa,
como o gelo não afunda ele fica
apenas na superfície, essa camada
isola a água do ar frio, por isso o
fundo do mar não congela, além de
ter altas quantidades de sais
presente na água.FONTE: https://bloggallerya.com/2019/03/22/picolino/
OsmoseOsmose
Quando tem a passagem de solvente do meio menos concentrado para o meio mais
concentrado, solvente passa através de uma membrana semipermeável.
A membrana semipermeável é
seletiva, sendo que ela permite a
passagem do solvente, mas não das
partículas de soluto. As cascas de
muitas frutas, verduras, legumes e
hortaliças funcionam como
membranas semipermeáveis.
Exemplo
Se colocar a ameixa dentro de um copo contendo
somente água (solvente). Depois de algum tempo,
notaremos que a ameixa estará inchada. 
Ao colocar uma cenoura mergulhada em um recipiente
contendo uma solução concentrada de água e sal
(salmoura), com o tempo, a cenoura murcha. 
Referências
 MAKLER. Martin. Física em perguntas. Disponível em:
<http://fisicaemperguntas.blogspot.com/2012/11/por-que-agua-nao-congela-no-fundo-dos_27.html>
Acesso em: 13 de Set. 2021.
 Manual da química. Disponível em:
<https://www.manualdaquimica.com/fisicoquimica/ebulioscopia-ou-ebuliometria.htm> Acesso
em: 13 de Set.2021.
 BRASIL ESCOLA. Propriedades coligativas. Disponível em:
<https://www.youtube.com/watch?v=ICDKS5EryfQ&t=8s> Acesso em: 13 de Set.2021.