Baixe o app para aproveitar ainda mais
Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original
Matheus Pimentel e Victor Cavalcanti Será líquido. Já que para a formação deste composto é gasto um menor valor energético do que a formação do vapor nas mesmas condições. Dados do sistema: ≔XP 3.166 kPa ≔T 298.15 K ≔kJ 1000 J Dados do líquido: ≔Hl 104.8 ― kJ kg ≔Sl 0.3670 ―― kJ ⋅kg K Dados do vapor: =-T 273 K 25.15 K≔Hv 2547.3 ― kJ kg ≔Sv 8.5592 ―― kJ ⋅kg K =ΔG -ΔH ⋅T ΔS Para o líquido saturado: ≔ΔGl =-Hl ⋅T Sl -4.621 ― kJ kg Para o vapor saturado: ≔ΔGv =-Hv ⋅T Sv -4.625 ― kJ kg Lista 6 - Termo III Para pressão e temperatura constante a regra da fase de Gibbs é dita por: =F +-C P 2 Onde, F: Número de grau de liberdade; C: Número de componentes; P: Número de fases. a) b) c) =F +-C P 2 =F +-C P 2 =F +-C P 2 =F +-1 3 2 =F +-1 4 2 =F +-n 2 2 =F 0 =F -1 =F n d) e) =F +-C P 2 =F +-C P 2 =F +-2 3 2 =F +--m m 3 2 =F 1 =F -1 A resposta correta é a letra a) e d) de acordo com seu grau de liberdade Onde: N é o número de componentes e é o número de fases.π =F +-2 π N Como o número de fase é 3 e a quantidade de componentes é 1: ≔π 3 ≔N 1 ≔F =+-2 π N 0 Logo, esse sistema atinge o número mínimo de grau de liberdade, sendo F=0, o sistema é definido como invariante e não necessita de nenhuma propriedade termodinâmica.nenhuma propriedade termodinâmica. Logo, esse sistema atinge o número mínimo de grau de liberdade, O teorema de Duhem é uma regra das fases que se aplica aos sistemas fechados em equilíbrio, para os quais o estado extensivo e o estado intensivo estão especificados. O estado de tal sistema é dito ser completamente determinado, e é caracterizado não somente variáveis da regra das fases intensivas, mas também por variáveis extensivas representadas pelas massas (ou número de moles) das fases. Dessa forma, a diferença entre o número de variáveis e o número de equações é dado por: =++2 (( -N 1)) π π +2 Nπ E o teorema de Duhem é enunciado como: Para qualquer sistema fechado formado inicialmente por espécies químicas com quantidades de massa especificadas, o estado de equilíbrio é completamente determinado quando são fixados quaisquer duas variáveis independentes. ≔A 0.458 ≔T 40 °C =lnγ1 ⋅A x2 2 =lnγ2 ⋅A x1 2 ≔P1.sat 0.243 atm ≔P2.sat 0.241 atm ≔T1.ebul 434 K ≔T2.ebul 353.24 K =P +⋅⋅x1 γ1 P1.sat ⋅⋅x2 γ2 P2.sat =yi ―――― ⋅⋅xi γi Pi.sat P In pu ts O ut pu ts In pu ts O ut pu ts Plotando o gráfico P-xy a partir da tabela: Ocorrerá a predominância do composto 1 na composição da mistura na fase líquida e vapor. Dados da questão: Dados da questão: ≔β 0.712 =lnγ1 βx2 2 =lnγ2 βx1 2 ≔P =1 atm 101325 Pa ≔T1.ebul 307.58 K ≔T2.ebul 329.44 K =Psat exp ⎛ ⎜ ⎝ +++A ― B T ⋅C lnT ⋅D TE ⎞ ⎟ ⎠ Fonte: DIPPR clear ⎛⎝ ,,,,,T P x1 y1 P1sat P2sat⎞⎠ ≔T 45 °C ≔P 24398 Pa ≔x1 0.3 ≔y1 0.634 ≔P1sat 23064.8 Pa ≔P2sat 10052.51 Pa ≔K1 =― y1 x1 2.113 ≔K2 =―― -1 y1 -1 x1 0.523 ≔α12 =―― K1 K2 4.042 =Ki ――― ⋅γi Pisat P ≔γ1 =―― ⋅K1 P P1sat 2.235 ≔γ2 =―― ⋅K2 P P2sat 1.269 ≔α12 =――― ⋅γ1 P1sat ⋅γ2 P2sat 4.042 Resposta: Uma vez que o gás é ideal tem-se . A partir disso, não haverá faixa de ==γ1 γ2 1 valores para A pois A=0. Resposta: Uma vez que o gás é ideal tem-se . A partir disso, não haverá faixa de ==γ1 γ2 1 valores para A pois A=0. Não haverá uma faixa de valores para A, pois A=0. Sendo que o gás é ideal terá .==γ1 γ2 1 ((a)) Dada a equação abaixo para as condições de ELL: =―― GE RT ⋅⋅A x1 x2 A derivada é dada por: ===――― d ⎛ ⎜ ⎝ ―― GE RT ⎞ ⎟ ⎠ dx1 ―――― d ⎛⎝ ⋅⋅A x1 x2⎞⎠ dx1 ―――――― d ⎛⎝ ⋅⋅A x1 ⎛⎝ -1 x1⎞⎠⎞⎠ dx1 ――――――― d ⎛⎝⎛⎝ ⋅⋅⋅A x1 -A x1 2 ⎞⎠⎞⎠ dx1 ==――― d ⎛ ⎜ ⎝ ―― GE RT ⎞ ⎟ ⎠ dx1 -A ⋅2 A x1 ⋅A ⎛⎝ -1 2 x1⎞⎠ ((b)) =―― GE RT ⋅⋅B X1 X2 ((I)) Os coeficientes de atividade são: ==lnγ1 ⋅B X2 2 ⋅B ⎛⎝ -1 X1⎞⎠ 2 =lnγ2 ⋅B X1 2 Especificando essas duas expressões para as fases e :α β =B ⎛ ⎝ -⎛⎝ -1 X1.α⎞⎠ 2 ⎛⎝ -1 X1.β⎞⎠ 2 ⎞ ⎠ ln ⎛ ⎜ ⎝ ―― X1.β X1.α ⎞ ⎟ ⎠ ((II)) =Β ⎛⎝ -⎛⎝X1.α⎞⎠ 2 ⎛⎝X1.β⎞⎠ 2 ⎞⎠ ln ⎛ ⎜ ⎝ ――― -1 X1.β -1 X1.α ⎞ ⎟ ⎠ ((III)) =Β ⎛⎝ -⎛⎝X1.α⎞⎠ 2 ⎛⎝X1.β⎞⎠ 2 ⎞⎠ ln ⎛ ⎜ ⎝ ――― -1 X1.β -1 X1.α ⎞ ⎟ ⎠ �5�� ���� �p�$ �1 ���F�Y�Q ���� �������� �L�1�B �1 �����T�B�U ���� ������ �L�1�B �1 �����T�B�U ���� �������� �L�1�B �F�U�B�O�P�M� � ��� � �U�P�M�V�F�O�P� � ��� � �1 �������F�C�V�M������ ������ �, �1 �������F�C�V�M������ ������ �, �Y ���� ������ �Y ���� ������ �Z�����F�Y�Q�� ���������� �� �#���/�H�L���G�H���5�D�R�X�O�W�� �Z�J�� �� �� �� �Y���J �1�J���T�B�U �1 �1�� �1 �������T�B�U ���V�X�1 �������T�B�U�1�����T�B�U�Y�[ �Y�J �1�� ���1 �����T�B�U ���V�X�1 �����T�B�U�1���T�B�U�Y�[ �Y�� ���� �������� �L�1�B �Z�� �� �� �� �� �� �Y ���� �1���T�B�U �1 ���������� �Z�� �� �� �� �Z ���� ���������� �+�� �� �(�T�X�D�o�m�R �� �G�H �� �9�D�Q �� �/�D�D�U�� �&�U�B�O�P�M �" �� ���� ���������� �# �� �������� ������ �$ �� �� ���� ������ �" ������ ������������ �" ������ ������������ �" �� ���� ���������� �# �� �������� ������ �$ �� �� ���� ������ �5�P�M�V�F�O�P lnγ ≔1 =A ⋅12 ⎛ ⎜ ⎝ 1 + ――― A ⋅12 x1 A ⋅21 x2 ⎞ ⎟ ⎠ -2 0.778 lnγ ≔2 =A ⋅21 ⎛ ⎜ ⎝ 1 + ――― A ⋅21 x2 A ⋅12 x1 ⎞ ⎟ ⎠ -2 0.208 γ1≔ =exp ⎛⎝lnγ1⎞⎠ 2.177 γ2≔ =exp ⎛⎝lnγ2⎞⎠ 1.232 P≔ =+⋅x ⋅1 γ1 P1sat ⋅x ⋅2 γ2 P2sat 23.732 kPa y1≔ ――――= ⋅x ⋅1 γ1 P1sat P 0.635 y2≔ 1 -y =1 0.365 �$� Equação de Wilson�� ≔Λ12 1502.3136 ≔Λ21 48.7093 =―― GE RT -⋅-x1 ln ⎛⎝ +x1 ⋅x2 Λ12⎞⎠ ⋅x2 ln ⎛⎝ +x2 ⋅x1 Λ21⎞⎠ ≔lnγ1 =+-ln ⎛⎝ +x1 ⋅x2 Λ12⎞⎠ ⋅x2 ⎛ ⎜ ⎝ -―――― Λ12 +x1 ⋅x2 Λ12 ―――― Λ21 +x2 ⋅x1 Λ21 ⎞ ⎟ ⎠ -8.185 ≔lnγ2 =--ln ⎛⎝ +x2 ⋅x1 Λ21⎞⎠ ⋅x1 ⎛ ⎜ ⎝ -―――― Λ12 +x1 ⋅x2 Λ12 ―――― Λ21 +x2 ⋅x1 Λ21 ⎞ ⎟ ⎠ -2.203 ≔γ1 =exp ⎛⎝lnγ1⎞⎠ ⋅2.787 10 -4 ≔γ2 =exp ⎛⎝lnγ2⎞⎠ 0.11 ≔P =+⋅⋅x1 γ1 P1sat ⋅⋅x2 γ2 P2sat 0.779 kPa ≔y1 =―――― ⋅⋅x1 γ1 P1sat P 0.002 ≔y2 =―――― ⋅⋅x2 γ2 P2sat P 0.998 �� �� �� �� �� �� ������� �� �� ������� � � �� �������� �� � �� �������������� �� ��� �� �� �� �� ����������� � �� � �� �� ������ �� ���������� �� �������� �� � ��� ����� �� �� �� ����������� � �� �� �� ��� ����� ������� � �� ������� ��������� �� �� ��� �� �� �� �� �������� �� ����� �!������ �� � �� �� ���!���������������������"
Compartilhar