CÁLCULOS QUÍMICOS com Questões

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CÁLCULOS QUÍMICOS 
Unidades de medidas mais utilizadas na química: 
• Massa: g – gramas e suas relações 
• Volume: L ou cm³ e suas relações 
• Quantidade de matéria: mol 
• Constante de Avogadro: 6x10²³ = 1 mol 
• Volume Molar (V): 22,4L (quando estiver em condições normais de 
temperatura e pressão (CNTP) = 273,15 K / 1atm. 
 
 
 
 
Regras de 3: 
1 mol --------------- 6,0 x 10²³ ----------- 22,4L ----------------- 1 atm ---------------- MM 
 
 
 
EQUAÇÃO QUÍMICA BALANCEADA: 
Mesma quantidade átomos nos reagentes e nos produtos 
REGRA: MACHO 
PASSO A PASSO: 
1- Escrever a equação química devidamente balanceada. 
2- Escrever as proporções molares de cada uma das substâncias envolvidas 
na reação. 
3- Identificar de que substâncias são fornecidos os dados e de quais se 
deseja obter valores. 
4- Relacionar o(s) dado(s) fornecido(s) com o que se quer obter da(s) 
substância(s) desconhecida(s). 
 
Exemplos: 
Que massa de enxofre reage com 1,12g de ferro, formando sulfeto de 
ferro II? (Massa molar X massa) 
S (s) + Fe (s) → FeS (s) 
1 mol --- 1mol --- 1mol 
X --- 1,12g .. 
32g --- 56g ..... 
X = 0,64g de enxofre.......... 
 
Que massa de água é obtida na reação de 8 mol de gás oxigênio com 
hidrogênio, suficientes para consumir todo o oxigênio? (Quantidade de 
matéria X massa) 
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O 
2 mol – 1 mol - 2 mol 
 8 mol 16 mol 
 
1 mol --- 18g de H2O 
16 mol --- x 
X = 288g de H2O 
 
(UFPE) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a 
equação: C12H22O11 (aq) + H2O (l) → 4C2H5OH (aq) + 4CO2(g) 
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171 g de 
sacarose. 
Massa molar C12H22O11 = 342 g/mol 
Massa molar C2H5O = 46 g/ mol 
 
C12H22O11+ H2O= 4 C2H5O+ 4 CO2 
342 g -----------------> 4 . 46 g 
171 g ------------------> x g 
342.x = 171 . 4 . 46 
342 x = 31464 
x = 31464 / 342 
x = 92 g de C2H5O