QUESTÕES EXTRAS - CÁLCULOS QUÍMICOSok

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QUESTÕES EXTRAS – CÁLCULOS QUÍMICOS 
 
1) (Uerj 2018) A técnica de datação radiológica por carbono-14 
permite estimar a idade de um corpo, como o de Lucy, que 
apresentava 
121,2 10 átomos de carbono-14 quando viva. 
 
Essa quantidade, em mols, corresponde a: 
 
a) 
122,0 10− 
b) 
112,0 10− 
c) 
115,0 10− 
d) 
125,0 10− 
 
2) (Mackenzie 2014) O 1-metilciclopenteno 6 10(C H ) é um 
produto bloqueador da ação do etileno e tem sido utilizado com 
sucesso em flores, hortaliças e frutos, retardando o 
amadurecimento desses vegetais, aumentando, por isso, a sua 
vida útil. Considerando que sejam utilizados 8,2 kg de 
1-metilciclopenteno para atrasar o amadurecimento de 
algumas frutas, é correto afirmar que se gastou: 
 
Dados: massas molares 
1(g mol )− H 1= e C 12.= 
 
a) 
1
6 101,0 10 mol de C H
− 
b) 6 101,0 mol de C H 
c) 
1
6 101,0 10 mol de C H 
d) 
2
6 101,0 10 mol de C H 
e) 
3
6 101,0 10 mol de C H 
 
3) (UFU) A cafeína, C8H10N4O2, é um estimulante encontrado no 
chá e no café. Altas doses de cafeína excitam, demasiadamente, 
o sistema nervoso central, podendo ser letal. Para o homem, a 
dose letal é, em média, 10 gramas. 
Dado: Número de Avogrado = 6,021023 partículas/mol. 
 
Nesse caso, o número de átomos de nitrogênio presente na dose 
letal desse composto é 
 
a) 0,311023 
b) 1,241023 
c) 1,2410–23 
d) 1,24 
e) 12,4 
 
4) (ALFENAS-MG) Hematita (trióxido de diferro) e siderita 
(FeCO3) são minérios importantes a partir das quais se obtém 
ferro metálico. Partindo-se de 500 g de uma mistura de hematita 
e siderita, na proporção em massa de 1:4, respectivamente, qual 
a quantidade máxima de ferro que seria possível obter? 
Considere que esta mistura esteja seca e que não haja 
impurezas. 
 
a) 263 g 
b) 400g 
c) 193g 
d) 70 g 
e) 228 g 
 
Massas molares (g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12 
5) (UNESP) A ductilidade é a propriedade de um material 
deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper. A 
prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior 
condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos. Um 
fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção 
transversal (A) de 
7 22,0 10 m− . 
 
 
 
Considerando a densidade da prata igual a 
310,5 g/cm , a 
massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual 
a 
23 16,0 10 mol− , o número aproximado de átomos de prata 
nesse fio será 
 
a) 
221,2 10 
b) 
231,2 10 
c) 
201,2 10 
d) 
171,2 10 
e) 
236,0 10 
 
6) (SIMULADO-ENEM) Metas para ingestão de potássio e sal 
estão fora de compasso, diz estudo. As diretrizes da 
Organização Mundial da Saúde (OMS) para consumo de sódio 
e potássio estão fora de compasso, indica um estudo realizado 
em quatro países. Isso ocorre porque a tendência geral das 
dietas modernas é consumir sal demais e potássio de menos. O 
nível recomendado de consumo diário de potássio é de 3510 mg, 
equivalente a seis batatas ou nove xícaras de leite. Notícia 
adaptada, acesso em 28 de janeiro de 2018, disponível em 
http://g1.globo.com/bemestar/ noticia/2015/09/metas-para-
ingestao-de-potassio-e-sal-estao-fora-de-compasso-diz-
Estudo.html Uma pessoa, desatenta às recomendações para o 
consumo de potássio, consome em um dia 4 batatas e 5 xícaras 
de leite, e que todo o potássio consumido no dia advém desses 
alimentos. Quantos átomos de potássio foram consumidos 
nesse dia? Considere a massa molar do potássio = 39 g/mol e o 
número de Avogadro = 6 · 1023. 
 
A) 6,6 · 1022 átomos 
B) 6,9 · 1022 átomos 
C) 8,4 · 1022 átomos 
D) 9 · 1022 átomos 
E) 1,08 · 1023 átomos 
 
7) (FMJ) Suplementos alimentares, muito utilizados atualmente, 
podem trazer grandes benefícios à saúde, mas se utilizados sem 
limites e sem a orientação de um especialista, podem ser 
prejudiciais. “Ferro” é o nome de um suplemento mineral 
comercializado em frascos de 50 cápsulas com 14 mg e ferro 
cada. Dada a constante de Avogadro 6,0 1023 mol–1, 
quantidade total de átomos de ferro, massa molar 56 g/mol, 
presente nas cápsulas de um frasco do suplemento alimentar 
“Ferro” é igual a: Dado: Fe =56 
 
a) 7,5  1024. 
b) 7,5  1021. 
c) 2,4  1024. 
d) 1,5  1023. 
e) 1,5  1020. 
http://g1.globo.com/bemestar/
 
 
 
8) (UERJ) Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são 
causadas por um arbovírus da família Flaviridae. São conhecidos 
quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, 
DEN 3 e DEN 4; os três primeiros já produziram epidemias no 
Brasil. A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea 
infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem tratamento 
específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra 
febre e dor devem ser prescritos com cautela. Na tabela a seguir 
são apresentadas informações sobre dois medicamentos: 
Medicamento Fórmula estrutural 
Massa 
molar 
(g.mol-
1) 
paracetamol 
 
151 
ácido 
acetilsalicílico 
 
180 
 
O número de átomos existente em uma amostra de 1 g de ácido 
acetilsalicílico é igual a: 
 
a) 3,3 × 1021 
b) 7,0 × 1022 
c) 6,0 × 1023 
d) 1,3 × 1025 
 
9 (Ufrgs 2017) A massa atômica de alguns elementos da tabela 
periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por 
exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, 
o que se deve 
 
a) à massa dos elétrons. 
b) ao tamanho irregular dos nêutrons. 
c) à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons. 
d) à presença de isóbaros com diferentes números de prótons. 
e) à grande quantidade de isótonos do estrôncio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10) (Ufrgs 2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito 
apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma 
reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de 
sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe 
conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100g 
de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e 
outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades 
especificadas: 
 
Magnésio= 36mg 
Potássio= 39mg 
Cálcio= 48mg 
 
Os elementos, colocados na ordem crescente de número de 
mols presentes na amostra, são 
 
a) K, Ca, Mg. 
b) K, Mg, Ca. 
c) Mg, K, Ca. 
d) Ca, Mg, K. 
e) Ca, K, Mg. 
 
11) A quantidade de átomos de carbono contida em 80 gramas 
de gás propano (C3H8) e a massa, em grama, de 1 (uma) 
molécula de C3H8 são, aproximadamente, (Dados: Massa 
atômica do Carbono = 12u, hidrogênio = 1u e a constante de 
Avogadro 
236 10 )=  
 
a) 
24 233,87 10 e 7,33 10 .−  
b) 
24 233,27 10 e 7,33 10 .− −  
c) 
24 231,09 10 e 7,33 10 .−  
d) 
24 231,09 10 e 7,33 10 .  
e) 
24 233,27 10 e 7,33 10 .−  
 
12) O químico é um profissional detalhista, característica 
necessária para quem trabalha com átomos e moléculas. Esse 
profissional precisa, com frequência, saber as quantidades 
exatas das substâncias com as quais trabalha, isso é, precisa 
determinar quantas entidades químicas (átomos, moléculas, 
íons etc.) existem em certa porção de material. Nessa 
perspectiva, um químico preparou uma solução de hidróxido de 
sódio, (aq)NaOH , 4% (m/v) em um volume de 100 mL de 
solução. Com o interesse na quantidade de fórmulas unitárias de 
NaOH presentes nessa solução, realizou cálculos utilizando a 
constante de Avogadro: 
23 16,022 10 mol .− Assinale a 
alternativa que apresenta a opção correta para o valor 
encontrado. 
 
a) 
236,022 10 . 
b) 
2212,044 10 . 
c) 
233,011 10 . 
d) 
2360,22 10 . 
e) 
226,022 10 . 
 
 
 
 
13) (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas 
de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75 % 
de ouro + 25 % de outros metais. Assim, uma aliança com 
3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, 
aproximadamente, 
 
Dado: 
Massa molar (g mol) : Au 197= 
 
a) 0,01.b) 0,02. 
c) 0,03. 
d) 0,04. 
e) 0,05. 
 
14) (UNIFOR) Ao tomar um cafezinho, é comum a adição de 
açúcar (C12H22O11). Suponha que para adoçar uma xícara de café 
foram colocadas 2 colheres de açúcar contendo, por colher, 3,5g. 
A quantidade em mol de açúcar nesse cafezinho é, 
aproximadamente, 
 
a) 1 x 10-2 
b) 2 x10-2 
c) 3 x 10-2 
d) 4 x 10-2 
e) 5 x 10-2 
 
Dado: C = 12; H = 1; O = 16 
 
15) (UFV-MG) Abaixo estão representados um cubo do metal 
alumínio e um cubo do metal ouro, ambos com um volume de 1,0 
cm3. 
 
 Au Al 
 
A 25 oC, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ouro é 18,9 
g/cm3. De acordo com estas informações e as massas atômicas 
encontradas na tabela periódica, pode-se afirmar que: 
 
a) no cubo de ouro existem aproximadamente 1,9 x 1023 átomos. 
b) no cubo de alumínio existem aproximadamente 2,7 x 1023 
átomos. 
c) o número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois 
cubos. 
d) no cubo de ouro existem aproximadamente 7 vezes mais 
átomos do que no cubo de alumínio. 
e) no cubo de alumínio existem aproximadamente 7 vezes mais 
átomos do que no cubo de ouro. 
 
Dado: Au = 197; Al = 27 
 
 
 
 
 
 
16) (UFMS) Contribuindo para o aumento dos índices de 
poluição atmosférica, os motores do ciclo diesel lançam no ar 
que respiramos diversos gases tóxicos, entre eles o dióxido de 
enxofre e o monóxido de carbono. A análise de uma amostra dos 
gases emitidos por um motor a diesel mostrou que ela continha 
0,5 mols de dióxido de enxofre e 3,0  1023 moléculas de 
monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente aos 
gases citados é igual a 
 
(Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; O = 16; S = 32) 
 
a) 12,8. 
b) 14,4. 
c) 24,4. 
d) 40,4. 
e) 46,0. 
 
17) Penta-grafeno | Descoberta nova variante de carbono 
 
 
 
Você já deve ter ouvido falar de grafeno, um material descoberto 
em 2003 que revolucionou a indústria de materiais em muitas 
áreas. Uma equipe internacional acaba de descobrir uma 
variante estrutural do grafeno, batizada por eles de penta-
grafeno, ele é um milhão de vezes mais fino do que uma folha 
de papel, e muito leve. Uma folha de um metro quadrado pesa 
apenas 0,77 gramas. Promete revolucionar indústrias, materiais 
de construção, roupas, óculos, e outros campos. 
 
Aplicações do penta-grafeno 
 
“Uma vez que fabricado, ele abrirá um ramo totalmente novo 
para a ciência do carbono. Já que o carbono bidimensional feito 
completamente de pentágonos era totalmente desconhecido até 
agora” comentou Shunhong Zhang, dono da síntese do penta-
grafeno. A resistência mecânica do material pode deter 
aplicações especialmente interessantes no ramo da eletrônica, 
biomedicina, nanotecnologia e muito mais”, afirmam os 
pesquisadores. Um material utilizará de 10 folhas de 1m2 para 
sua produção, sendo assim, a quantidade de átomos de carbono 
presente é aproximadamente igual a: 
 
Dado: C = 12g/mol N.A.= 6 . 1023 
 
A) 4,20.1023 
B) 3,85.1023 
C) 2,50.1023 
D) 1,20.1022 
E) 1,00.1022 
 
 
 
 
 
 
 
 
COMENTÁRIOS: 
1) LETRA A 
 
 
2) LETRA D 
 
 
3) LETRA B 
 
Massa molar da cafeína (C8H10N4O2) : 
 
 CARB HIDRO NITROG. OXIG 
 
 MM = (12 . 8) + (1 . 10) + (14 . 4) + (16 . 2) = 
194 g/mol 
 
Verificamos que para cada 194g de cafeína, encontramos 56g de 
nitrogênio. Podemos calcular através de uma regra de três a 
quantidade de nitrogênio em 10g de cafeína. 
 
194 g --------- 56 g de nitrogênio 
10 g --------- X 
 
X = 2,89 g 
 
Para calcularmos o número de átomos correspondente a esta 
massa, observamos que o nitrogênio possui uma massa molar de 
14g e este valor corresponde ao valor de 6.10²³ átomos. Portanto, 
faremos uma regra de três para descobrir a quantidade de 
átomos em 2,89g de nitrogênio. 
 
14g ------------ 6,02x1023 
2,89g ----------- Y 
 
Y = 1,24x1023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) LETRA A 
 
500 g na proporção 1:4 significa 100g hematita e 400 g de 
siderita 
 
100 g de hematita (Fe2O3) 
400 g de siderita (FeCO3) 
 
Calculando a massa molar da hematita, temos: 
 
Fe2O3 
 
Fe: 2 x 56 = 112 
O: 3 x 18 = 48 
 
Total = 160 
 
Então, concluímos que para cada 160g de hematita, temos 112g 
de ferro. Como a massa de hematita na mistura é 100g , 
podemos calcular a quantidade de ferro nesta amostra através 
de uma regra de rês: 
 
160 g ---------- 112 g ferro 
100 g ---------- x 
 
x = 70 g de ferro na hematita 
 
Calculando a massa molar da siderita, temos: 
 
FeCO3 
 
Fe: 1 x 56 = 56 
C: 1 x 12 = 12 
O: 3 x 16 = 48 
 
Total = 116 g 
 
Então, concluímos que para cada 116g de siderita, temos 56g 
de ferro. Como a massa de siderita na mistura é 400g, 
podemos calcular a quantidade de ferro nesta amostra através 
de uma regra de três: 
 
116 g ---------- 56 g ferro 
400 g ---------- y 
 
Y = 193,10 g 
 
Portanto, juntando as duas amostras teremos: 193,10 + 70 = 
263,10 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1mol 236,0 10 átomos de carbono
n

12
12
11
23
12
1,2 10 átomos de carbono
1mol 1,2 10
n 0,2 10 mol
6,0 10
n 2,0 10 mol
−
−

 
= = 

= 
6 10
6 10
C H 82 u
C H 82 g/mol
1mol
=
=
6 10C H
82 g
n
6 10
3
2
C H
8,2 10 g
n 1,0 10 mols

= 
 
 
 
5) LETRA B 
 
 
 
6) LETRA A 
 
O nível recomendado de consumo diário de potássio é de 3510 
mg, equivalente a seis batatas ou nove xícaras de leite. 
Então: 
6 batatas ------ 3510 mg de potássio 
4 batatas ------ x 
X = 2340 mg de potássio 
Então: 
9 xícaras de leite ------- 3510 mg de potássio 
5 xícaras de leite ------- y 
Y = 1950 mg de potássio 
Total de potássio (x+y): 4290 mg de potássio ou 4,29g de potássio 
Analisando a massa molar do potássio: K = 39g\mol 
39 g ------ 1mol ou 39g – 6.10²³ átomos 
Então: 
39g – 6.10²³ átomos 
4,29g - z 
Z = 0,66 . 10²³ ou 6,6 . 10²² 
7) LETRA B 
 
A massa total de ferro no suplemento em gramas é: 
50 CÁPSULAS DE 14 mg CADA = 50 X 14mg = 700mg = 0,7g 
 
A massa molar do ferro é 56 g/mol, o que significa que 6 x 1023 
átomos de ferro 'pesam' 56g. Assim em 0,7 g há "n" átomos de 
ferro: 
 
6x1023 átomos ----------- 56 g 
N ----------- 0,70 g 
 
n = 7,5 x 1021 átomos de ferro 
 
8) LETRA B 
 
Obs: A fórmula molecular do ácido acetilsalicílico (C9H8O4) é 
deduzida a partir da fórmula estrutural apresentada na questão. 
 
1 mol de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) = 180 gramas\mol 
 
180 g ----- 6.1023 moléculas 
1g ---------- x 
 
x = 3,3.1021 moléculas 
 
Como cada molécula do ácido contém 21 átomos (9 de 
carbono + 8 de hidrogênio + 4 de oxigênio), então, o total de 
átomos é: 
 
3,3.1021 moléculas x 21 átomos por molécula = 7.1022 átomos. 
 
9) LETRA A 
 
 
 
10) LETRA A 
 
 
Cálculo do número de mols de elementos 
presentes na amostra: 
3
1
3
1
3
1
K Ca Mg
m 36 10 g
Magnésio (Mg) : n 1,5 mol
M 24 g.mol
m 39 10 g
Potássio (K) : n 1,0 mol
M 39 g.mol
m 48 10 g
Cálcio (Ca) : n 1,2 mol
M 40 g.mol
1,0 mol 1,2 mol 1,5 mol
−
−
−
−
−
−

= = =

= = =

= = =
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11) LETRA E 
 
Teremos: 
 
3 8C H 44 (propano)
44 g
=
233 6 10 átomos de carbono
80 g
 
23
24
n
n 32,72 10 átomos de carbono
n 3,27 10 átomos de carbono
= 
= 
 
 
3 8C H 44 (propano)
44 g
=
236 10 moléculas de propano
m

23
1molécula de propano
m 7,33 10 g−= 
 
 
12) LETRA E 
 
4 % (m/v) significa 4 g de NaOH em 100 mL de solução. 
Então, 
40 g (NaOH) 236,022 10 (1mol)
4 g (NaOH)

22
x
x 6,022 10= 
 
 
13) LETRA A 
 
 
 
 
14) LETRA B 
 
De acordo com os dados da questão, temos que a sacarose 
(C12H22O11) possui uma massa molar de 342g\mol e que foram 
colocados 7g (2 colheres de 3,5g) de açúcar para adoçar o café. 
Então: 
 
342g ______ 1 mol 
7 g ______ x 
 
x= 0,02 mol ou x= 2 x 10-2 mol 
 
15) LETRA C 
 
Adensidade do alumínio é 2,7g\cm³, verificamos que o volume 
de 1cm³ possui uma massa de 2,7g. A densidade do ouro é 
18,9g\cm³, verificamos que o volume de 1cm³ possui uma massa 
de 18,9g. Vamos transformar as massas correspondentes a 1cm³ 
em mol para encontrar a resposta: 
 
Alumínio = 27 u = 27g\mol 
 
1 mol Al ----- 27g 
 x ----- 2,7g 
x = 0,1mol 
 
Ouro = 197u = 197g\mol 
 
1 mol Au ---- 197g 
 Y ---- 18,9g 
 
Y =0,095mol 
 
Portanto, estes valores são aproximadamente iguais e tornam a 
letra C correta. 
 
Observação: Se o objetivo for calcular o número de 
unidades (átomos), basta multiplicar o número de mol pela 
constante de Avogadro (6,02.1023). 
 
16) LETRA E 
 
A massa molar do dióxido de enxofre (SO2) é: 
 
MM(SO2) = 1S + 2O 
MM(SO2) = 32 + 2 x 16 
MM(SO2) = 64 g/mol 
 
Portanto, a massa de 0,5 mol de SO2 é: 
 
1MOL --- 64g 
0,5 MOL --- M 
 
m = 32 g 
 
A massa molar do monóxido de carbono é: 
 
MM(CO) = 1C + 1O 
MM(CO) = 12 + 16 
MM(CO) = 28 g/mol 
 
Ou seja, 6 x 1023 moléculas de CO (1 mol) tem 28g. Assim, 3 x 
1023 terão: 
 
28 g CO ------- 6 x 1023 
m' ---------------- 3 x 1023 
 
m' = 14 g 
 
Portanto, a massa total dos gases é de: 
 
m(total) = 32 + 14 m(total) = 46 g 
 
17) LETRA B 
 
Segundo a questão, “uma folha de um metro quadrado pesa 
0,77gramas”. Como um material utilizará 10 folhas de 1m² 
(equivalente a 10m²), temos: 
 
1m2 -------------- 0,77g de carbono 
10m2 ------------- x 
 
X = 7,7g de carbono 
 
Sabemos que: 
 
1mol de átomos C ---- 12g ------ 6 . 10²³ 
 7,7g ------ y 
 
y = 3,85 . 102