PROVA DE QUIMICA 2 ANO 1BIM 2021

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Aluno (a):
	Considerações iniciais;
- Você está recebendo a Avaliação de Química, antes de iniciar a resolução, aguarde as instruções do professor;
- Não rasure a prova;
- Preencha os cálculos nos locais adequados
- Preencha o seu nome completo no espaço acima indicado.
Assunto: Classificação das dispersões 
1) Determinadas substâncias são capazes deformar misturas homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCℓ) forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20°C, 36 g de NaCℓ em 100 g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 545 g de NaCℓ estão dissolvidos em 1,6 L de água a 20°C sem corpo de fundo, é:
a) insaturada.
b) concentrada.
c) supersaturada.
d) Diluída
e) saturada
 2)
Curvas de solubilidade são gráficos que apresentam variação dos coeficientes de solubilidade de substâncias químicas em função da temperatura, muito importantes no estudo das soluções de sólidos e de líquidos. 
O gráfico representa algumas curvas de solubilidade em função da temperatura. Uma análise desse gráfico permite concluir: 
a) Os pontos de interseção entre a curva de solubilidade do nitrato de potássio com as outras curvas evidencia que a solubilidade dessas substâncias aumenta com o aumento da temperatura. 
b) O processo de solubilidade do sulfato de cério em água é exotérmico, como os demais representados no gráfico. 
c) As regiões das soluções de dicromato de potássio supersaturadas correspondem às regiões das soluções supersaturadas de nitrato de potássio. 
d) Ao se resfriar de 80°C a 0°C, uma solução saturada de cloreto de sódio, todo o sal dissolvido se precipita. 
e) À temperatura de 5°C, a substância química mais solúvel é o dicromato de potássio.
3) A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais.
Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa (em gramas) de nitrato de potássio (KNO3) que é cristalizada (precipita) e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50°C é resfriada para 20°C. (aproximadamente)
a) 90g e 40g
b) 40g e 90g
c) 90g e 130g
d) 10g e 65g
e) 05g e 40g
4) A solubilidade do cloreto de potássio (KCℓ) em 100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela a seguir:
Ao preparar-se uma solução saturada de KCℓ em 500 g de água,a 40°C e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 20°C, écorreto afirmar que
a) nada precipitará.
b) precipitarão 6 g de KCℓ.
c) precipitarão 9 g de KCℓ.
d) precipitarão 30 g de KCℓ.
e) precipitarão 45 kg de KCℓ.
5) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200g de água e armazenado em um frasco aberto sob temperatura constante de 60°C. 
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60°C igual a 45 g/100 g de água. 
Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciara cristalização do soluto?
a) 160 g
b) 120 g
c) 40 g
d) 80 g
Assunto: Concentração de uma solução 
6) O sulfato ferroso (FeSO4) faz parte da composição de remédios indicados para combater a anemia (deficiência de ferro). Esses remédios são usados para combater a deficiência alimentar de ferro, prevenção de anemia e reposição das perdas de ferro por dificuldades na absorção. Considere um vidro de remédio de 200mL que contém 3,04g de sulfato ferroso dissolvido na solução. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração, em quantidade de matéria por litro (mol/L), presente neste remédio. 
Dados: massa molar do sulfato ferroso = 152 g/mol. C = m/M.V(L)
a) 0,05
b) 0,20
c) 0,60
d) 0,10
e) 0,40
 7) A tabela apresentada a seguir representa parte das informações interpretativas de um exame de sangue:
Supondo um paciente que possua diabetes, a molaridade de glicose(C6H12O6), em seu sangue em mol/L, considerando o nível inicial, será aproximadamente: 1dl = 100ml
[Dado: massa atômica – C = 12; H = 1; O = 16.] C = m/M.V(L)
a) 0,7.
b) 7.
c) 7 · 10−2.
d) 7 · 10−3.
e) 7 · 10−5. 
8) Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes. Qual a concentração em gramas por litro de uma amostra de material com 300ml que continha 20g de material dissolvido?
Assunto: Variação na concentração de uma solução 
9) (UFMS) O volume de HCℓ concentrado (12 mol· L–1), necessário para preparar 500 mL de solução aquosa de HCℓ de concentração 0,06 mol · L–1, é igual a
a) 2,5 mL.
b) 4,0 mL.
c) 5,0 mL.
d) 8,0 mL.
e) 10,0 mL
10) (UFG – GO) O preparo de soluções pode apresentar erros experimentais e, consequentemente, afetar o valor da concentração da solução resultante. Para contornar esse problema, utilizam-se padrões primários para encontrar a concentração exata das soluções preparadas. O ácido oxálico (H2C2O4), por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções alcalinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleína como indicador. De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguir
H2C2O4(aq) + NaOH(aq)
→ Na2C2O4(aq) + H2O(aq)
o volume esperado para observação do ponto de viragem é:
a) 10,0 mL
b) 20,0 mL
c) 30,0 mL
d) 40,0 mL
e) 50,0 mL
Assunto: Propriedades de líquidos puros 
11) (UFU – MG) 
A temperatura de ebulição tem relação com a altitude do local onde se realiza a fervura. Desse modo, existe diferença entre a temperatura de ebulição da água nas cidades de Uberlândia (MG), Santos (litoral paulista) e na Serra da Mantiqueira.
Sobre a temperatura de ebulição da água nas regiões acima referidas, faça o que se pede.
a) Explique qual é a relação existente entre a temperatura de ebulição da água e a pressão atmosférica.
b) Construa a curva de pressão de vapor da água para as situações descritas acima.
c) A partir da curva de pressão de vapor, explique a diferença entre as temperaturas de ebulição da água.
12) (UEFS – BA) 
A mudança do estado sólido para o estado líquido e desse para o estado sólido é denominada processo de fusão ou de congelamento, dependendo do sentido em que acontecem as mudanças. Nesses processos, ocorre consumo ou perda de energia. O gráfico representa esses fenômenos, obtidos a partir de experimentos com água pura.
A análise do gráfico, associado a alguns eventos, permite corretamente concluir:
a) O ponto de fusão da água aumenta com o crescimento da pressão.
b) A água gelada no interior de uma garrafa fechada chega a se solidificar quando a garrafa é aberta, porque a pressão no interior diminui até a representada em um ponto situado na região correspondente ao estado sólido.
c) Impurezas solúveis presentes na água, à pressão atmosférica, não causam modificações no ponto de fusão e de congelamento da água.
d) O consumo e a perda de quantidade de energia durante o processo de mudança de estado físico da água de sólido para líquido e deste para sólido possuem valores numéricos relativos iguais.
e) Os patinadores deslizam com facilidade sobre o gelo porque, após exercer pressão sobre este, transforma-o em líquido, estado físico em que permanece.
13) (UCS – RS) 
Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao escape de suas moléculas torna-se tão grande que ocorre a ebulição. Em outras palavras, “um líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de seus vapores torna-se igual à pressão externa – que, no caso de um recipiente aberto, é a pressão atmosférica local”. No gráfico abaixo encontram-se representadas ascurvas de pressão de vapor de equilíbrio para três líquidos puros distintos (aqui designados por (1), (2) e (3), respectivamente), em função da temperatura. 
Fonte: RUSSELL, John B. Química Geral. 2. ed., v. 1, 1994. p. 460. (Adaptado.)
Considerando que os três líquidos tenham sido aquecidos até a ebulição, em um mesmo local e ao nível do mar, assinale a alternativa correta. 
a) A pressão de vapor de equilíbrio do líquido (1) é menor do que a dos líquidos (2) e (3), a 25 °C. 
b) A 30 °C, o líquido (1) é o menos volátil de todos. 
c) O menor ponto de ebulição está associado ao líquido (2). 
d) As forças intermoleculares que ocorrem no líquido (3) são mais fortes do que àquelas nos líquidos (1) e (2). 
e) Os líquidos (1), (2) e (3) apresentam pontos de ebulição idênticos.
Assunto: Efeitos coligativos – aspectos qualitativos 
14) (UFPR) 
Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de sal ou álcool:
a) aumenta a taxa de transferência de calor.
b) abaixa a temperatura do gelo.
c) aumenta a temperatura de ebulição.
d) abaixa a temperatura de fusão.
e) abaixa a dissipação de calor para o exterior. 
15) (FATEC – PR) 
A adição de soluto não volátil à água interfere em suas propriedades como, por exemplo, densidade, pressão de vapor, ponto de ebulição e de congelamento. A imagem ilustra uma experiência a partir da qual podemos observar a interferência da adição de sal na densidade da solução.
Sobre essas propriedades, é correto afirmar que a água pura, em relação à solução aquosa de NaCℓ, apresenta
a) maior densidade e maior pressão de vapor.
b) maior temperatura de ebulição e menor densidade.
c) menor densidade e maior temperatura de congelamento.
d) menor temperatura de ebulição e menor pressão de vapor.
16) (ACAFE – SC)
Em um laboratório de química existem 4 frascos:
- frasco 1: água
- frasco 2: solução aquosa de CaCℓ2 0,3 mol/L
- frasco 3: solução aquosa de NaCℓ 0,3 mol/L
- frasco 4: solução aquosa de glicose 0,3 mol/L
Assinale a alternativa correta que contém a ordem crescente da pressão de vapor do solvente.
a) frasco 2 > frasco 3 > frasco 4 > frasco 1
b) frasco 1 > frasco 4 > frasco 3 > frasco 2
c) frasco 1 < frasco 4 < frasco 3 < frasco 2
d) frasco 2 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 1
17) (UDESC) 
O sal é jogado nas ruas e calçadas para derreter a neve em países com inverno rigoroso, pois a temperatura de fusão do gelo diminui, liquefazendo-se em temperaturas mais baixas. Diferentes substâncias químicas podem ser utilizadas para diminuir a temperatura de fusão do gelo. Considere as substâncias e respectivas quantidades a seguir:
I. 1 kg de CaCℓ2
II. 1 kg de NaCℓ
III. 1 kg de sacarose (C12H22O11)
Assinale a alternativa correta das substâncias acima, em relação à temperatura de fusão do gelo.
a) NaCℓ causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo.
b) Sacarose causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo.
c) CaCℓ2 causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo.
d) CaCℓ2 e NaCℓ diminuem igualmente a temperatura de fusão do gelo, pois ambos são sais solúveis de cloro.
e) NaCℓ causa a menor diminuição da temperatura de fusão do gelo.
18) (FPS – PE) 
A osmose é uma propriedade coligativa de grande importância para os profissionais da área de saúde. Os pacientes que estão desidratados devido a enfermidades, frequentemente, necessitam receber água e nutrientes por via intravenosa. A hemodiálise é um tipo de osmose, porém tanto o solvente quanto as partículas do soluto passam pela membrana semipermeável utilizada.Considerando a relação entre a osmose e as células vivas, analise as proposições a seguir.
1) Osmose é o movimento de moléculas de solvente (água, por exemplo) através de uma membrana semipermeável de uma região de concentração mais baixa de soluto para uma região de concentração mais alta de soluto (água + açúcar).
2) Em uma célula colocada em uma solução isotônica, o movimento líquido de água para dentro e para fora da célula é zero.
3) Em uma solução hipertônica, a concentração de solutos fora da célula é menor do que dentro. A célula se desidrata porque há um fluxo de água para fora da célula.
4) Em uma solução hipotônica, a concentração de solutos fora da célula é maior do que dentro. O fluxo líquido de água para dentro da célula faz com que a célula inche e talvez se rompa.
Estão corretas
a) 1, 2, 3 e 4.
b) 3 e 4, apenas.
c) 2 e 3, apenas.
d) 1 e 2 apenas.
e) 1 e 4 penas. 
Avaliação de Química�
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Série: 2�
Nível: Medio�
Bimestre: 1°�
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Turma: Única �
Data:_______/______/_______�
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Ano Letivo: 2021�
Nota:�
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