Atividade 3 TERMODINAMICA (Calor Especifico de Liquidos)

Prévia do material em texto

AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DA ÁGUA 
 
1. Complete a Tabela 1 abaixo com os dados ob�dos na primeira parte do 
experimento. 
 
 
Tabela 1 – Ca lor específico da água 
 
 
2. Considerando que o calor liberado pela água quente deve ser igual ao calor 
absorvido pela água fria e pelo calorímetro, calcule o calor específico da água. 
RESPOSTA Ex. 1 : c= 1 cal/g.°C c = C(T T )f− cm (T T )1 2− f c = 49,73(62,8 57)−
9,2151(57 25,7)− c = 288,434
288,434 
 
 RESPOSTA Ex. 2 : c= 1 cal/g.°C c = C(T T )f− cm (T T )1 2− f c = 48,67(60,4 54,5)−
9,9706(54,5 25,7)− c = 287,153
287,153 
 
RESPOSTA Ex. 3 : c= 1 cal/g.°C c = C(T T )f− cm (T T )1 2− f c = 48,57(60,3 54,6)−
9,5796(54,6 25,7)− c = 288,434
288,434 
 
3. Compare o valor do calor específico ob�do no experimento com o tabelado. Qual 
𝑐𝑎𝑙 
foi a porcentagem de erro? ( Á𝑔𝑢𝑎 𝑔.℃ ) 
RESPOSTA: 
Os valores foram correspondentes e não houve erro, sendo assim a porcentagem foi de 
0% de erro. 
 
 
 Experimento1 Experimento2 Experimento3 
Massa da água fria (m1) (g) 49,73 48,67 48,57 
Massa da água quente (m2) (g) 71,87 69,83 71,95 
Temperatura da água fria (T1) (°C) 25,7 25,7 25,7 
Temperatura da água quente (T2) (°C) 62,8 60,4 60,3 
Temperatura final (TF) (°C) 57 54,5 54,6 
Calor específico da água (cal/g.°C) 1,000 1,000 1,000 
Calor específico médio da água (cal/g.°C) 1cal/g.°C 
 
 
 
 
DETERMINAIÃO DO CALOR ESPECÍFICO DO ÁLCOOL 
 
1. Complete a Tabela 2 abaixo com os dados ob�dos na segunda parte do 
experimento. 
Tabela 2 – Ca lor específico do á lcool 
 
2. Considerando que o calor liberado pela água quente deve ser igual ao calor 
absorvido pelo álcool e pelo calorímetro, calcule o calor específico do álcool. 
 
EXPERIMENTO 1 : 𝑄 = 𝑚 . 𝑐 . ∆ T 
 Q = 46,36*0,58*44,8 Q = 1204,61 
 C = C = 26,888 C = Q∆T 44,8
1204,61 
 
 c = c = 0,58 cal/g.°C c = CM 46,36
26,888 
 
EXPERIMENTO 2 : 𝑄 = 𝑚 . 𝑐 . ∆ T 
 Q = 45,58*0,58*44,9 Q = 1186,99 
 C = C = 26,4364 C = Q∆T 44,9
1186,99 
 
 c = c = 0,58 cal/g.°C c = CM 45,58
26,4364 
 
EXPERIMENTO 3: 𝑄 = 𝑚 . 𝑐 . ∆ T 
 Q = 46,46 *0,58*44,9 Q = 1209,91 
 C = C = 26,9467 C = Q∆T 44,9
1209,91 
 
 c = c = 0,579 cal/g.°C c = CM 46,46
26,9467 
3. Compare o valor do calor específico ob�do no experimento com o tabelado. 
Qual foi a porcentagem de erro? ( 𝑐 Á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 = 0,58 𝑔.℃ ) 
O erro deste experimento foi de 0,057%, ficando dentro da margem de erro. 
 
 
 Experimento1 Experimento2 Experimento3 
Massa do álcool (m1) (g) 46,36 45,58 46,46 
Massa da água (m2) (g) 75,63 79,6 76,52 
Temperatura do álcool (T1) (°C) 25,5 25,5 25,5 
Temperatura da água quente (T2) (°C) 70,3 70,4 70,4 
Temperatura final (TF) (°C) 63,5 64 63,6 
Calor específico do álcool (cal/g.°C) 0,580000 0,580000 0,5790000 
Calor específico médio do álcool (cal/g.°C) 0,579667