AOL 3 QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

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Pergunta 1 -- /1
“Muitos monumentos históricos, como estátuas e patrimônios da humanidade são feitos pensando-se que eles irão 
permanecer por séculos. Porém, devido à ocorrência de chuva ácida, esses objetos vão sendo corroídos e 
destruídos em menor tempo que o previsto. Os dois maiores causadores da chuva ácida são os óxidos de 
nitrogênioe os óxidos de enxofre. Os óxidos de nitrogênio reagem com a água da chuva, formando o ácido nítrico e 
o ácido nitroso. Já os óxidos de enxofre reagem com a água, formando ácidos fortes. Por exemplo, quando o 
SO3 reage com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico” (FOGAÇA, 2012).
A reação de produção de ácido súlfurico pode ser observada nas equações a seguir.
begin mathsize 14px style SO subscript 3 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus 
space straight H subscript 2 straight O subscript left parenthesis straight l right parenthesis end subscript space 
rightwards arrow straight H subscript 2 SO subscript 4 left parenthesis aq right parenthesis end subscript end style
Segundo Fogaça (2012) a maioria dos monumentos históricos são feitos de mármore, que é o carbonato de cálcio 
em sua forma cristalina 
begin mathsize 14px style left parenthesis CaCO subscript 3 left parenthesis straight s right parenthesis end 
subscript right parenthesis end style
, e de pedra-sabão, cuja constituição apresenta o carbonato de sódio 
begin mathsize 14px style left parenthesis Na subscript 2 CO subscript 3 left parenthesis straight s right 
parenthesis end subscript right parenthesis end style
. As reações destes compostos com ácido sulfúrico podem ser observadas nas equações abaixo.
CaCO subscript 3 left parenthesis straight s right parenthesis end subscript space plus space straight H subscript 
2 SO subscript 4 left parenthesis aq right parenthesis end subscript space rightwards arrow CaSO subscript 4 left 
parenthesis aq right parenthesis end subscript space plus space straight H subscript 2 straight O subscript left 
parenthesis straight l right parenthesis end subscript space plus space CO subscript 2 left parenthesis straight g right 
parenthesis end subscript
Na subscript 2 CO subscript 3 left parenthesis straight s right parenthesis end subscript space plus space straight 
H subscript 2 SO subscript 4 left parenthesis aq right parenthesis end subscript rightwards arrow Na subscript 2 SO 
subscript 4 left parenthesis aq right parenthesis end subscript space plus space straight H subscript 2 straight O 
subscript left parenthesis straight l right parenthesis end subscript space plus space CO subscript 2 left parenthesis 
straight g right parenthesis end subscript
FOGAÇA, J. R. V. Porque a chuva ácida corrói os monumentos históricos. Mundo Educação. 18 ago. 2012. 
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/por-que-chuva-acida-corroi-os-monumentos-
historicos.htm. Acesso em: 02 dez. 2019.
Marque a alternativa que apresenta apenas óxidos que quando hidratados podem formar ácidos suficiente fortes 
para corroer estruturas de mármore.
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begin mathsize 14px style CaO comma space straight H subscript 2 straight O comma space CO 
subscript 2 comma space SO subscript 3 end style
begin mathsize 14px style NO subscript 2 comma space CO subscript 2 comma space CaO comma 
space MgO end style
begin mathsize 14px style NO subscript 2 comma space NO subscript 3 comma space SO subscript 
4 comma space straight H subscript 2 straight O subscript 2 end style
Resposta corretabegin mathsize 14px style SO subscript 3 comma space SO subscript 2 comma 
space NO subscript 2 comma space NO subscript 3 end style
begin mathsize 14px style straight C subscript 2 straight H subscript 5 straight O comma space NO 
subscript 3 comma space SO comma space MgO end style
Pergunta 2 -- /1
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas substâncias 
inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água.Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, 
quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions). Assim, se 
um sal não apresenta boa solubilidade em água, logo, não possui um alto grau de dissociação e, por isso, há uma 
baixa quantidade de íons.Solubilidade é a capacidade que um solvente tem de dissolver um soluto. Trata-se de uma 
propriedade física da matéria extremamente influenciada por variações de temperatura e pela quantidade tanto do 
soluto quanto do solvente” (DIAS, 2016).
DIAS, D. L. Solubilidade dos Sais. Mundo Educação. 27, set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 dez. 2019
Observe o gráfico a seguir que apresenta a solubilidade de diferentes sais em função da temperatura.
Gráfico: Solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_07_v1.JPG
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De acordo com as informações contidas no texto e no gráfico de solubilidade dos sais em água, assinale a 
alternativa correta.
O sal que apresenta maior solubilidade em 30ºC é o 
begin mathsize 12px style KClO subscript 3 end style
Em 50ºC o sal que apresenta maior solubilidade em água é o 
begin mathsize 12px style KNO subscript 3 end style
A solubilidade de todos os sais aumenta com o aumento da temperatura
Em 60ºC o KCl é o sal com maior solubilidade
Resposta correta
Em 20ºC o sal que apresenta maior solubilidade é o 
begin mathsize 12px style NaNO subscript 3 end style
Pergunta 3 -- /1
“Colocando-se um fio de cobre no formato de uma árvore em uma solução de nitrato de prata, ocorre uma reação 
de oxirredução que forma uma árvore de prata. O experimento consiste em colocar um fio de cobre em uma solução 
de nitrato de prata. Após alguns dias pode-se observar que ao redor do fio de cobre forma-se um depósito de prata 
com aparência rugosa. Além disso, a solução de nitrato de prata inicial era incolor, mas ao se introduzir o fio de 
cobre nela, com o passar do tempo, ela fica azul, devido à presença de cátions Cu+2 que vão para a solução, 
conferindo-lhe a cor azul”.
FOGAÇA, R. V. J. Árvore de prata. Brasil escola. 07 jan. 2014. Disponível em: 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/Arvore-prata.htm. Acesso em: 02 dez. 2019
Na figura pode ser observada uma árvore de prata produzida pela reação descrita acima. 
Figura: Experimento da árvore de prata
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_10_v1.JPG
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A reação química de formação da árvore de prata pode ser observada a seguir.
Cu subscript left parenthesis straight s right parenthesis end subscript space plus space 2 AgNO subscript 3 
space rightwards harpoon over leftwards harpoon space Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis 
subscript 2 space plus space 2 Ag subscript left parenthesis straight s right parenthesis end subscript
A respeito da reação para produção da árvore de prata, assinale a alternativa correta.
É uma reação que tem seu equilíbrio deslocado pela adição de ácido.
É uma reação de óxido-redução, onde o cobre é reduzido e a prata oxidada.
É uma reação de neutralização entre um sal e um ácido.
Resposta correta
É uma reação de óxido-redução, em que os íons prata são reduzidos, produzindo prata 
metálica.Nesta reação observa-se a formação de um precipitado de cobre metálico.
Pergunta 4 -- /1
“A caverna se forma quando água ácida penetra no solo, entra em contato com rochas calcárias e as dissolve, 
formando “ocos” no relevo. Esse processo é o que define o surgimento da maioria dos tipos de caverna. Quando 
chove, a água pluvial entra em contato com o gás carbônico 
begin mathsize 12px style left parenthesis CO subscript 2 right parenthesis end style dissolvido no ar e no 
terreno. O resultado dessa reação química é uma água ligeiramente ácida, que vai atravessando as primeiras 
camadas do solo até chegar às rochas calcárias subterrâneas. A rocha calcária é insolúvel em água pura, mas 
desmancha na água ácida que vem de cima. Essa água dissolve as pedras no caminho e segue descendo pelas 
rachaduras até certa profundidade. Nesse ponto, a água estaciona e começa a dissolver o calcário ao redor, abrindo 
a caverna”.
ARAÚJO, T. Como se forma uma caverna? Superinteressante. 4 jul. 2018. Disponível em: 
https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-se-forma-uma-caverna/. Acesso em: 02 dez. 2019
Sobre o processo de formação das cavernas, assinale a alternativa correta.
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A utilização de ácidos fracos possibilita a formação de uma camada que reveste e protege os minerais da 
dissolução em água.
Resposta correta
O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em regiões 
industriais que emitem óxidos que quando hidratados produzem espécies ácidas.
O processo de formação de cavernas não é influenciado pelo pH da água.
O processo de formação de cavernas pode ser reduzido em regiões industriais, devido a emissão de 
gases como 
begin mathsize 12px style CO subscript 2 comma space SO subscript 3 space straight e space NO 
subscript 2 end style
que reagem com água e deixam o meio básico.
O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em regiões que a água é ligeiramente 
alcalina.
Pergunta 5 -- /1
“A lixiviação ácida é uma tecnologia empregada na metalurgia extrativa, cujo método consiste na separação do 
metal de interesse presente no minério por processos envolvendo soluções aquosas. Entretanto, com esse 
processo observa-se a geração de quantidades apreciáveis de efluentes líquidos ricos em metais dissolvidos, os 
quais normalmente não recebem o devido tratamento, sendo descartados de forma inadequada. Dentre os efluentes 
gerados pelo setor mínero-metalúrgico, merece destaque a drenagem ácida de mina (DAM), a qual também se 
caracteriza pelos altos teores de metais dissolvidos e baixo pH. Tais efluentes merecem atenção especial, pois 
estão associados a inúmeros impactos ambientais como o aumento da acidez de solos e águas e o aumento do teor 
de sais dissolvidos nos corpos hídricos”.
GUIMARÃES, D. et al. Tratamento de efluentes ácidos ricos em metais com auxílio de sulfeto biogênico e 
cal. Holos, v. 3, p. 332-340, 2014. p. 333.
Existem diversas formas e substâncias empregadas para o tratamento de efluentes ácidas. A reação de 
neutralização promove a conversão de espécies ácidas em sais inorgânicos. Marque a opção que apresenta 
compostos inorgânicos que podem ser utilizados como reagentes para o tratamento de efluentes ácidas.
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NaCl, KOH, HCl e begin mathsize 12px style MnO subscript 7 end style .
Resposta correta
NaOH, CaO, KOH e 
begin mathsize 12px style Mg left parenthesis OH right parenthesis subscript 2 
end style
.
begin mathsize 12px style straight H subscript 2 straight O end style , 
begin mathsize 12px style straight H subscript 2 straight O subscript 2 end style , NaCl e NaOH.
begin mathsize 12px style straight H subscript 2 SO subscript 4 end style , HCl, 
begin mathsize 12px style HNO subscript 3 end style e 
begin mathsize 12px style straight H subscript 2 CO subscript 3 end style .
begin mathsize 12px style MgCl subscript 2 end style , NaOH, CaO e 
begin mathsize 12px style HNO subscript 3 end style .
Pergunta 6 -- /1
“Os seres vivos são constituídos de substâncias orgânicas e inorgânicas. As primeiras incluem os carboidratos, 
lipídios, proteínas, vitaminas e ácidos nucleicos, enquanto que as inorgânicas incluem minerais e água. A água é a 
substância mais abundante e está intimamente relacionada ao surgimento e manutenção da vida, tanto dentro, 
quanto fora do organismo de qualquer ser vivo. Dentre as suas diversas funções, é bastante eficaz como solvente e 
também como moderadora de temperatura. Os sais minerais são encontrados dissolvidos na água, em forma de 
íons, na forma de cristais ou ligados a moléculas orgânicas. Dessa forma, é perceptível que executam funções 
diversas, como a formação de estruturas, regulação de reações químicas, dentre outras”.
ARAGUAIA, M. Bioquímica. Mundo Educação. 02 out. 2007. p. 01.
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/biologia/bioquimica.htm. Acesso em: 02 dez. 2019.
Observe as alternativas a seguir e marque a opção que apresenta apenas espécies inorgânicas:
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Resposta corretabases, sais e metais;
ácidos, bases e carboidratos.
ácidos, bases e compostos aromáticos;
hidrocarbonetos, compostos aromáticos e sais;
sais, íons metálicos e aminoácidos;
Pergunta 7 -- /1
“A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao 
se colocar o cloreto de sódio, o sal de cozinha na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando 
colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha. Nas 
queimadas é comum encontrar labaredas de cor violeta, resultado do potássio liberado pela madeira das árvores. 
Outro tipo de fogo, que dificilmente é produzido pela queima de materiais, mas geralmente aparece nos fogos de 
artifício, é o vermelho vivo, produto da combustão de cálcio. Algumas vezes a chama pode ser também invisível, 
como a produzida pelo metanol. A temperatura depende da constituição química e da quantidade de material que 
está sendo queimado, mas não tem relação com a cor”.
SUPER INTERESSANTE Cor da chama depende do elemento queimado. Publicado em 31 out. 2016. Disponível 
em: https://super.abril.com.br/comportamento/cor-da-chama-depende-do-elemento-queimado/. Acesso em: 02 dez. 
2019. 
Baseado no texto e nos fundamentos do teste de chama assinale a alternativa correta.
A chama fornece energia para os elétrons mais internos, enquanto que os elétrons mais externos não 
absorvem energia
Resposta correta
Quando aquecemos o sal os elétrons dos íons do metal absorvem energia e saltam 
para um nível mais externo, de maior energia, ao retornar emitem radiação 
característica de cada espécie
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característica de cada espécie.
Os elétrons do metal absorvem energia e sofrem precipitação, esta reação libera cores características de 
cada substância.
A cor observada em cada chama não é característica do elemento presente na substância aquecida.
A queima de todo ou qualquer sal leva alteração da cor da chama.
Pergunta 8 -- /1
Um químico resolveu coletar uma amostra de água de um córrego conhecido por ser local de extração e garimpo 
ilegal de ouro, após coletar a amostra ele resolveu fazer um teste de precipitação para avaliar a presença de íonsbegin mathsize 12px style Hg to the power of 1 plus end exponent end style na água. Para realizar a reação o 
estudante poderia escolher entre 3 agentes precipitantes. A tabela contendo os reagentes precipitantes disponíveis 
e os produtos de solubilidade das reações envolvendo os íons 
begin mathsize 12px style Hg to the power of plus end style e estes reagentes podem ser observadas a seguir.
Tabela: Sais de Hg e seus respectivos produtos de solubilidade (Kps)
DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes gerados na determinação de DQO 
empregando métodos físico-químicos. Engenharia Sanitária e Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125, 2008.
De acordo com as informações na tabela, assinale a alternativa que emprega o agente precipitante mais indicado 
para essa reação e que apresenta argumentos que sustentem esta escolha.
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_04_v1.JPG
O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação do precipitado com menor 
solubilidade, favorecendo a reação ocorrer com baixas quantidades de reagentes.
O agente HCl é o mais indicado pois apresenta o menor valor de Kps, logo favorecendo a reação.
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Resposta correta
O agente precipitante 
begin mathsize 12px style Na subscript 2 straight S end style é o mais indicado 
pois forma um composto de baixa solubilidade, favorecendo a precipitação mesmo em 
quantidades extremamente baixas de 
begin mathsize 12px style Hg to the power of plus end style .
O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação de um precipitado de com 
menor solubilidade.
O agente precipitante begin mathsize 12px style Na subscript 2 straight S end style é o mais 
indicado pois possibilita formar um precipitado de alta solubilidade, favorecendo a reação ocorrer com 
baixas quantidades de reagentes.
Pergunta 9 -- /1
Visando à remoção seletiva de prata em um efluente, possibilitando sua reutilização, foram avaliados diferentes 
agentes precipitantes. Estes reagentes precipitantes podem ser observados na tabela a seguir
Tabela: Agentes precipitantes da prata e valores de Kps
DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes gerados na determinação de DQO 
empregando métodos físico-químicos. Engenharia Sanitária e Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125, 2008.
Visando um maior aproveitamento da prata presente no efluente e a economia de reagente, qual deve ser o agente 
precipitante adotado para a precipitação da prata e qual a justificativa para a escolha deste reagente?
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_05_v1.JPG
begin mathsize 12px style Na subscript 2 straight S end style , pois é um reagente que forma um 
precipitado de elevada solubilidade, garantindo a estabilidade do precipitado mesmo em quantidades 
baixas de begin mathsize 12px style Ag to the power of plus end style
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NaI, pois é um reagente que forma um precipitado de grande estabilidade, mesmo quando íons 
begin mathsize 12px style Ag to the power of plus end style estão em pequenas concentrações.
HCl, pois é um reagente que forma um precipitado que apresenta baixa solubilidade na presença de íons 
begin mathsize 12px style Ag to the power of plus end style .
Resposta correta
begin mathsize 12px style Na subscript 2 straight S end style , pois é um reagente 
que forma um precipitado com 
begin mathsize 12px style Ag to the power of plus end style de menor solubilidade 
entre os demais reagentes, garantindo a precipitação mesmo em pequenas 
quantidades de begin mathsize 12px style Ag to the power of plus end style
NaBr, pois é um reagente que forma um precipitado com 
begin mathsize 12px style Ag to the power of plus end style de baixa solubilidade em soluções 
ácidas.
Pergunta 10 -- /1
O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a solubilidade do soluto. Essa 
situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da concentração molar de íons é uma 
constante, a qual chamamos de produto da solubilidade. O seu cálculo é relacionado com o equilíbrio de dissolução 
e a concentração de íons na solução. Isso porque se um sólido for iônico, ocorrerá a dissolução iônica em água 
(MAGALHÃES, 2017). 
A tabela a seguir apresenta os valores de Kps de diferentes substâncias.
Talela: Sais e seus respectivos valores de Kps
MAGALHÃES, L. Produto de solubilidade. Toda Matéria. 15, nov. 2017. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/produto-de-solubilidade/ Acesso em: 02 dez. 2019.
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_06_v1.JPG
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Dentre as substâncias fornecidas na tabela 1, indique a alternativa que apresenta apenas compostos que tem sua 
solubilidade influenciada pelo pH da solução.
begin mathsize 14px style Al left parenthesis OH right parenthesis subscript 3 space straight e 
space BaSO subscript 4 end style
begin mathsize 14px style NiS space straight e space BaSO subscript 4 end style
PbS e NiS
begin mathsize 14px style Fe left parenthesis OH right parenthesis subscript 3 space straight e 
space BaSO subscript 4 end style
begin mathsize 14px style Al left parenthesis OH right parenthesis subscript 3 space straight e 
space Fe left parenthesis OH right parenthesis subscript 3 end style