AOL 1 QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

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Pergunta 1 -- /1
“A cárie dentária é uma lesão relacionada à desmineralização dos tecidos dentários promovida pela exposição 
aos ácidos de origem microbiana que se estabelece em pacientes que apresentam biofilme dentário 
cariogênico e dieta rica em açúcar. O principal ácido liberado pelos microrganismos é ácido lático, que induz à 
redução do pH ao redor de 5,0 em um biofilme com uma matriz rica em minerais, gerando uma 
desmineralização inicial de subsuperfície, caracterizada clinicamente como mancha branca (primeiro sinal 
clínico da lesão). Durante este estágio, ainda é possível reverter o processo por procedimentos minimamente 
invasivos, evitando-se a cavitação e consequentemente reabilitação mais complexa, cara e dolorosa”. 
Segundo Fogaça (2011, p. 1) o esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, 
begin mathsize 14px style Ca subscript 5 left parenthesis PO subscript 4 right parenthesis subscript 3 OH 
subscript left parenthesis straight s right parenthesis end subscript end style
. Esta substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas. Mesmo em quem tem 
dentes saudáveis, forma-se o equilíbrio químico de dissociação de seus íons dentro da boca, em razão da 
presença da saliva, estando, portanto, em meio aquoso:
begin mathsize 14px style Ca subscript 5 left parenthesis PO subscript 4 right parenthesis subscript 3 OH 
subscript left parenthesis straight s right parenthesis end subscript space plus space 4 straight H to the power 
of plus subscript left parenthesis aq right parenthesis end subscript space rightwards harpoon over leftwards 
harpoon space 5 Ca to the power of 2 plus end exponent subscript left parenthesis aq right parenthesis end 
subscript space plus space 3 HPO to the power of 2 minus end exponent subscript 4 left parenthesis aq right 
parenthesis space end subscript plus space straight H subscript 2 straight O subscript left parenthesis straight l 
right parenthesis end subscript end style
GIACOMO, V. D. et al. Efeito de pasta com nanopartículas de hidroxiapatita e fluoreto sobre a 
desmineralização da dentina. Revista da Associacao Paulista de Cirurgioes Dentistas, v. 68, n. 2, p. 112-116, 
2014. p. 113.
FOGAÇA, J. R. V. Equilíbrio químico nos dentes. Mundo Educação. 05 jul. 2011. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nos-dentes.htm. Acesso em: 01 dez. 2019. p. 
01.
De acordo com o texto e a reação química observadas acima, o ácido lático é uma das substâncias mais 
prejudiciais aos dentes principalmente devido:
os ácidos atuam fortalecendo o revestimento formado por hidroxiapatita;
os ácidos reduzem a quantidade de íons 
begin mathsize 14px style straight H to the power of plus end style em solução o promovendo 
deslocamento no sentido de formação dos reagentes.
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Resposta corretaa liberação de íons 
begin mathsize 14px style straight H to the power of plus end style desloca o 
equilíbrio químico no sentido de consumir hidroxiapatita;
a liberação de íons begin mathsize 14px style straight H to the power of plus end style desloca 
o equilíbrio químico no sentido de formar hidroxiapatita;
a adição de ácidos não influencia no equilíbrio químico desta reação;
Pergunta 2 -- /1
“Os ácidos são substâncias inorgânicas muito importantes para vários ramos da sociedade, como as indústrias 
cosméticas, as fabricantes de refrigerantes, as produtoras de baterias automotivas, entre tantas outras. Eles 
são definidos como substâncias que, em água, apresentam a capacidade de sofrer o fenômeno da ionização, 
produzindo um cátion 
begin mathsize 14px style left parenthesis straight H subscript 3 straight O to the power of plus right 
parenthesis end style
e umânion 
begin mathsize 14px style left parenthesis straight X to the power of minus right parenthesis end style. 
Como os ácidos possuem a capacidade de produzir íons em água, a solução que os contém, além de ter sabor 
azedo, apresenta como característica principal o fato de conduzir corrente elétrica. A produção de íons é 
denominada força, e os ácidos, como base nesse quesito, são classificados em fortes, fracos ou moderados”.
DIAS, D. L. Força dos ácidos. Brasil Escola. 4 mai. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Acesso em: 01 fev. 2019.
Sobre a força dos o que ácidos podemos afirmar?
Ácidos fracos são aqueles que se dissociam completamente em reações
Ácidos fracos consomem grandes quantidades de NaOH numa reação de neutralização.
Resposta corretaÁcidos fortes têm maior constante de dissociação.
Ácidos fortes têm menor constante de dissociação.
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Ácidos fracos tem maior constante de dissociação.
Pergunta 3 -- /1
“A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a encontrar ampla aplicação prática. 
Foi utilizada na metade do século XIX para fornecer energia para os sistemas de comunicação telegráficos. 
Nesta célula, o cátodo era uma peça de cobre mergulhada em uma solução saturada em sulfato de cobre. 
Uma solução menos densa de sulfato de zinco diluído era colocada no topo da solução de sulfato de cobre e 
um eletrodo massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”. 
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º edição Norte-Americana. Thompson 
Learning, São Paulo, 2006. p. 470.
A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir.
begin mathsize 14px style 2 space Zn left parenthesis straight s right parenthesis space plus space Cu to the 
power of 2 plus end exponent space rightwards harpoon over leftwards harpoon space 2 space Zn to the power 
of plus space plus thin space Cu left parenthesis straight s right parenthesis end style
Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar?
Resposta corretaO cobre é o agente oxidante na reação.
O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida. 
Na superfície do cátodo ocorre a oxidação.
Na reação química o zinco sofre redução.
Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco.
Pergunta 4 /1
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Pergunta 4 -- /1
“A salga em salmoura para queijos artesanais consiste na submersão dos queijos em uma solução de água e 
sal com concentração na faixa de 18 a 20%. Esta condição somada a outros fatores como temperatura de 
salga e tempo irá permitir a absorção adequada na massa do queijo. O sal além sua contribuição na formação 
do sabor exerce também uma influência preponderante nos fenômenos físico-químicos, bioquímicos e 
microbiológicos que ocorre durante a maturação do queijo. Para preparar uma salmoura é importante adquirir 
um sal de boa qualidade. O volume da salmoura deve ser calculado à base de 3 litros de salmoura por quilo de 
queijo, por dia de salga. Após o cálculo da quantidade de sal e água, deve-se pesar o sal e dissolvê-lo obtendo 
a concentração recomendada”.
RODRIGUES, F. Salga em salmoura para queijos artesanais. Queijos no Brasil.12 jan. 2019. p. 01.
Disponível em: <https://www.queijosnobrasil.com.br/portal/tudo-sobre-queijo/284-salga-em-salmoura-para-
queijos-artesanais>. Acesso em: 01 dez. 2019
De acordo com Rodrigues (2019) são necessários 26,9 kg de sal para cada 100 litros de água. Baseado nasinformações descritas no texto selecione a alternativa CORRETA.
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol
A concentração dessa solução é 300g/L.
A concetração dessa solução é 280g/L.
Em 1 litro dessa solução contem 300g de NaCl.
Resposta corretaA concentração dessa solução é de 4,64 mol/L.
A concentração dessa solução é de 5 mol/L.
Pergunta 5 -- /1
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“Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma bomba em estômagos mais 
sensíveis. É comer e logo sentir aquela azia ou queimação. Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o 
nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em situações de 
tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco 
gástrico fica mais ácido e a agressão é maior. O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido 
clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH vai de 1,5 a 2, mas em pessoas com gastrite ele fica ainda mais 
ácido”.
ESTAR, B. Excesso de acidez no estômago causa úlceras e gastrite. Olhar direto. 10 abr. 2012. Disponível em: 
https://www.olhardireto.com.br/noticias/exibir.asp?id=249091¬icia=excesso-de-acidez-no-estomago-causa-
ulceras-e-gastrite. Acesso em: 01 dez. 2019.
Duas amostras contendo suco gástrico foram quantificadas no laboratório e nelas foram encontradas as 
seguintes concentrações de begin mathsize 14px style straight H to the power of plus end style
Solução 1 – 
begin mathsize 14px style open square brackets table row cell straight H to the power of plus end cell end 
table close square brackets end style
= 0,01M 
Solução 2 – 
begin mathsize 14px style open square brackets table row cell straight H to the power of plus end cell end 
table close square brackets end style
= 0,001M
O pH das soluções 1 e 2 são respectivamente:
3 e 4.
1 e 2.
9 e 1.
4 e 5.
Resposta correta2 e 3.
Pergunta 6 -- /1
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“O descarte inapropriado de efluentes industriais e águas residuais no meio ambiente causa preocupação 
pública, além de possíveis sanções legais, conforme legislação vigente. Nas últimas décadas os Processos 
Oxidativos Avançados (POA) têm se destacado na pesquisa e desenvolvimento de tecnologias de tratamento 
de águas residuais, por se tratar de métodos eficientes que reduzem os impactos ambientais. A eficácia destes 
processos depende da geração de radicais livres reativos, sendo o mais importante o radical hidroxila (HO●). 
Dentre os POAs químicos destaca-se o processo Fenton que envolve reações da espécie peróxido de 
hidrogênio 
begin mathsize 14px style left parenthesis straight H subscript 2 straight O subscript 2 right parenthesis end 
style
dissolvido na presença de íons de ferro a fim de gerar espécies fortemente oxidantes para degradar ou destruir 
uma variedade de poluentes orgânicos. O processo Fenton utiliza íons ferrosos 
begin mathsize 14px style left parenthesis Fe to the power of 2 plus end exponent right parenthesis end style 
ou férricos 
begin mathsize 14px style left parenthesis Fe to the power of 3 plus end exponent right parenthesis end style 
como catalisadores, em meio ácido, para promover a decomposição de 
begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight O subscript 2 end style e, assim, gerar radicais 
hidroxila”. 
ARAÚJO, K. S. et al. Processos oxidativos avançados: uma revisão de fundamentos e aplicações no 
tratamento de águas residuais urbanas e efluentes industriais. Ambiente & Água- An Interdisciplinary Journal of 
Applied Science, v. 11, n. 2, p. 387-401, 2016. p. 388.
Considere a reação simplificada e balanceada do Reagente de Fenton pode ser observada a seguir:
begin mathsize 14px style 2 space Fe to the power of 2 plus end exponent space plus space straight H 
subscript 2 straight O subscript 2 space plus space 2 straight H to the power of plus space rightwards arrow 
space 2 space Fe to the power of 3 plus end exponent space plus space 2 space straight H subscript 2 straight 
O end style
Sobre essa reação química o que podemos afirmar?
Na reação o begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus end exponent end style pode 
ser considerado um agente oxidante.
Na reação os íons begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus end exponent end style 
são reduzidos.
Resposta correta
Na reação o 
begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight O subscript 2 end 
style
 
é considerado agente oxidante.
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g
Na reação os íons begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus end exponent end style 
recebem elétrons.
Na reação o begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight O subscript 2 end style 
age como agente redutor.
Pergunta 7 -- /1
“O laboratório pode ser definido como sendo o recinto apropriado para a execução de experimentos, é 
indispensável que tenha água em abundância, ser bem iluminado, provido de eletricidade, enfim, que permita a 
execução de análises químicas de forma correta, dentro dos padrões exigidos. Análise química é o conjunto de 
técnicas de laboratório utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em uma reação, como 
também a quantidade dessas espécies. As análises químicas podem ser realizadas de três diferentes formas: 
quantitativamente, qualitativamente ou apenas imediata” 
SOUZA, L. A. Análise Química. Mundo Educação. Publicado em 28 nov. 2008. 
Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/analise-quimica.htm>. Acesso em: 02 dez. 
2019.
Sobre os diferentes tipos de análise químicas, selecione a alternativa correta.
A análise quantitativa consiste em metodologias simples visando determinar as espécies presentes 
na amostra.
As técnicas eletroquímicas e espectroscópicas são técnicas exclusivamente quantitativas.
Resposta corretaOs métodos qualitativos possibilitam identificar a composição de um material.
A análise qualitativa consiste em metodologias complexas visando determinar concentração de 
espécies em amostras.
Os métodos qualitativos exigem uso de instrumentação sofisticada com elevada precisão e 
sensibilidade.
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Pergunta 8 -- /1
“A questão da dissolução de sólidos em líquidos, em especial na água, é de grande importância nos 
laboratórios e nas indústrias químicas, porque, como sabemos, as reações ocorrem mais facilmente quando os 
reagentes sólidos estão em solução. O produto de solubilidade (Kps) é o produto das concentrações em mol/L 
dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada à potência igual ao 
coeficiente do íon na equação de dissociação iônica correspondente”.
FELTRE, R. Química. Moderna, 6 ed. São Paulo, 2004. p. 267. 
Observe a tabela a seguir com os valores de produtos de solubilidade de diferentes substancias a 25ºC.
Tabela 1: Produtos de solubilidade de sais inorgânicos
Quais substâncias apresentam maior e menor solubilidade em água a 25 °C respectivamente?
BQ01_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_08_v1.JPG
BQ01_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_08_v1.JPG
Resposta corretabegin mathsize 14px style MgCO subscript 3 space straight e space Fe left 
parenthesis OH right parenthesis subscript 3 end style
begin mathsize 14px style BaSO subscript 4 space straight e space MgCO subscript 3 end style
begin mathsize 14pxstyle CaSO subscript 4 space straight e space Fe left parenthesis OH right 
parenthesis subscript 3 end style
begin mathsize 14px style Fe left parenthesis OH right parenthesis subscript 3 space straight e 
space PbCl subscript 2 end style
begin mathsize 14px style PbCl subscript 2 space end subscript straight e space Fe left 
parenthesis OH right parenthesis subscript 3 end style
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Pergunta 9 -- /1
“As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes o soluto (substância que se 
dissolve) está em menor quantidade e o solvente (substância que dissolve o soluto) está em maior quantidade. 
A concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão 
de solução ou em uma quantidade padrão de solvente. As concentrações das soluções podem ser medidas 
usando-se diferentes unidades ou relações numéricas, que dependem das grandezas que estão sendo 
relacionadas”. 
FOGAÇA, J. R. V. O que é Concentração de Soluções Químicas? Brasil Escola. 10 nov. 2015. p. 01.
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm. 
Acesso em: 02 dez. 2019.
A concentração molar relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume 
da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L). Considere uma solução aquosa de NaCl com 
concentração de 0,5 mol/L e assinale a alternativa correta.
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol
500 mL dessa solução contem 1 mol de NaCl.
Resposta correta
Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e colocados em 
1L de água.
500 mL dessa solução contem 100g de NaCl.
Em 2 litros dessa solução contem 60g de NaCl.
Para preparar essa solução devem ser pesados 30g de NaCl e colocados em 1L de água.
Pergunta 10 -- /1
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“Laboratórios de química são lugares de trabalho que necessariamente não são perigosos, desde que certas 
precauções sejam tomadas. Acidentes em laboratórios ocorrem frequentemente em virtude da pressa 
excessiva na obtenção de resultados. Todo aquele que trabalha em laboratório deve ter responsabilidade no 
seu trabalho e evitar atitudes ou pressa que possam acarretar acidentes e possíveis danos para si e para os 
demais. Deve prestar atenção a sua volta e se prevenir contra perigos que possam surgir do trabalho de 
outros, assim como do seu próprio. O químico no laboratório deve, portanto, adotar sempre uma atitude 
atenciosa, cuidadosa e metódica no que faz. Deve, particularmente, concentrar-se no trabalho que faz e não 
permitir qualquer distração enquanto trabalha. Da mesma forma não deve distrair os demais enquanto 
desenvolvem trabalhos no laboratório”.
ANDRADE, J. C. Procedimentos básicos em laboratórios de análise. Revista Chemkeys, n. 7, p. 1-21, 13 jul. 
2011. p. 01.
A segurança e padrão de qualidade são ferramentas de grande importância nos laboratórios de análises 
químicas, a respeito dos procedimentos padrão e de segurança nos laboratórios, assinale a alternativa 
INCORRETA.
Resposta corretaDevolver pequena quantidade em excesso de reagente ao frasco original.
Certificar que a vidraria esteja completamente lavada e higienizada antes de ser utilizada.
Tomar os devidos cuidados ao manipular reagentes ácidos ou tóxicos.
Selecionar produtos com a maior pureza disponível para realizar a análise.
Utilizar instrumentos calibrados, com precisão e certificados pelos órgãos competentes.