Lista de CALORIMETRIA - nov 2019

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CALORIMETRIA 
 
01. Um bloco de alumínio com 600 g de massa deve ser 
aquecido de 10 ºC até 150 ºC. Sendo de 0,22 
cal/g.ºC o calor específico do alumínio, calcule: 
a) A quantidade de calor que o bloco deve receber; 
b) A sua capacidade térmica. 
 
02. Quantas calorias perderá a massa de dois 
quilogramas de água, quando sua temperatura baixar 
de 50 ºC para 20 ºC ? 
 
03. (EFOCB) A quantidade de calor que se deve fornecer 
a um quilograma de uma substância para elevar de 
5,0 ºC é igual a 3000 cal. Qual o calor específico da 
substância, em cal/g. ºC? 
 
04. (UE – CE) Cedem-se 684 cal a 200 g de ferro que 
estão a uma temperatura de 10 ºC. Sabendo que o 
calor específico do ferro vale 0,114 cal/g.ºC, qual a 
temperatura final do ferro ? 
 
05. Um corpo de massa 300 g é aquecido através de 
uma fonte cuja potência é constante e igual a 400 cal 
por minuto. O gráfico ilustra a variação da 
temperatura num 
determinado 
intervalo de tempo. 
Pede-se o calor 
específico da 
substância que 
constitui o corpo. 
 
 
 
06. Um aquecedor eleva a temperatura de 360 g de água 
de 25 ºC para 30 ºC em 30 segundos. Para aumentar 
a temperatura de 900 g de álcool de 20 ºC para 
30ºC, qual o tempo necessário a este mesmo 
aquecedor? Dados: cágua = 1 cal/g. ºC; cálcool = 0,6 
cal/g. ºC 
 
07. Dois corpos, A e B, são aquecidos, separadamente, 
pela mesma fonte de calor que fornece 120 cal/min. 
A massa do corpo A é 600 gramas e a do corpo B, 
200 gramas. Analisando o gráfico abaixo, verifica-se 
que o calor específico do corpo A (cA) e o calor 
específico do corpo B (cB) obedecem à relação: 
a) cA = cB/9 
b) cA = cB/6 
c) cA = cB/3 
d) cA = 2cB 
e) cA = 3cB 
 
 
T(ºC)
50
30
20
0 50 t(min)
A
B
 
 
08. Um corpo tem capacidade térmica igual a 18 cal/ºC e 
o calor específico do material que o constitui é igual a 
0,12 cal/g. ºC. Qual a massa desse corpo? 
 
09. Uma manivela é usada para agitar a água (massa de 
100 g) contida em um recipiente termicamente 
isolado. Para cada volta da manivela é realizado um 
trabalho de 0,1 J sobre a água. Qual o número 
necessário de voltas para que a temperatura da água 
aumente 1 ºC? (1 cal = 4,2 J) 
 
 
10. Aquecem-se massas iguais de água e óleo 
lubrificante a partir de 30 ºC, fornecendo-lhes 
simultaneamente iguais quantidades de calor 
sensível. O calor específico do óleo é 0,5 cal/g.ºC. 
Para um acréscimo de 20 ºC na temperatura da 
água, qual o acréscimo correspondente na 
temperatura do óleo? 
 
 
11. O gráfico representa a variação de temperatura de 
uma amostra de 20 g de um líquido, a partir de 0 ºC, 
em função do calor por ela absorvido. O calor 
específico cL do líquido e o seu calor específico cG 
fase gasosa guardam a seguinte relação: 
a) cL = cG 
b) cL = cG/2 
c) cL = 2. cG 
d) cL = 2. cG/3 
e) N.d.a. 
 
T(ºC)
0 1000 3000 4000 Q(cal)
120
80
 
 
 
12. Um bloco metálico de 200 g de massa, a 100 ºC, é 
introduzido num calorímetro, de capacidade térmica 
desprezível, que contém 500 g de água a 12 ºC. 
Determine o calor específico do metal que constitui o 
bloco, sabendo que o equilíbrio térmico se 
estabelece a 20 ºC. 
 
 
13. (UFLA – MG) Num calorímetro de capacidade 
térmica 10 cal/ºC, tem-se uma substância líquida de 
massa 200 g, calor específico 0,2 cal/g.ºC a 60 ºC. 
Adiciona-se nesse calorímetro uma massa de 100 g 
e de calor específico 0,1 cal/g.ºC à temperatura de 
30 ºC. Qual a temperatura de equilíbrio ? 
 
 
14. Um calorímetro de capacidade térmica 40 cal/ºC 
contém 110g de água (calor específico = 1,0 
cal/g.ºC) a 90 ºC. Qual a massa de alumínio (calor 
específico = 0,20cal/g.ºC) a 20ºC que devemos 
colocar nesse calorímetro para esfriar a água a 80 
ºC? 
 
15. Três amostras de um mesmo líquido são introduzidas 
num mesmo calorímetro adiabático de capacidade 
térmica desprezível: uma de 12 g a 25 ºC, outra de 
18 g a 15 ºC e a terceira de 30 g a 5 ºC. Calcule a 
temperatura do líquido quando se estabelecer o 
equilíbrio térmico no interior do calorímetro. 
 
40
0 15 t(min)
T(ºC)
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16. Um recipiente de capacidade térmica 50 cal/ºC 
contém 200 g de água a 40 ºC. Introduz-se no 
recipiente 50 g de gelo a 0 ºC. Admitindo que não há 
trocas de calor com o ambiente, qual a temperatura 
final de equilíbrio? 
 
 
17. Um pedaço de gelo de 150g à temperatura de – 20ºC 
é colocado dentro de uma garrafa térmica contendo 
400 g de água à temperatura de 22 ºC. São dados: 
cgelo = 0,50 cal/g.ºC 
cágua = 1,0 cal/g.ºC 
Lfusão = 80 cal/g 
Considerando a garrafa térmica como um sistema 
perfeitamente isolado e com capacidade térmica 
desprezível, pode-se dizer que, ao atingir o equilíbrio 
térmico, o sistema no interior da garrafa apresenta-se 
como: 
a) Um líquido a 10,5 ºC 
b) Um líquido 15,4 ºC 
c) Uma mistura de sólido e líquido a 0 ºC 
d) Um líquido a 0 ºC 
e) Um sólido a 0 ºC 
 
 
18. (UEFS/2015.1) Uma amostra de 1.0kg de chumbo é 
aquecida a 80°C e depositada em um calorímetro 
contendo 400.0g de água, inicialmente a 20°C. 
Considerando-se a capacidade calorífica do 
recipiente igual a 20 cal/oC e os calores específicos 
do chumbo e da água iguais, respectivamente, a 
0,03cal/g°C e 1.0cal/g°C, conclui-se que a 
temperatura final de equilíbrio do sistema, em °C, é 
igual a 
a) 36 
b) 32 
c) 28 
d) 24 
e) 20 
 
 
 
19. Quando vários corpos com diferentes temperaturas 
são colocados em contato, há uma tendência de as 
partículas transferirem e equalizarem as suas 
agitações. Com o passar do tempo todos os corpos 
irão adquirir uma única temperatura, denominada 
temperatura de equilíbrio térmico. Considere uma 
mistura de 0,8kg de água a 60oC com 1,2kg de água 
a 20oC. 
Baseado nessas informações, a temperatura de 
equilíbrio atingida pela mistura é igual, em oC, a 
A) 16 
B) 20 
C) 36 
D) 48 
E) 52 
 
 
 
20. (UNIT/2014.1).Um bloco de gelo com massa de 
300,0g, a -30°C, é introduzido em um calorímetro 
ideal que contem 500,0g de água a 50°C, ao nível 
do mar. 
Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é 
igual a 80cal/g e os calores específicos do gelo e 
da água são, respectivamente, iguais a 0,5cal/g °C 
e 1,0cal/g °C, é correto afirmar que a temperatura 
final de equilíbrio, em °C, será igual a 
a) zero 
b) 10 
c) 30 
d) 55 
e) 60 
 
 
21. (ENEM 2015) As altas temperaturas de combustão e 
o atrito entre suas peças móveis são alguns dos 
fatores que provocam o aquecimento dos motores à 
combustão interna. Para evitar o superaquecimento e 
consequentes danos a esses motores, foram 
desenvolvidos os atuais sistemas de refrigeração, em 
que um fluido arrefecedor com propriedades 
especiais circula pelo interior do motor, absorvendo o 
calor que, ao passar pelo radiador, é transferido para 
a atmosfera. 
Qual propriedade o fluido arrefecedor deve possuir 
para cumprir seu objetivo com maior eficiência? 
a) Alto calor específico. 
b) Alto calor latente de fusão. 
c) Baixa condutividade térmica. 
d) Baixa temperatura de ebulição. 
e) Alto coeficiente de dilatação térmica. 
 
 
22. (UNEB-BA) Dispõem-se de 200 g de gelo a – 10 ºC 
que recebem calor continuamente de uma fonte. 
Sendo a temperatura final do conjunto igual a 10 ºC e 
dados cgelo = 0,5 cal/g.ºC, Lfusão = 80 cal/g e cágua = 1 
cal/g.ºC, pode-se afirmar que a quantidade de calor 
total recebida é igual a: 
a) 20.000 cal 
b) 16.000 cal 
c) 4.000 cal 
d) 19.000cal 
e) 2.000 cal 
 
 
23. (Enem 2006) A Terra é cercada pelo vácuo espacial 
e, assim, ela só perde energia ao irradiá-la para o 
espaço. O aquecimento global que se verifica hoje 
decorre de pequeno desequilíbrio energético, de 
cerca de 0,3%, entre a energia que a Terra recebe 
do Sol e a energia irradiada a cada segundo, algo em 
torno de 1 W/m2. Isso significa que a Terra acumula, 
anualmente, cerca de 1,6 × 1022 J. Considere que a 
energia necessáriapara transformar 1 kg de gelo a 
0°C em água líquida seja igual a 3,2 × 105 J. Se toda 
a energia acumulada anualmente fosse usada para 
derreter o gelo nos pólos (a 0°C), a quantidade de 
gelo derretida anualmente, em trilhões de toneladas, 
estaria entre 
a) 20 e 40. 
b) 40 e 60. 
c) 60 e 80. 
d) 80 e 100. 
e) 100 e 120. 
 
 
 
 
 
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24. (Enem 2013) Aquecedores solares usados em 
residências têm o objetivo de elevar a temperatura 
da água até 70°C. No entanto, a temperatura ideal 
da água para um banho é de 30°C. Por isso, deve-se 
misturar a água aquecida com a água à temperatura 
ambiente de um outro reservatório, que se encontra 
a 25°C. Qual a razão entre a massa de água quente 
e a massa de água fria na mistura para um banho à 
temperatura ideal? 
a) 0,111. 
b) 0,125. 
c) 0,357. 
d) 0,428. 
e) 0,833. 
 
 
25. (Enem 2015) Uma garrafa térmica tem como função 
evitar a troca de calor entre o líquido nela contido e o 
ambiente, mantendo a temperatura de seu conteúdo 
constante. Uma forma de orientar os consumidores 
na compra de uma garrafa térmica seria criar um selo 
de qualidade, como se faz atualmente para informar 
o consumo de energia de eletrodomésticos. O selo 
identificaria cinco categorias e informaria a variação 
de temperatura do conteúdo da garrafa, depois de 
decorridas seis horas de seu fechamento, por meio 
de uma porcentagem do valor inicial da temperatura 
de equilíbrio do líquido na garrafa. 
O quadro apresenta as categorias e os intervalos de 
variação percentual da temperatura. 
 
Tipo de selo Variação de temperatura 
A menor que 10% 
B Entre 10% e 25% 
C Entre 25% e 40% 
D Entre 40% e 55% 
E maior que 55% 
 
Para atribuir uma categoria a um modelo de garrafa 
térmica, são preparadas e misturadas, em uma 
garrafa,duas amostras de água, uma a 10 °C e outra 
a 40 °C, na proporção de um terço de água fria para 
dois terços de água quente. A garrafa é fechada. 
Seis horas depois, abre-se a garrafa e mede-se a 
temperatura da água, obtendo-se 16 °C. 
Qual selo deveria ser posto na garrafa térmica 
testada? 
a) A 
b) B 
c) C 
d) D 
e) E 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
26. (Enem 2019) Em uma aula experimental de 
calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de 
castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, 
em um recipiente apropriado para diminuir as 
perdas de calor. Com base na leitura da tabela 
nutricional a seguir e da medida da temperatura da 
água, após a queima total do combustível, ela 
concluiu que 50% da energia disponível foi 
aproveitada. O calor específico da água é 1 cal.g-
1.°C-1, e sua temperatura inicial era de 20 °C. 
 
Quantidade por porção de 10 g (2 castanhas) 
Valor energético 70 kal 
Carboidratos 0,8 g 
Proteínas 3,5 g 
Gorduras totais 3,5 g 
 
Qual foi a temperatura da água, em grau Celsius, 
medida ao final do experimento? 
a) 25 
b) 27 
c) 45 
d) 50 
e) 70 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01. a) 18480 cal; b) 132 cal/ºC 
02. 60 kcal 
03. 0,60 
04. 40 ºC 
05. 0,5 cal/gºC 
06. 90 
07. A 
08. 150 g 
09. 4200 
10. 40 ºC 
11. B 
12. 0,25 cal/gºC 
13. 55 ºC 
 
14. 125 g 
15. 12 ºC 
16. 20 ºC 
17. C 
18. D 
19. C 
20. A 
21. A 
22. D 
23. B 
24. B 
25. D 
26. C