Lei Volumétrica

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Lei Volumétrica de Gay-Lussac 
“Nas mesmas condições de pressão e temperatura, os 
volumes dos gases participantes de uma reação 
química têm entre si uma relação de números 
inteiros e pequenos”. 
• Para que a lei funcione, temos que considerar 
sempre todos os participantes no estado gasoso e nas 
mesmas condições de pressão e temperatura. 
Cntp: Condições Normais de Temperatura e Pressão, 
valor 22,4 L. 
Catp: Condições Ambientais de Temperatura, VALOR 
24,5 L. 
Volume Molar 
Conhecendo o volume molar dos gases, podemos 
perceber como a diferença é enorme de volume de 
uma mesma quantidade de uma substância, 
dependendo do seu estado. 
Por exemplo: nas CNPT, 1 mol (isto é, 18 g de água) 
ocupa praticamente 18 mL no estado sólido; 18 mL no 
estado líquido; e 22.400 mL no estado gasoso. 
Podemos ver que no estado gasoso é um volume cerca 
de 1.245 vezes maior que os dois primeiros; 
 
 
 
 
 
 
Coeficiente X Quantidade de 
Substância 
• As equações químicas nos mostram a proporção em 
número de moléculas, segundo a qual as substâncias 
reagem e se formam; 
• Podemos estabelecer uma relação entre essas 
situações: nível microscópico e nível macroscópico, 
respectivamente, dando uma nova interpretação aos 
coeficientes das equações. 
Interpretação 1 N2(g) + 3H2(G) = 2nh3(G) 
Molecular 
1 Molécula 
1 (6,0 • 1023) 
moléculas 
3 Molécula 
3 (6,0 
•1023) 
moléculas 
2 Molécula 
2 (6,0 
•1023) 
moléculas 
Número de 
mol 
1 mol 3 mol 2 mol 
massa 28 g 6 g 34 g 
Volume 
(CNTP) 
22,4 L 67,2 L 44,8 L 
 
 
 
Lei Volumétrica