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Disciplina de Química Geral
Aula 5:
Gás ideal e real
Mistura de gás
Profa. Roberta L. Ziolli
O modelo da teoria cinética para um gás ideal se baseia 
no seguinte:
1. O gás é constituído por um número de moléculas em 
movimento desordenado descrito pelas leis de Newton;
2. O volume das moléculas é desprezível frente ao volume 
do recipiente;
3. As forças intermoleculares são desprezíveis, exceto nas 
colisões mútuas e com as paredes do recipiente;
4. As colisões são elásticas e de duração desprezível.
Teoria Cinética dos Gases Ideais
Lei do Gás Ideal
PV=nRT, esta equação também é conhecida como equação de estado 
Em CNTP (0oC e 1,00 atm), o volume molar de qualquer gás é 22,4 L/mol
Alguns valores para R:
8.3145 J mol-1 K-1
0.0831451 L bar K-1 mol-1
82.058 cm3 atm mol-1 K-1
0.0820578 L atm mol-1 K-1
1.98722 cal mol-1 K-1
62.364 L Torr K-1 mol-1 
Exemplo. Qual é a densidade do gás oxigênio, em g/L, a 25 oC e 0,850 atm?
Gás Real
É todo gás que existe, em qualquer condição de pressão e 
temperatura. É constituído de pequenas partículas sujeitas a forças 
de atração em longas distâncias e a forças de repulsão quando em 
curtas distâncias.
Diversas equações de estado dos gases reais foram propostas, como:
1. Equação do viriel;
2. Equação de Van der Waals;
3. Equação de Berthelot;
4. Equação de Dieterici
A equação de van der Waals
Em 1873, J.D. van der Waals propôs sua equação.
No gás real, a pressão é menor do que a prevista pela lei ideal: devido 
as forças atrativas intermoleculares. Por isso, a pressão é corrigida pela 
expressão a/V2.
Da mesma forma, moléculas reais tem volume. O termo b é uma função 
do diâmetro esférico da molécula do gás, conhecido como diâmetro de 
van der Waals. Para n mol de gás, a equação genérica é:
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Abaixo estão alguns valores para a e b de alguns gases. 
Observe como os gases hidrogênio, hélio e neônio 
apresentam valores muito próximos a zero. Isto porque eles 
quase não exibem interações intermoleculares no estado 
gasoso – apresentam comportamento quase ideal.
Gás a (L2atm/mol2) b (L/mol)
H2 0.2444 0.02661
O2 1.360 0.03183
N2 1.390 0.03913
CO2 3.592 0.04267
Cl2 6.493 0.05622
Ne 0.2107 0.01709
He 0.03412 0.02370
SO2 6,865 0,05679
Quanto mais inerte for o gás menor os termos de correção 
porque menor será a interação entre as moléculas.
Exemplo. Considerando-se o SO2 como gás ideal, a pressão exercida a 0 oC(273,2 K) por 1,000 mol do gás ocupando o volume de 22,41 L, seria de 1,000 atm.
Nas mesmas condições, qual seria o valor da pressão usando para os cálculos a 
equação de van der Waals para gases reais?
Mistura de gases. Lei de Dalton. Lei das pressões parciais
Toda mistura de gases é sempre um sistema homogêneo, ou seja, 
possui só uma fase, e comporta-se como se fosse constituída por um 
único gás, em relação a pressão. 
Assim temos que Ptotal numa mistura de dois gases A e B, por exemplo, será:
Ptotal= PA + PB
Dalton estabeleceu que "a pressão total de uma mistura de gases é
igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem".
Considera-se pressão parcial a pressão que cada gás, isoladamente e à
mesma temperatura, exerceria sobre as paredes do recipiente que 
continha a mistura. Esse princípio só se aplica aos gases ideais.
Exemplo. Uma amostra de 1,00 L de ar seco, a 25 oC e 786 mmHg, tem 0,925 g 
de N2, além de outros gases entre os quais o oxigênio, o argônio e o dióxido 
de carbono. Pergunta-se:
a) Qual é a pressão parcial (em mmHg) do N2 na amostra?
b) Qual é a fração molar e a percentagem molar do N2 na amostra?
Exemplo. Recolhimento de gás H2, obtido pela reação:
Recolhimento de gás sobre água
(Método adotado para gás que não se dissolve apreciavelmente em água)
Zn(s) + 2HCl(aq) � ZnCl2(aq) + H2(g)
Considerando que 156,0 mL de gás H2 foram coletados a 19 0C na pressão 
total de 769,0 mmHg, pergunta-se qual é a quantidade, em massa, de gás 
H2 obtido. Dado: Pressão de vapor da água, 19 0C, 16,50 mmHg.