Relatório de Cálculos - Titulometria de Neutralização

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
CENTRO DE CIÊNICIAS E TECNOLOGIAS 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL 
DISCENTE – LUÍS HENRIQUE BARBOSA SOUZA 
DOCENTE - MARCIA IZABEL 
 
RELATÓRIO DE CÁLCULOS – EXPERIMENTO 06 
 
 
 
1) Calcule o volume do ácido a ser medido para preparar 200 mL de uma solução 
de HCl a 0,1 N. 
 
 
 
 
 
2) Na prática, qual a faixa de volume deve ser medida para garantir que a solução 
preparada tenha concentração um pouco maior do que 0,1 N? 
 
 
 
Dados os rótulos do HCl P.A: d = 1,19 kg/L T = 37% MM = 36,46 g/mol 
1,19 Kg/L  1190 g/L 
M = 
𝑑 . 
𝑀𝑀
 
M = 
1190 𝑔/𝐿 .0,37
36,46 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
M = 12,08 mol/L 
N = M .  
0,1 = M . 1 
M = 0,1 mol/L 
M1 . V1 = M2 . V2 
12,08 mol/L . V1 = 0,1 mol/L . 0,2 L 
V1 = 0,00165 L x 1000 
V1 = 1,655 mL de HCl 
M1 . V1 = M2 . V2 
12,08 mol/L . V1 = 0,15 mol/L . 0,2 L 
V1 = 0,002483 L x 1000 
V1 = 2,483 mL de HCl 
Na prática podemos aumentar a 
concentração do ácido clorídrico (aumento 
de 0,1 mol/L para 0,15 mol/L) a ser diluído, 
e com isso obteremos um volume de 
aproximadamente 2,5 mL de HCl 
3) Durante a etapa de padronização, utilizou-se 25 mL de uma solução de Na2CO3 
à 0,1 N e observou-se que foi gasto 22,5 mL da solução de HCl. Qual a 
concentração da solução padronizada de HCl. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) Partindo da solução de HCl padronizada, calcule e descreva como preparar 50 
mL de uma solução de HCl a exatamente 0,1 N. 
 
 
 
 
 
Pipetamos 0,4139 mL de HCl, e transferimos para um balão volumétrico de 50 mL, no 
qual já havia uma determinada quantidade de água. Água que foi colocada no balão 
devido aos riscos em se manusear um ácido forte, onde devemos respeitar a ordem 
“ácido na água, e não água no ácido”. Feito isso, pipetamos o HCl e completamos o 
volume com água destilada até atingirmos o menisco nas 50 mL do recipiente. 
5) Apresente a reação de neutralização envolvida nesse experimento. 
MNa2CO3 . VNa2CO3 = MHCl . VHCl 
0,048 mol/L . 0,025 L = MHCl . 0,0225 L 
MHCl = 
0,048 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 . 0,025 𝐿
0,0225 𝐿
 
MHCl = 0,0533 mol/L 
 m1 = N . eqg1 . V 
m1 = 0,1 eq/L . 52,995 eq/g . 0,025 L 
m1 = 0,132 g de Na2CO3 
MMNa2CO3 = 105,9884 g/mol 
 Na2CO3 
eqg1 = 
𝑀𝑀1
∆
 
eqg1 = 
105,9884 𝑔/𝑚𝑜𝑙
2
 
eqg1 = 52,995 eq/g 
n = 
𝑚
𝑀𝑀
 
n = 
0,132 𝑔
105,9884 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
n = 0,0012 mols 
M = 
𝑛
𝑉
 
M = 
0,0012 𝑚𝑜𝑙
0,025 𝐿
 
M = 0,048 mol/L 
M = 
𝑑 . 
𝑀𝑀
 
M = 
1190 𝑔/𝐿 .0,37
36,46 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
M = 12,08 mol/L 
1,19 Kg/L  1190 g/L 
N = M .  
0,1 = M . 1 
M = 0,1 mol/L 
M1 . V1 = M2 . V2 
12,08 mol/L . V1 = 0,1 mol/L . 0,05 L 
V1 = 0,000414 x 1000 
V1 = 0,4139 mL de HCl 
2 HCl + Na2CO3  2 NaCl + H2CO3