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Relatorio reações quimicas 1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no: Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1); R: observa-se uma solução leitosa (branca). Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1); R: observa-se solução cristalina com solido do fundo e formação de bolhas. Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico); R: observa-se mudança de coloração de laranja para preto. Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1). R: observa-se solução cristalina com aparente evaporação. 2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio? R: Equação 1: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl12(aq) + NaNO3(aq) Equação 2: 2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(ag) + H2(s) Equação 3: K2Cr2O7(aq) + C6H8O6(aq) + 12H+ → C6H6O6(aq) + 2K+(aq) + 7H2O2(l) Equação 4: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl (aq) + H2O(l)
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