Evidências de uma Reação Química (Atividade Quimica) - Laboratório

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Evidências de uma Reação Química
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
• Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
A reação dos íons entre a solução de Cloreto de sódio e a solução de Nitrato de prata da como resultado a formação do precipitado cloreto de prata.
• Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
A reação entre magnésio metálico e a solução de ácido clorídrico foi instantânea, os íons do cloreto reagiram ao metal magnésio e resultou na liberação de gás hidrogênio.
• Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
A reação entre a solução de Dicromato de Potássio e ácido ascórbico resulta na mudança da cor do dicromato, passou de uma cor laranja para verde, devido à redução do íon cromato.
• Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
A reação entre a solução de ácido clorídrico e a solução de hidróxido de sódio resultou em hidróxido de sódio, foi uma reação de neutralização total.
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
Tubo de ensaio 1: NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> (AgCl(s)) + NaNO3
Tubo de ensaio 2: 2HCI (aq) + NaCl(aq) -> MgCl2 (aq) + H2(g)
Tubo de ensaio 3: K2Cr2O7 (aq) + C6H8O6 (aq) + 12H+ -> C6H6O6 (aq) + 2Cr3 + (aq) + 2K + (aq) + 7H2O
Tubo de ensaio 4: NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + H2O (l)