Efeito da temperatura em substâncias puras e misturas

@import url(https://fonts.googleapis.com/css?family=Source+Sans+Pro:300,400,600,700); Efeito da temperatura em substâncias puras e misturas Como já visto em outro post , as substâncias puras e as misturas possuem suas diferenças, mas como elas se comportam com a variação de temperatura? Antes de mais nada vamos ver um breve resumo sobre o tema.

Substâncias puras e misturas Primeiramente vamos lembrar sobre as substâncias puras. Nesse sentido, pode-se dizer que substâncias puras possuem composição fixa e também propriedades com valores definidos como a densidade, bem como a temperatura de fusão e ebulição. Porém, vale ressaltar que os valores são definidos somente nas mesmas condições de temperatura e de pressão. Alguns compostos dessa classe são, por exemplo, a água destilada, o cloreto de sódio, o ferro e o gás carbônico.

Ao passo que uma substância pura é unida a outra, temos então uma mistura . Dessa forma, se as substâncias apresentarem composição uniforme (uma fase) a mistura é considerada homogênea . Por exemplo, ao jogar álcool em um copo com água pura não conseguimos ver os compostos separados. Contudo, ao jogar um pouco de óleo em um copo com água pura é possível ver os dois compostos separados (2 fases) . Então quando um sistema apresenta duas fases ou mais, a mistura é classificada como heterogênea .

Lembrando que, ao contrário da substância pura, uma mistura não tem propriedades com valores constantes, isso vai depender de seus componentes.

Efeito da temperatura: Mudanças de estado físico Agora vamos ver como as substâncias puras e as misturas respondem ao aumento ou diminuição de temperatura. Em outras palavras, vamos ver o comportamento de materiais ao longo das mudanças de estado físico .

Substâncias puras Em primeiro lugar vamos assumir a condição de pressão constante. Desse modo podemos dizer que durante as mudanças de estado físico de uma substância pura, a temperatura permanece a mesma.

Pense agora, por exemplo, em um cubo de gelo. Se ele for aquecido lentamente e formos medindo sua temperatura, à primeira vista vamos notar que a temperatura aumenta com o passar do tempo.

Contudo quando a temperatura atinge 0ºC (1 atm), inicia-se a mudança do estado sólido para o líquido. Enquanto o processo de fusão não acabar, a temperatura fica constante, e além disso, existem ao mesmo tempo os estados sólido e líquido.

Depois que todo o gelo derreter a temperatura volta a subir até atingir 100ºC, iniciando o processo de ebulição. Então a 100ºC coexistem os estados líquido e vapor. Até que toda água passe para o estado de vapor a temperatura não muda.

Da mesma forma o sentido inverso também é verdadeiro, o gráfico abaixo ilustra tanto o aquecimento da água quanto o resfriamento.

Figura 1. Efeito da temperatura em substâncias puras - curva de aquecimento da água. No sentido direto aquecimento, no sentido inverso resfriamento.

Afinal, para cada substância pura, a temperatura de fusão é igual à de solidificação, e a temperatura de ebulição é igual à de condensação. Como resultado, o que vai definir uma mudança de estado físico é o fato de o sistema estar sendo aquecido ou resfriado .

Misturas Em contrapartida às substâncias puras, as misturas não mantém uma temperatura fixa ao passarem por mudanças de estado físico. Então quando uma mistura entra em estado de fusão, a temperatura continua subindo, embora de modo mas lento . O mesmo ocorre durante a ebulição, são observados faixas de temperaturas durante esses processos.

Vale lembrar que durante as mudanças de estados físicos, aqui nas misturas também vão existir duas fases até que o processo termine.

No gráfico abaixo você pode ver a curva de aquecimento de uma mistura qualquer

Figura 2. Curva de aquecimento de misturas

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Efeito da temperatura em substâncias puras e misturas

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