1 teste conhecimento QUÍMICA TECNOLÓGICA

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"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan:
1 pessoa, 1 dia, 1 kg de  a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de 
 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de
cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já! "
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por
butano ( ), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à
meta diária, apenas com esse gesto, é de: 
Dados:  (44 g/mol);  (58 g/mol) 
Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um
número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso,
provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com
uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A
queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas
de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de
carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de
aproximadamente: 
0,33 kg
0,25 kg
3,0 kg
1,3 kg
1,0 kg
Data Resp.: 30/09/2021 00:35:21
Explicação:
A resposta correta é: 0,33kg
 
2.
43 kg
64 kg
74 kg
138 kg
23 kg
Data Resp.: 30/09/2021 00:36:02
Explicação:
Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de hidróxido é
necessário para a reação:
 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor
 
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:
 
32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio
 
10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio
 
32x = 10000 . 74
 
32x = 740000
 
x = 740000/32
 
x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg.
CO2 CO2
C4H10
CO2 C4H10
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A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico
montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser
montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a
seguir:
Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25°C e 1atm) ideais
(desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o
agente redutor, respectivamente, são: 
(ENEM - 2ª aplicação - 2014) As propriedades físicas e químicas de uma certa substância estão relacionadas às interações entre as unidades
que a constituem, isto é, as ligações químicas entre átomos ou íons e as forças intermoleculares que a compõem. No quadro, estão
relacionadas algumas propriedades de cinco substâncias.
Qual substância apresenta propriedades que caracterizam o cloreto de sódio (NaCl)? 
(FUVEST - 2019) A reação de água com ácido clorídrico produz o ânion cloreto e o cátion hidrônio (H3O+). A estrutura que representa
corretamente o cátion hidrônio é:
 
3.
2,10V e o cobre.
2,00V e o alumínio.
1,34V e o cobre.
1,00V e o cobre.
1,32V e o alumínio.
Data Resp.: 30/09/2021 00:37:19
Explicação:
A resposta correta é: 2,00V e o alumínio.
 
4.
I 
III 
V 
IV 
II 
Data Resp.: 30/09/2021 00:39:43
Explicação:
A resposta certa é: II
 
5.
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Enumere corretamente a coluna da direita, que contém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que apresenta a classificação
dos mesmos.
1 - substância simples ( ) fluoreto de sódio (NaF)
2 - substância composta ( ) gás oxigênio (O2)
3 - mistura homogênea ( ) água do mar filtrada
4 - mistura heterogênea ( ) limonada com gelo
A alternativa que contém a sequência correta dos números da coluna da direita, de cima para baixo, é
O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a
chamada "Lei de conservação das massas". Com relação a essa lei podemos afirmar:
Data Resp.: 30/09/2021 00:40:22
Explicação:
A resposta certa é: 
TEORIA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA
 
6.
1 - 1 - 3 - 3
2 - 1 - 3 - 4
1 - 2 - 3 - 4
2 - 2 - 4 - 4
1 - 1 - 3 - 4
Data Resp.: 30/09/2021 00:43:21
 
7.
numa reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos.
numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos
numa reação química, a soma massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos reagentes.
numa reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes.
numa reação química, as massas dos produtos são sempre a metade da massa dos reagentes.
Data Resp.: 30/09/2021 00:44:34
Explicação:
Lavoisier verificou que a massa total de um sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo
assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das
substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.
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O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes, como o ocorrido com a
espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento podem apresentar massas diferentes. Essa
observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a descoberta de uma nova partícula subatômica ¿ o nêutron ¿ e a
identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:
Elemento A D X Z J
Prótons 33 77 
Nêutrons 42 20 
Elétrons 86 
N° de Massa 40 222 193 
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto
afirmar que:
A tabela acima representa a eletronegatividade e eletropositividade dos elementos da tabela periódica. Um dos parâmetros para definir a
intensidade da energia de ligação entre moléculas é a diferença entre os elementos mais eletronegativos e os menos eletronegativos. Dentro
deste contexo, qual seria a composição entre dois elementos da tabela períodica que teria maior energia de ligação?
Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
 
8.
o isótopo do elemento X possui 136 prótons e 86 nêutrons, podendo ser representado como 222X.
o isótopo do elemento A possui 33 elétrons e número de massa 75, podendo ser representado como 75A.
o isótopo D contém o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons e pode ser representado como 20D.
sabendo que o número atômico do elemento J é 24, o isótopo 52J contém 12 prótons, 28 nêutrons e 12 elétrons.
o isótopo do elemento Z possui 116 nêutrons e 77 elétrons, podendo ser representado como 116Z.
Data Resp.: 30/09/2021 00:49:17
Explicação:
A = Z+ N
Isótopos: mesmo número de prótons.
Isóbaros: mesmo número de massa.
Isótonos: mesmo número de nêutrons.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
 
9.
 Oxigênio (O) e Hidrogênio (H) 
 Nitrogênio (N) e Cálcio (Ca) 
 Carbono (C) e Berílio (Be) 
 Boro (B) e Lítio (Li) 
 Flúor (F) e Sódio (Na) 
Data Resp.: 30/09/2021 00:49:26
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O bronze é uma liga metálica de cobre e estanho cujo preço é relativamente elevado no mercado. Sobre o bronze sabe-se que
Explicação:
Distrator - Boro e Lítio = 2,0 - 1,0 = 1,0
Distrator - Nitrogênio e Cálcio = 3,0 -1,0 = 2,0
Distrator - Carbono e Berílio = 2,5 - 1,6 = 0,9
Distrator - Oxigênio e Hidrogênio = 3,5 - 2,1 = 1,4
Gabarito - Flúor e Sódio = 4,0 - 0,9 = 3,1
 
10.
se trata de uma substância composta.
a ligação entre os seus constituintes é iônica.
se trata de um mau condutor de calor.
se trata de um bom condutor de eletricidade.
seus constituintes possuem tendência a receber elétrons quando fazem ligação química entre si.
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