Teste de Conhecimento - Química Tecnológica - Com Respostas

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1.
		QUESTÃO (5235765) SEM ENUNCIADO.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (MnMn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
3 MnO2MnO2(s) + 4 AlAl(s) → 2 Al2O3Al2O3(s) + 3 MnMn(s) 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é 
	
	
	
	1,74 t
	
	
	1,39 t
	
	
	1,09 t
	
	
	2,18 t
	
	
	2,61 t
	Data Resp.: 14/10/2021 22:10:46
		Explicação:
A resposta correta é: 2,18 t
	
	
	 
		
	
		3.
		Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
	
	
	
	43 kg
	
	
	64 kg
	
	
	74 kg
	
	
	138 kg
	
	
	23 kg
	Data Resp.: 14/10/2021 22:11:42
		Explicação:
Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação:
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:
32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio
10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio
32x = 10000 . 74
32x = 740000
x = 740000/32
x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg.
	
	
	 
		
	
		4.
		Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (COCO) em dióxido de carbono (CO2CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO,N2ONO,N2O e o NO2NO2 (denominados NOxNOx) em gás nitrogênio (N2N2) e gás oxigênio (O2O2). Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:
 
I - A decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação REDOX.
II - O CO2CO2 é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico.
III - O processo citado no texto caracteriza corrosão.
IV - O COCO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base.
V - A molécula do gás carbônico (CO2CO2) é um forte agente de corrosão quando seca.
Das afirmativas anteriores estão corretas apenas as:
	
	
	
	I e II.
	
	
	II e V.
	
	
	III e IV.
	
	
	II, IV e V.
	
	
	I, III e V.
	Data Resp.: 14/10/2021 22:12:26
		Explicação:
A resposta correta é: I e II.
	
	
	 
		
	
		5.
		(UNESP - 2018) Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função do número atômico.
Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos:
	
	
	
	17 e 57
	
	
	12 e 20
	
	
	69 e 70
	
	
	15 e 16
	
	
	17 e 35
	Data Resp.: 14/10/2021 22:17:26
		Explicação:
A resposta certa é:17 e 57
	
	
	 
		
	
		6.
		(FUVEST - 2015) Quando começaram a ser produzidos em larga escala, em meados do século XX, objetos de plástico eram considerados substitutos de qualidade inferior para objetos feitos de outros materiais. Com o tempo, essa concepção mudou bastante. Por exemplo, canecas eram feitas de folha de flandres, uma liga metálica, mas, hoje, também são feitas de cerâmica ou de plástico. Esses materiais podem apresentar vantagens e desvantagens para sua utilização em canecas, como as listadas a seguir:
I. Ter boa resistência a impactos, mas não poder ser levado diretamente ao fogo;
II. Poder ser levado diretamente ao fogo, mas estar sujeito a corrosão;
III. Apresentar pouca reatividade química, mas ter pouca resistência a impactos.
Os materiais utilizados na confecção de canecas os quais apresentam as propriedades I, II e III são, respectivamente:
	
	
	
	Plástico, louça, metal.    
	
	
	Metal, louça, plástico.    
	
	
	Louça, metal, plástico.    
	
	
	Metal, plástico, louça.    
	
	
	Plástico, metal, cerâmica.    
	Data Resp.: 14/10/2021 22:20:34
		Explicação:
A resposta certa é: Plástico, metal, cerâmica.    
	
	
	TEORIA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA
	 
		
	
		7.
		O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a chamada "Lei de conservação das massas". Com relação a essa lei podemos afirmar:
	
	
	
	numa reação química, as massas dos produtos são sempre a metade da massa dos reagentes.
	
	
	numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos
	
	
	numa reação química, a soma massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos reagentes.
	
	
	numa reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes.
	
	
	numa reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos.
	Data Resp.: 14/10/2021 22:24:15
		Explicação:
Lavoisier verificou que a massa total de um sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.
Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
	
	
	 
		
	
		8.
		O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes, como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a descoberta de uma nova partícula subatômica ¿ o nêutron ¿ e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:
	Elemento
	A
	D
	X
	Z
	J
	Prótons
	33
	 
	 
	77
	 
	Nêutrons
	42
	20
	 
	 
	 
	Elétrons
	 
	 
	86
	 
	 
	N° de Massa
	 
	40
	222
	193
	 
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
	
	
	
	o isótopo do elemento X possui 136 prótons e 86 nêutrons, podendo ser representado como 222X.
	
	
	o isótopo do elemento Z possui 116 nêutrons e 77 elétrons, podendo ser representado como 116Z.
	
	
	o isótopo do elemento A possui 33 elétrons e número de massa 75, podendo ser representado como 75A.
	
	
	sabendo que o número atômico do elemento J é 24, o isótopo 52J contém 12 prótons, 28 nêutrons e 12 elétrons.
	
	
	o isótopo D contém o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons e pode ser representado como 20D.
	Data Resp.: 14/10/202122:24:53
		Explicação:
A = Z + N
Isótopos: mesmo número de prótons.
Isóbaros: mesmo número de massa.
Isótonos: mesmo número de nêutrons.
	
	
	LIGAÇÕES QUÍMICAS
	 
		
	
		9.
		
A tabela acima representa a eletronegatividade e eletropositividade dos elementos da tabela periódica. Um dos parâmetros para definir a intensidade da energia de ligação entre moléculas é a diferença entre os elementos mais eletronegativos e os menos eletronegativos. Dentro deste contexo, qual seria a composição entre dois elementos da tabela períodica que teria maior energia de ligação?
	
	
	
	 Carbono (C) e Berílio (Be) 
	
	
	 Boro (B) e Lítio (Li) 
	
	
	 Flúor (F) e Sódio (Na) 
	
	
	 Nitrogênio (N) e Cálcio (Ca) 
	
	
	 Oxigênio (O) e Hidrogênio (H) 
	Data Resp.: 14/10/2021 22:25:39
		Explicação:
Distrator - Boro e Lítio =  2,0 - 1,0 = 1,0
Distrator - Nitrogênio e Cálcio = 3,0 -1,0 = 2,0
Distrator - Carbono e Berílio = 2,5 - 1,6 = 0,9
Distrator - Oxigênio e Hidrogênio = 3,5 - 2,1 = 1,4
Gabarito - Flúor e Sódio = 4,0 - 0,9 = 3,1
	
	
	 
		
	
		10.
		As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutibilidade elétrica caracterizam:
	
	
	
	Cloreto de potássio e alumínio
	
	
	Talco e mercúrio.
	
	
	Aço e PVC.
	
	
	Cobre e prata.
	
	
	Grafita e diamante.
	Data Resp.: 14/10/2021 22:26:26
		Explicação:
As características citadas são propriedades dos metais e os metais nas que são ouro, cobre, prata, mercúrio, alumínio.