Lista 1

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QFL0137 – Química Geral e Inorgânica / Farmácia Noturno 2012 
Primeira Lista de Exercícios 
Constantes Físicas: h= 6,63x10-34 J.s; c= 3x108 m/s 
 
1) Dê a configuração eletrônica dos seguintes elementos (mostre a 
disposição dos elétrons nos últimos dois subníveis, com o auxílio de 
diagrama de caixas): 
a) Cl(17) 
b) Fe(26) 
c) Zn(30) 
d) Mn(25) 
e) Cr(24) 
 
2) Observando a tabela periódica, descreva como ocorre o aumento das 
seguintes propriedades (aumenta de cima para baixo ou de baixo para 
cima): 
 
a) Raio iônico 
b) Energia de ionização 
c) Eletronegatividade 
d) Afinidade eletrônica 
e) Carga nuclear efetiva 
 
3) Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das moléculas abaixo: 
a) H2O 
b) N2 
c) CO3
2- 
d) PF5 
e) BH3 
f) CO2 
g) XeF4 
h) SO3
2- 
i) SeF6 
j) IF4
+ 
k) ICl4
- 
l) CH4 
m) IO3
- 
n) NH3 
o) NH4
+ 
p) PCl3 
q) IO4
- 
r) PO4
3- 
s) AlCl3 
t) SF6 
u) ClO3
- 
v) AsO4
3- 
w) ICl2
- 
x) PCl4
- 
y) CH3
4) De acordo com as estruturas de Lewis do exercício acima, desenhe e 
descreva a geometria de cada espécie. 
 
5) A luz verde tem comprimento de onda de aproximadamente 5x102 nm. 
Calcule a energia em Joules de um fóton e de um mol de fótons de luz 
verde. 
 
6) Compare a energia de um mol de fótons de luz verde, do exercício 
anterior, com a energia de um mol de fótons de raios X, com 
comprimento de onda 2,36 nm. Qual tem maior energia? Qual a razão 
entre essas energias? 
 
7) Para cada um dos compostos, diga se as ligações são iônicas ou 
covalentes. Se covalente, indique a direção do momento de dipolo 
utilizando uma seta. (Eletronegatividades: Ca= 1,0; F= 4,0; Na= 0,9; H= 
2,2; Cl= 3,2; Si= 1,9; I= 2,7; B= 2,0) 
 
a) CaF2 
b) NaH 
c) FCl 
d) SiH4 
e) NaI 
f) BH3 
 
8) Esboce os desenhos dos orbitais atômicos s, p, d e f. Coloque os eixos 
x, y e z. 
 
9) Calcule o comprimento de onda (em nm) descrito por uma pessoa de 70 
kg que realiza uma caminhada com velocidade de 6 km/h. Agora faça o 
mesmo cálculo para um elétron de massa 9,11x10-31 kg que possui a 
mesma velocidade. Comparando os comprimentos de onda 
encontrados, o que é possível concluir? 
 
 
10) O íon de hidrogênio molecular H2
+, pode ser detectado 
espectroscopicamente. Escreva a configuração eletrônica do íon em 
termos de orbitais moleculares. Qual a ordem de ligação do íon? Qual 
ligação H-H é mais forte, em H2 ou H2
+? 
 
11) Dê a configuração eletrônica para os íons Li2
+ e Li2
- em termos de 
orbital molecular. Compare a ordem de ligação Li-Li nestes íons e em 
Li2. 
 
 
12) Escreva a estrutura de Lewis para o NF3. Quais são as geometrias 
levando em conta os pares eletrônicos? E a geometria molecular? Qual 
é a hibridização do átomo de nitrogênio? Quais são os orbitais em N e F 
que se sobrepõem para formar as ligações? 
 
13) Especifique a geometria do par eletrônico e a geometria molecular para 
cada espécie listada abaixo. Descreva a hibridização dos orbitais para 
cada átomo grifado: 
a) BBr3 
b) CO2 
c) CSe 
 
14) Dê a configuração eletrônica para os íons Li2
+ e Li2
- em termos de orbital 
molecular. Compare a ordem de ligação Li-Li nestes íons e em Li2. 
 
15) Mentol é um reagente utilizado na fabricação de sabões, perfumes e 
comidas. Ele está sempre presente na erva de hortelã. 
a) Quais são as hibridizações usadas nos átomos de carbono? 
b) A molécula é polar ou apolar? 
c) O anel de seis membros de carbono é planar ou não planar? 
Explique. 
 
 
 
16) Qual a hibridização do átomo de carbono na seguinte molécula: Cl2CO? 
Dê uma descrição completa das ligações π e σ. 
 
17) Qual das seguintes espécies é paramagnética? Qual o orbital molecular 
de maior energia (HOMO) ocupado em cada uma? Assuma que o 
diagrama de orbital molecular abaixo pode ser aplicado a estas 
espécies. 
a) NO 
b) OF- 
c) O2
2- 
d) Ne2
+ 
e) CN 
 
 
 
 
18) Para as espécies O2 e O2
2-, responda: 
a) Escreva a estrutura de Lewis para as duas espécies. 
b) Escreva a configuração a configuração eletrônica de orbitais 
moleculares para as duas espécies. Qual a ordem de ligação das 
duas espécies? 
c) Quais são as características magnéticas das duas espécies? 
 
 
19) Suponha que você quer saber a variação de entalpia para formação de 
CH4 a partir de carbono sólido (como grafite) e gás hidrogênio: 
 
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH=? 
 
A variação de entalpia para essa reação não pode ser medida em 
laboratório porque a reação é muito lenta. Nós podemos, entretanto, 
medir as variações de entalpia para o carbono, hidrogênio e metano. 
 
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔrH1° = -393,5 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔrH2° = -285,8 kJ/mol 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔrH3° = -890,3 kJ/mol 
 Qual o ΔH de formação do metano? 
 
20) A combustão do octano é representada pela equação termoquímica: 
 
 
 
(a) Calcule a massa de octano que deve ser queimada para produzir 
para produzir 12000 kJ de calor. 
(b) Qual a quantidade de calor liberada na queima de 20 litros de 
octano? Densidade do octano = 0,7 g.mL-1.