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LABORATÓRIO DE FÍSICA CALOR ESPECÍFICO DE LÍQUIDOS AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DA ÁGUA 1. Complete a Tabela 1 abaixo com os dados obtidos na primeira parte do experimento. Experimento 1 Experimento 2 Experimento 3 Massa da água fria (m1) (g) Massa da água quente (m2) (g) Temperatura da água fria (T1) (°C) Temperatura da água quente (T2) (°C) Temperatura final (TF) (°C) Calor específico da água (cal/g.°C) Calor específico médio da água (cal/g.°C) 49,73 48,67 48,57 71,87 69,83 71,95 25,7 25,7 25,7 62,8 60,4 60,3 57 54,5 54,6 1,00 1,00 1,00 1cal/g ºC Tabela 1 – Calor específico da água 2. Considerando que o calor liberado pela água quente deve ser igual ao calor absorvido pela água fria e pelo calorímetro, calcule o calor específico da água. C= C(Tf – Tc) / m1(T2 – Tf) == C= 9,2151(57-25,7) / 49,73(62,8-57) C = 288,434 / 288,434 == C = 1 cal/g ºC C= C(Tf – Tc) / m1(T2 – Tf) == C = 9,9706(54,5 – 25,7) / 48,67(60,4- 54,5) C = 287,153 / 287,153 == C = 1 cal/gºC C= C(Tf – Tc) / m1(T2 – Tf) == C = 9,5796(54,6 – 25,7) / 48,57(60,3 – 54,06) C = 288,434 / 288,434 == C = 1 cal/gºC 3. Compare o valor do calor específico obtido no experimento com o tabelado. Qual 𝑐𝑎𝑙𝑐 = 1 foi a porcentagem de erro? ( Á𝑔𝑢𝑎 𝑔.℃ ) Os valores foram correspndentes e não houve erro, a porcentagem foi 0% de erro. DETERMINAIÃO DO CALOR ESPECÍFICO DO ÁLCOOL 1. Complete a Tabela 2 abaixo com os dados obtidos na segunda parte do experimento. Experimento 1 Experimento 2 Experimento 3 Massa do álcool (m1) (g) Massa da água (m2) (g) Temperatura do álcool (T1) (°C) Temperatura da água quente (T2) (°C) Temperatura final (TF) (°C) Calor específico do álcool (cal/g.°C) Calor específico médio do álcool (cal/g.°C) 46,36 45,58 46,46 75,63 79,6 76,52 25,5 25,5 25,5 70,3 70,4 70,4 63,5 64 63,4 0,580 0,580 0,579 0,579667 Tabela 2 – Calor específico do álcool 2. Considerando que o calor liberado pela água quente deve ser igual ao calor absorvido pelo álcool e pelo calorímetro, calcule o calor específico do álcool. 𝑄 = 𝑚 . 𝑐 . ∆ T Q = 46,36*0,58*44,8 Q = 1204,61 C = C = 2 6 , 8 8 8 𝑄 = 𝑚 . 𝑐 . ∆ T Q = 46,36*0,58*44,8 Q = 1204,61 C = C = 2 6 , 8 8 8 Q = m*c*ΔT Q = 46,36 * 0,58 * 44,8 == Q = 1204,61 C = Q / ΔT == C = 1204,61 / 44,8 == C = 26,888 c = C / M == c = 26,888 / 46,36 == c = 0,58 cal/gºC Q = m*c*ΔT Q-= 45,58 * 0,58 * 44,9 == Q = 1186,99 C = Q / ΔT == C =1186,99 / 44,9 == C = 26,4364 c = C / M == c =26,4364 / 45,58 == c = 0,58 cal/ gºC Q = m*c*ΔT Q = 46,46 * 0,58 * 44,9 == Q = 1209,91 C = Q / ΔT == C = 1209,91 / 44,9 == C = 26,9467 c = C / M == c =26,9467 / 46,46 == c = 0,579 cal / gºC 3. Compare o valor do calor específico obtido no experimento com o tabelado. Qual foi a porcentagem de erro? (𝑐Á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 = 0,58 𝑔.℃ )𝑐𝑎𝑙 O erro deste experimento foi de 0,057% ficando dentro da margem de erro. 1 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 E-mail: contato@algetec.com.br | Site: www.algetec.com.br
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