SIMULADO PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 1

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Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): MOISES 
Acertos: 10,0 de 10,0 06/10/2021 
 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa, 
volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta: 
 
 
O metro é uma unidade de volume. 
 A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida. 
 
O quilograma é uma unidade de comprimento 
 
O ampère é uma unidade de tempo. 
 
O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI. 
Respondido em 06/10/2021 14:09:18 
 
Explicação: 
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, enquanto o peso de um 
objeto é uma medida da atração gravitacional sobre sua matéria. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de 
Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
 
 
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas" 
 um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
 
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
 
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
Respondido em 06/10/2021 14:10:21 
 
Explicação: 
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a 
compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA. 
 
 Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
 
O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência. 
 
No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência. 
 
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
 
A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o 
princípio da construção (os blocos s, p, d e f). 
Respondido em 06/10/2021 14:13:17 
 
Explicação: 
Todos os elementos do bloco s são metais reativos que formam óxidos básicos. 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de 
fórmula: 
 
 
Mg2N3 
 Mg3N2 
 
MgN3 
 
MgN 
 
MgN2 
Respondido em 06/10/2021 14:13:35 
 
Explicação: 
Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em questão 
é Mg3N2 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons, e base é toda espécie 
química capaz de oferecer um par de elétrons. De acordo com as regras de nomenclatura dos ácidos assinale a 
alternativa que apresenta o ácido perclórico. 
 
 
HClO3 
 
HClO2 
 HClO4 
 
HClO 
 
HCl 
Respondido em 06/10/2021 14:20:27 
 
Explicação: 
OXIÁCIDOS: 
Para elementos que possuem o maior Nox (número da família do elemento): Ácido [Nome do elemento] 
+ ico; 
Família 17 com Nox +7: Ácido Per + [Nome do elemento] + ico; 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada 
para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de 
hidróxido de sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → 
Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o 
hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 
18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás 
carbônico seja totalmente consumido? 
 
 80g 
 
120g 
 
180g 
 
75g 
 
200g 
Respondido em 06/10/2021 14:16:57 
 
Explicação: 
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é 
possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação 
das massas): 
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O) 
x = 106 + 18 ¿ 44 
x = 80. 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 
3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 
 
 
120 . 1024 
 
1,2 . 1023 
 1,2 . 1024 
 
12 . 1024 
 
0,12 . 1023 
Respondido em 06/10/2021 14:22:07 
 
Explicação: 
 Alternativa ¿e¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então: 
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v) 
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x 
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023 
5 . 6. 1023 
x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. 
 
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
 
 
a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
 a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. 
 
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
 
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
 
a temperatura não influencia a solubilidade de sais. 
Respondido em 06/10/2021 14:22:54 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: E 
Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL 
de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos 
gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na 
proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido? 
 
 
0,5 mol 
 
1 mol 
 
4 mols 
 2 mols 
 
3 mols 
Respondido em 06/10/2021 14:23:31 
 
Explicação: 
Alternativa correta: 2 mols. 
1º passo: escrever a equação química. 
C2H6O + O2 → CO2 + H2O 
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) 
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O) 
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos. 
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols 
de oxigênio. 
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O 
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de 
cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos. 
Reagentes Produtos 
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C) 
6 átomos de hidrogênio (H) 2 átomos de hidrogênio (H) 
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O) 
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás 
carbônico. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O 
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são 
produzidos 2 mols de gás carbônico. 
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de 
Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-
padrão da célula a 25ºC? 
Dados: Potenciais-padrão: 
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V 
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V 
 
 
-2,37 V 
 
2,37 V 
 3,17 V 
 
0,80 V 
 
- 3,17 V 
Respondido em 06/10/2021 14:24:12 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: C 
Justificativa:Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg
+2 (1mol/L) + 2e- 
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s) 
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo → + 0,80V - (-2,37V) 
= 3,17V