Exercícios Ligação Iônica

Prévia do material em texto

Exercícios Ligação Iônica 
Questão 1 (2010-1) 
Considere o composto hipotético CaF(s). 
a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância 
internuclear de 2,67 x 10
-10 
m. 
b. Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF indicando todas as etapas. 
c. Calcule a entalpia padrão de formação para o CaF, utilizando a resposta do item 
(a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Comente sobre o valor 
obtido. 
 
Questão 2 (2010-2) 
Considere o composto hipotético Ca
+
O
-
(s). 
a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância 
internuclear de 2,40 x 10
-10 
m. 
b. Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca
+
O
-
 indicando todas as etapas. 
c. Calcule a entalpia padrão de formação para o Ca
+
O
-
, utilizando a resposta do 
item (a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Compare o ∆H
0
f 
calculado com o valor experimental de -635 kJ mol
-1
. Parece razoável o valor 
obtido para a formulação Ca
+
O
-
 ? 
 
Questão 3 (2011-1) 
A figura abaixo mostra parte do ciclo de Born-Haber para a formação do NaCl(s) a 
partir de seus constituintes. Sabendo que a seta menor indica um consumo de 496 kJ 
mol
-1
 de energia e, a seta maior, a liberação de -787 kJ mol
-1
 de energia, responda: 
 
a. A que processo corresponde os valores de energia indicados pelas setas no ciclo? 
Escreva a equação química correspondente a essas duas transformações, 
indicando os estados físicos de reagentes e produtos. 
b. Calcule a entalpia padrão de formação para o NaCl, utilizando os dados 
termoquímicos que forem necessários. 
c. Os sólidos iônicos NaCl e KCl formam o mesmo tipo de estrutura cristalina, 
logo eles tem o mesmo valor para a constante de Madelung. Em qual composto 
as interações entre os íons são mais fortes? Justifique. 
 
Questão 4 (2011-2) 
Considere o composto hipotético CsF2(s), em que estaria presente o íon Cs
2+
. 
a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura da fluorita e uma distância 
internuclear de 2,78 x 10
-10 
m. 
b. Considerando o valor obtido para a energia de rede do CsF2, é possível explicar 
porque esse composto não existe? Justifique. 
c. Calcule, através do ciclo de Born-Haber, a entalpia padrão de formação para o 
CsF2. 
d. A julgar pelo valor de ∆Hf
o
(CsF2,s) obtido, esse composto seria estável? 
Justifique.