Gabarito - Estrutrua Eletrônica I

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QUÍMICA GERAL - EXERCÍCIOS - ESTRUTURA ELETRÔNICA 
 
 
GABARITO 
 
1. Raios catódicos são feixes de elétrons que emanam do cátodo em um tubo de descarga. 
Raios canais são partículas carregadas positivamente que são produzidas pelo choque dos 
elétrons com moléculas de gás presente nas ampolas. Com isso, elétrons são retirados das 
moléculas de gás produzindo íons positivos que tem deficiência de um ou mais elétrons. Gases 
diferentes são constituídos por átomos diferentes, os quais dão origem a diferentes íons 
positivos e portanto diferentes raios canais. Por exemplo o íon F+ é constituído por 9 prótons, 8 
elétrons e 10 nêutrons enquanto que o íon He+ é constituído por 2 prótons, 1 elétron e 2 
nêutrons. 
 
2. As partículas que compõe os raios catódicos têm sempre a mesma carga elétrica e a mesma 
massa. Como suas propriedades independem do material que constitui o cátodo, pode-se 
concluir que elas estão presentes em toda a matéria. Estas partículas são chamadas de elétrons. 
 
 
3. a) λ = 3,75 x 10 –7 m = 375 x 10 –9 m = 375 nm 
b) ultravioleta (λ < 400nm) 
c) Maior 
d) Nada, só irá aumentar a quantidade de elétrons ejetados pelo metal. 
 
4. a) A mais energética é a que tem menor λ, portanto, será a de 253,6 nm. 
b) ν = 1,18 x 1015 s –1 = 1,18 x 1015 Hz 
E = 7,81 x 10–19 J 
 E = 7,81 x 10–19 J x 6,02 x 1023 mol–1 = 47,0 x 104 J mol–1= 470 x 103 J mol–1= 470 kJ mol–1 
 
 
5. Como a série é de Lyman n1 = 1. 
Para n2 = 4 λ = 97,0 nm 
Para n2 = 5 λ = 94,7 nm 
 Para n2 = 6 λ = 93,5 nm 
 Para n2 = 7 λ = 92,8 nm 
 Para n2 = 8 λ = 92,4 nm 
 Para n2 = ∞ λ = 90,9 nm 
 
O limite da série corresponde à ionização. Depois do limite, o espectro é contínuo, pois o 
elétron, não pertence mais ao átomo, pode ter qualquer valor de energia (cinética, é claro, pois 
a energia potencial é zero) 
 
 
6. Teríamos um espectro de bandas e não mais de linhas. 
 
7. E = 21,8 x 10–19 J 
 
 E = 21,8 x 10–19 J x 6,02 x 1023 mol–1 = 13,12 x 105 J mol–1= 1312 x 103 J mol–1= 1312 kJ mol–1 
 
8. d < c < a < b 
9. a) Três b) n = 2 para n = 1 c) n = 4 para n = 1 
 Considerando como se fosse a série de Lyman 
 
10. a) Correspondem a absorção de energia. 
 
b) H < I < E < F < G < A < B < C < D 
 
c) E A = 6,62 x 10 –34 J s x 24,659 x 10 14 s –1 = 16,3 x 10 –21 J 
 
 E B = 6,62 x 10 –34 J s x 29,226 x 10 14 s –1 = 19,3 x 10 –21 J 
 
 E E = E B - E A = 3,00 x 10 –21 J ν = 4,53 x 10 14 s –1 
 
 A e B ultravioleta E visível ( vermelho) 
 
 
11. Significa que a energia não pode Ter qualquer valor. Apenas certos valores são previstos e 
observados. 
 
12. Cada linha corresponde a um determinado valor de energia. Se o elétron tem energias 
quantizadas, a transição entre um nível com energia quantizada para outro com energia 
quantizada necessita de um valor bem preciso de energia para ocorrer e com isso, apenas uma 
linha será observada.