Gabarito - Estrutura Eletrônica III

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QUÍMICA GERAL - EXERCÍCIOS - ESTRUTURA ELETRÔNICA III 
 
 
GABARITO 
 
 
1. Ni 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
 S 2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Co 3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 
 
 As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Cd 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 
 
Au 3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d8 
 
Cr 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 Br - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
 
P 3- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
 
2. B < C < N C < O < N Na < Al < Mg 
 
 
3. O 2- > F - > Ne > Na + > Mg 2+ 
 Pelo fato de serem isoeletrônicas, o ânion com a maior carga negativa terá o maior tamanho, 
depois o ânion com carga –1. Os cátions terão o menor tamanho, como o magnésio tem duas cargas 
positivas será menor que o sódio que tem apenas uma carga positiva. O neônio que é neutro será 
menor que os ânions e maior que os cátions. 
 
4. a) Br tem um tamanho menor que o iodo. 
b) F está no mesmo período que o lítio, e como o flúor tem uma carga nuclear efetiva maior 
que a do lítio, o flúor terá uma maior afinidade eletrônica. 
c) F , uma vez que, o neônio está com todos os orbitais preenchidos e a entrada de mais 
elétrons será um processo desfavorável. 
 
5. A primeira energia de ionização do cálcio é maior do que a do potássio, porque o cálcio tem 
uma carga nuclear efetiva maior que o potássio. Para tirar o segundo elétron (segunda 
energia de ionização) a do cálcio será menor porque o elétron a ser removido está no 
subnível 4s enquanto que a do potássio o elétron está no subnível 3p, ou seja, mais interno e 
portanto será mais difícil remover este elétron.