Lista de exercício quimica

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Lista de exercício – Química 
 
 
1. Dadas as seguintes observações: 
 
I- Natureza elétrica da matéria 
II- Indivisibilidade do átomo 
III- Presença de partículas pequenas e com carga no átomo 
 
E considerando que o modelo de Thomson tratou de novos conhecimentos sobre o átomo, que até então 
não haviam sido propostos por falta de embasamento científico, quais dos itens a seguir estão de acordo 
com esse modelo atômico? 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
2. (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga 
......, onde ...... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os ..... . A alternativa que 
completa corretamente a frase é: 
a) negativa – toda a massa – elétrons. 
b) positiva – metade da massa – elétrons. 
c) positiva – toda a massa – elétrons. 
d) negativa – toda a massa – nêutrons. 
e) positiva – toda a massa – nêutron 
 
3. (UERJ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de Lítio 3Li7 no estado 
fundamental, segundo o modelo de Bohr. 
 
 
● elétron 
● próton 
● nêutron 
 
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: 
a) nêutrons no núcleo 
b) partículas no núcleo 
c) elétrons por camada 
d) partículas na eletrosfera 
 
4. O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém 10 
elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente: 
a) 13, 27 
b) 24, 21 
c) 14, 24 
d) 13, 24 
e) 14, 27 
 
5. (ACAFE-SC) O aumento da população mundial, que ocorreu ao longo da história da humanidade, 
obrigou os agricultores a incrementarem a produção de alimentos. Para tanto, além de outros recursos, 
 
7 3 12 19 
são adicionados milhões de toneladas de fertilizantes no solo, os quais apresentam na sua composição N, 
P e K. Assinale a alternativa que apresenta elementos que fazem parte da fórmula molecular dos principais 
fertilizantes. 
 
 
 
 
a) nitrogênio - fósforo - potássio 
b) nitrogênio - água - argônio 
c) nitrogênio - fósforo - mercúrio 
d) fósforo - potássio - mercúrio 
e) água - magnésio – ozônio 
6. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do 
elemento correspondente será: 
a) 37 
b) 33 
c) 35 
d) 72 
e) 31 
 
7. Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais? 
a) He, Os, O, B, H 
b) He, Ne, Ar, Kr, Xe 
c) B, Si, As, Sb, Te 
d) Na, Be, Mo, Rb, Ra 
e) C, N, P, Br, I, At 
 
8. (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem 
crescente de energia, finda em 4s23d3: 
a) grupo 3 e 2º período. 
b) grupo 14 e 2º período. 
c) grupo 14 e 5º período. 
d) grupo 5 e 4º período. 
e) grupo 15 e 3º período. 
 
9. (UFOP) Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a essa propriedade, 
assinale a afirmativa CORRETA: 
a) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos. 
b) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos. 
c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos. 
d) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si). 
e) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca). 
 
10. Considere os seguintes elementos químicos: 14N, 7Li, 24Mg e 49K. Relacione-os em ordem 
crescente de eletropositividade: 
a. N < Li < Mg < K. 
b. N < Mg < K < Li . 
c. Li < Mg < N < K. 
d. Mg < K < Li < N . 
e. Mg < N < K < Li . 
 
11. (UFPB) Considerando a formação do cloreto de sódio representada abaixo: 
As etapas referentes à energia e à afinidade eletrônica são, respectivamente, 
a) II e I 
 
(g) 
b) III e V 
c) IV e III 
d) II e IV 
e) V e I 
 
12. Qual alternativa preenche corretamente as lacunas na frase a seguir? 
“Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais …....... será a retirada do elétron. Logo, 
devemos esperar um ............. valor para a energia de ionização.” 
a) fácil; maior. 
 
 
 
 
b) fácil, menor. 
c) difícil; maior. 
d) difícil; menor. 
e) rápida; baixo. 
 
13. (Unaerp-SP) Considere os átomos dos seguintes elementos: 
I - Átomo de 36 Li. 
II - Átomo de 919 F. 
III - Átomo de 1123 Na. 
 
Considere as seguintes bolas: 
A - bola de tênis. 
B - bola de pingue-pongue. 
C - bola de gude. 
 
Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria: 
 
a) I-B, II-A, III-C. 
b) I-B, II-C, III-A. 
c) I-C, II-A, III-B. 
d) I-C, II-C, III-A. 
e) I-C, II-C, III-B. 
 
14. (ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as afirmações seguintes: 
 
I. O Cl- é menor do que o Cl(g). 
II. O Na+(g) é menor do que o Na(g). 
III. O Ca2+(g) é maior do que o Mg2+(g). 
IV. O Cl(g) é maior do que o Br(g). 
 
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: 
a) II. 
b) I e II. 
c) II e III. 
d) I, III e IV. 
e) II, III e IV. 
 
15. Os metais alcalinos apresentam, assim como todo metal, a característica de formar cátions pela perda 
de elétrons da camada de valência. Quantos elétrons os metais alcalinos perdem para formar seus 
cátions? 
a) 3 
b) 2 
c) 1 
 
d) 4 
e) 5 
 
16. Qual dos elementos químicos a seguir é classificado como um ametal ou não metal? 
a) Al 
b) Mt 
c) Fr 
d) Cu 
e) S 
 
17. (Unisinos-RS) Temos, abaixo, as configurações eletrônicas de alguns elementos no estado 
fundamental. A configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
 
 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
 
18. (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o 
monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
19. (UEL-PR) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode 
resultar a substância de fórmula: 
 
a) Mg3N2 
b) Mg2N3 
c) MgN3 
d) MgN2 
e) MgN 
 
20. Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como 
verdadeiras ou falsas. 
 
 
a. A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares. 
b. Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares. 
c. A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero. 
d. A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H. 
e. A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais. 
 
21. (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se: 
Li H Br N O 
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: 
a) O2 (g) 
b) LiBr (g) 
 
c) NO (g) 
d) HBr (g) 
e) Li2 (g) 
 
RESPOSTAS 
 
1- Letra e). A resposta é a alternativa e, pois: 
I- Verdadeira, pois Thomson foi o primeiro cientista a propor um modelo em que o átomo apresentava característica 
ou natureza elétrica; 
II- Falso, pois, se o átomo apresenta natureza elétrica diferente, deveria apresentar constituição também diferente, 
podendo ser dividido; 
III- Verdadeiro, já que se descobriu a existência dos elétrons (partículas de carga negativa). 
 
2- Alternativa “c”. 
“No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde toda a 
massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons.” 
 
3-c) elétrons por camada 
O átomo de lítio em seu estado fundamental possui: 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. 
 
 
 
 
 
 
 
4- Alternativa correta é a letra “a” 
Podemos representar o íon monoatômico com carga 3+ por: X3+. 
Esse íon é constituído por 10 elétrons e 14 nêutrons. O fato de esse íon apresentar a carga +3 indica que o átomo no 
estado fundamental perdeu 3 elétrons, assim seu número de prótons (número atômico (Z) ) é 3 unidades maior que o 
seu número de elétrons: 
e- = 10 → Z = e- +3 → Z = 10 +3 →Z =13 
Já o número de massaé obtido somando-se o número de prótons com o número de nêutrons: 
A = Z + n →A = 13 + 14 →A = 27 
5- Letra a). Analisando a Tabela Periódica, identificamos que N é o Nitrogênio, P é o Fósforo e K é o Potássio. 
6-Letra d). Os dados fornecidos foram: 
íon de carga +2 = X+2 
possui 33 elétrons 
n = 2 + p 
Como a questão já forneceu o número de elétrons (33), quer dizer que a perda de dois elétrons (+2) já ocorreu. 
Sendo assim, para determinar o número atômico ou o número de prótons, basta somar o número de elétrons com os 
que ele perdeu: 
Z = 33 + 2 
Z = 35 
Como o número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons: 
n = 2 + 35 
n = 37 
Como o exercício pede o número de massa, utilizaremos a expressão: 
A = p + n 
A = 35 + 37 
A = 72 
7-Alternativa “e” 
8-Alternativa “d”. 
O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 
(4s2 3d3), e ocupa o 4º período, pois possui 4 camadas eletrônicas, indicadas pelo subnível “d”. 
9 Letra d). A letra “a” está errada porque o Fr é o menos eletronegativo por ter maior raio. A letra “b” está errada 
porque o F é o mais eletronegativo por ter menor raio (essa justicativa já anula a letra “c”). A letra “e” está errada 
porque o K tem menor número atômico que o Ca, estando eles no mesmo período, por isso é menos eletronegativo. 
 
 
10 Alternativa “a”. 
Realizando a distribuição eletrônica por meio do número atômico mostrado na parte inferior à direita do símbolo de 
cada elemento, temos: 
714N: 1s2 2s2 2p3 → 2º período e família 15 
37Li: 1s2 2s1→ 2º período e família 1 
1224Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 → 3º período e família 2 
1949K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → 4º período e família 1 
O N e o Li são do mesmo período, sendo que a eletropositividade cresce da direita para a esquerda, ou seja, o Li é 
mais eletropositivo que o N: N < Li. 
O Li é da mesma família que o K. A eletropositividade cresce de cima para baixo, ou seja, o K é mais eletropositivo 
que o Li: N < Li < K. 
O Mg é de uma família intermediária entre o Li e o K, e o seu período também é intermediário, sendo que, de um 
lado, com menor eletropositividade (pois ficam na Tabela mais à direita dele), ficam o N e o Li; e do outro lado do Mg 
fica o K, que está mais à esquerda do Mg na Tabela Periódica. 
Assim, temos: N < Li < Mg < K. 
 
 
11 d). Apenas as etapas II e IV envolvem a formação de íons. Na etapa II, há perda de elétron (energia); e na IV, 
ganho de elétron (afinidade). 
 
12 Alternativa “c”. 
“Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais difícil será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar 
um maior valor para a energia de ionização.” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 Alternativa “b”. 
 
Realizando a distribuição eletrônica de cada átomo, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas: 
36Li: 3 elétrons: 1s2, 2s1 → vai até a segunda camada (L); 
919F: 9 elétrons: 1s2, 2s2, 2p5 → vai até a segunda camada (L); 
1123Na: 11 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 → vai até a terceira camada (M). 
Li e F possuem a mesma quantidade de camadas, mas como o F possui mais prótons, seu raio atômico é menor, 
tendo em vista que a atração prótons-elétrons dele é maior (F < Li). O raio atômico do Na é o maior porque ele é o 
átomo que possui maior quantidade de camadas eletrônicas. 
 
Como o F (II) é o menor, ele assemelha-se à bola de gude (C). O Li (I) é o que possui o raio atômico de tamanho 
intermediário, sendo comparável à bola de pingue-pongue (B). E como o Na (III) é o de raio maior, ele é comparável à 
bola de tênis (A). Então, temos: I-B, II-C, III-A. 
 
14 Letra c). 
• I- Falsa, pois o raio de um ânion é sempre maior que o raio de seu átomo de origem por apresentar mais elétrons do 
que prótons. 
• II- Correta, pois o raio de um cátion é sempre menor que o raio de seu átomo de origem por apresentar número de 
prótons maior do que o número de elétrons. 
• III- Correta, pois o cálcio (Ca) apresenta quatro níveis, e o átomo de magnésio (Mg) possui três. 
• IV- Falsa, pois quanto maior o número de níveis de um átomo, maior o seu raio. O átomo de cloro possui apenas 
três níveis, e o átomo de bromo possui quatro níveis. 
 
15 c). Todos os metais alcaninos possuem apenas um elétron na camada de valência. Assim, eles geralmente 
perdem esse elétron e formam cátions monovalentes, isto é, com carga +1. 
 
 
 
16 Letra e). 
 
17. Alternativa “a”. 
Basta somar a quantidade de elétrons na última camada, se der 2 ou 8, trata-se de um gás nobre: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 2 + 6 = 8 → gás nobre 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = 2 → família 2 ou IIA (metais alcalinoterrosos) 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 = 2 + 2 = 4 → família 14 ou IV A (grupo do carbono) 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 = 2 → família 12 ou 2B (elemento de transição, pois termina com subnível “d”) 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 = 2 + 3 = 5 → família 15 ou V A (família do nitrogênio) 
 
18 Alternativa “a”. 
Como se pode ver na sua fórmula abaixo, o fosfagênio apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples: 
 
19 Alternativa “a”. 
Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da 
família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto isso, o nitrogênio 
tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e 
precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-. 
Desse modo, a fórmula unitária do composto será: 
Mg2+ + N3- → Mg3N2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
20 a Falsa. O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, assim, cada ligação que eles realizam é polar, 
independentemente se a ligação é simples, dupla ou tripla. No entanto, como são duas ligações com intensidades 
iguais, mas em sentidos contrários, uma anula a outra e a molécula é apolar. Além disso, se analisarmos as nuvens 
eletrônicas do átomo central, que é o carbono, veremos que ele tem duas, que é a mesma quantidade de átomos 
iguais (oxigênios), ligadas a ele. Isso confirma que o CO2 é realmente apolar. 
Verdadeira. 
Verdadeira. 
Verdadeira. 
Falsa. A molécula de NH3 é polar, pois o nitrogênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, e como são três 
ligações em sentidos diferentes, o momento dipolar resultante é diferente de zero. Além disso, o nitrogênio possui 
quatro nuvens eletrônicas e três ligantes iguais, confirmando que essa molécula é realmente polar. 
 
21 Alternativa “b”.