Gabarito - Forças Intermoleculares

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GABARITO FORÇAS INTERMOLECULARES
A entalpia de hidratação, em módulo, aumenta com o aumento da carga do cátion e diminui com o aumento de seu tamanho.
O gelo, menos denso, flutua e isola as camadas inferiores da água.
As forças de dispersão de London (dipolo instantâneo – dipolo induzido) aumentam com o volume molar.
CH4(l) (dipolo instantâneo – dipolo induzido) < CH3OH(aq) (ligação de hidrogênio) < e NaC(aq) (íon – dipolo) < NaC(s) (íon – íon).
A ordem de ligação no carbono grafita deve ser ~ 1,5. 
Dipolo – dipolo induzido.
A solubilidade aumenta com o volume molar.
a) SiH4 (apolar) b) Cl2 (menor volume molar)
São vencidas as forças dispersão de London (dipolo instantâneo – dipolo induzido).
CH4(l) (dipolo instantâneo – dipolo induzido) < NH3 (ligações de hidrogênio fracas) < SO2 (dipolo – dipolo) < H2O (ligações de hidrogênio fortes).
a) O carbono (diamante) por ser um sólido covalente apresenta ligações covalentes direcionadas enquanto que o chumbo elementar por ser um sólido metálico é caracterizado pela interação entre elétrons e íons positivos.
No C (diamante) os elétrons estão localizados enquanto que no chumbo temos elétrons livres, deslocalizados.
O SnC4 é um sólido molecular, o que é justificado pelo seu baixo ponto de fusão, baixa condutividade elétrica e pelo fato de ser “mole” , o que são características deste tipo de sólido.
Dióxido de silício (ligações covalentes) enquanto que no dióxido de carbono forças dispersão de London (dipolo instantâneo – dipolo induzido).