Forças Intermoleculares

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Forças intermoleculares 
Prof. Thiago Teixeira Tasso 
1º semestre / 2019 
QUI125 – Química Fundamental 
Turma H 
Forças intermoleculares são forças de atração e repulsão 
que existem entre moléculas. 
 
 
Ligações 
químicas 
Forças 
intermoleculares 
Forças intermoleculares e os estados da matéria 
Tipos de forças intermoleculares: 
• Íon – dipolo 
 
• Dipolo – dipolo 
 
• Dipolo – dipolo induzido 
 
• Forças de dispersão de London 
 
• Ligação de hidrogênio 
Forças de 
Van der Waals 
Íon-dipolo 
Interação entre íons e moléculas com momento dipolo () ≠ 0. 
Íon-dipolo 
 
 
 
 
Íon-íon 
(ligação iônica) 
Íon-dipolo 
𝐸𝑝 ∝
𝑞1. 𝑞2
𝑟
 
𝐸𝑝 ∝ −
𝑞 . 𝜇
𝑟2
 
q = carga do íon 
 = momento dipolo 
r = distância entre as 
cargas O íon é estabilizado pela interação!! 
Dipolo-dipolo 
Essa interação ocorre entre moléculas 
com momento dipolo () ≠ 0. 
Exemplo: CH3CN 
𝐸𝑝 ∝ −
𝜇1. 𝜇2
𝑟3
 
A interação dipolo-dipolo é mais fraca que a íon-íon e íon-dipolo! 
Dipolo-dipolo 
Para moléculas de tamanho e massa semelhantes, a força das 
interações intermoleculares aumenta com o aumento da 
polaridade das moléculas! 
Qual dos isômeros do diclorometano apresenta maior ponto de ebulição? 
180oC 174oC 
Forças de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo 
induzido) 
As forças de dispersão de London estão presentes em todas as 
moléculas e são também responsáveis pelas interações 
eletrostáticas entre espécies apolares ( = 0). 
Exemplo: Gases nobres (Ne, Xe, Ar...) 
Forças de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo 
induzido) 
A intensidade das forças de dispersão dependem da facilidade 
com que a nuvem eletrônica de uma espécie é deformada. A isso 
dá-se o nome de polarizabilidade (). 
A polarizabilidade tende a aumentar com o 
aumento do número de elétrons/tamanho 
do átomo ou molécula. 
𝐸𝑝 ∝ −
𝛼1. 𝛼2
𝑟6
 
Forças de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo 
induzido) 
A magnitude das forças de London pode ser afetada pela forma 
das moléculas? 
2,2-Dimetilpropano 
(neopentano) 
n-pentano 
Forças de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo 
induzido) 
Dipolo – dipolo induzido 
H2O 
Polar 
Dipolo Dipolo induzido 
O2 
Apolar 
Presente quando uma molécula polar induz um dipolo 
instantâneo em uma molécula apolar. 
Ligações de hidrogênio 
Ligações de hidrogênio 
Ligação de hidrogênio 
A ligação de hidrogênio é uma interação específica para hidretos 
de elementos altamente eletronegativos como o F, O e N. 
Quando o hidrogênio está ligado a esses átomos, a ligação se 
torna bastante polar e a interação entre os dipolos das moléculas 
é mais forte. 
Ligações de hidrogênio 
https://www.jb.com.br/ciencia_e_tecnologia/2018/10/949810-nasa-mostra-iceberg-
retangular-perfeito-na-antartida.html <acessado em 23/10/2018> 
Icebergs retangulares (tabulares) 
Apenas aproximadamente 10% do iceberg aparece na superfície! 
Tipo de interação Energia (kJ/mol) Exemplo 
Ligação iônica 400 a 750 NaCl 
Ligação covalente 100 a 400 ClCl 
Íon-dipolo 40 a 600 H2O----Na
+ 
Ligação de hidrogênio 5 a 40 CH3OH---- OH2 
Dipolo-dipolo 5 a 25 CH3CN----CH3CN 
Forças de London 0.05 a 40 II---- II 
𝐸𝑝 ∝
𝑞1. 𝑞2
𝑟
 
𝐸𝑝 ∝ −
𝑞 . 𝜇
𝑟2
 
𝐸𝑝 ∝ −
𝜇1. 𝜇2
𝑟3
 
𝐸𝑝 ∝ −
𝛼1. 𝛼2
𝑟6
 
Energias das forças intra e intermoleculares 
Propriedades e aplicações relacionadas a interações 
intermoleculares 
Tensão superficial: Efeito físico 
que faz com a que a camada 
superficial de um líquido venha se 
comportar como uma membrana 
elástica. 
Superfície hidrofóbica 
Viscosidade: propriedade que caracteriza a resistência de um 
líquido ao escoamento. 
Quanto mais fortes forem as interações 
intermoleculares no líquido, maior a 
resistência do mesmo ao escoamento. 
Glicerol (alta viscosidade) 
Capilaridade: Tendência que os líquidos 
apresentam de subir em tubos finos 
(capilares) devido a interações 
intermoleculares entre o tubo e o 
líquido. 
Forças intermoleculares nas proteínas 
Folha  A 
 
 Ligação de 
hidrogênio 
B 
 E 
F 
 
C 
Ponte de disulfeto 
 hélice 
D 
Forças intermoleculares no DNA 
Ligações de hidrogênio 
entre as bases nitrogenadas 
Forças intermoleculares - lagartixa 
Lagartixas conseguem subir em paredes devido à 
forças de Van der Waals entre nanoestruturas de 
seu corpo e a superfície da parede. 
Tais interações em uma lagartixa de 70g 
poderiam suportar um peso de até 133 kg!! 
Espera-se uma ou mais interações intermoleculares na 
molécula do 5-bromo-1-pentanol? Identifique-a(s). 
Em meio básico, a molécula acima é convertida no 
tetrahidropirano representado abaixo. É esperado um 
ponto de ebulição maior ou menor para esse produto? 
Justifique.