AVALIAÇÃO FINAL FÍSICO-QUÍMICA

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
Semipresencial (Cod.:668723)
Peso da Avaliação
3,00
Prova
32472006
Qtd. de Questões
12
Acertos/Erros
8/4
Nota
9,00
Na aula experimental de Físico-química, o professor solicita aos seus alunos para prepararem 100 cm³
de uma solução aquosa de sulfato de cobre com concentração molar de 0,250 mol.dm-3. Com base nas
medidas de concentração, classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) A massa de CuSO4.H2O necessária para preparar a solução é 0,0624 g.
( ) A concentração molar é calculada através da equação: J= n/V
( ) A massa molar de CuSO4.H2O é 249,68 g.mol-1
( ) A massa de CuSO4.H2O necessária para preparar a solução é 0,624 g.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - F - V.
C F - F - F - V.
D V - V - V - F.
As transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas são mudanças sofridas por uma determinada
massa de gás. Considere que um mol de certo gás sofre uma transformação cíclica, como é apresentado no
gráfico anexo. Com base no gráfico e no exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A transformação A é isobárica.
II- A transformação B é isotérmica.
III- A transformação C é isocórica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
Sabemos que o volume parcial molar é definido como a contribuição que uma substância faz ao
volume total da mistura. Sendo assim, utilize a figura a seguir para calcular a massa específica de uma
mistura de 20g de água e 100g de etanol e assinale a alternativa CORRETA:
A 0,25 g/cm³.
B 0,62 g/cm³.
C 0,45 g/cm³.
D 0,84 g/cm³.
Quando uma determinada massa de gás sofre alterações nas suas variáveis de estado, ou seja, quando
ocorrem alterações na pressão, temperatura e volume desse gás, dizemos que ocorreu uma transformação
gasosa. Considerando as leis das transformações gasosas, observe a imagem anexa. Com base nela, analise
as sentenças a seguir:
I- A imagem faz referência à Lei de Charles e Gay-Lussac.
II- A curva mostrada na imagem é uma isoterma.
III- A imagem mostra que PV = constante.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
A grafita e o diamante são formas alotrópicas do carbono, isso nos diz que apresentam diferentes
conformações estruturais, ou seja, o diamante e a grafita diferem na organização dos átomos de carbono no
estado sólido, o que resulta em diferentes propriedades para cada um. Sendo assim, considere o diagrama de
fases do carbono a seguir, o qual apresenta as condições extremas necessárias para formar, e classifique V
para as alternativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) A pressão mínima necessária para a grafita se transformar em diamante, em 2000 K, é
aproximadamente 10 GPa.
( ) Para o carbono líquido existir em pressões abaixo de 10000 atm, a temperatura mínima deve ser
superior a 4100 K.
( ) A grafita se funde em 3000 K com uma pressão de 5 GPa.
( ) Através destse gráfico, podemos ver que, nas condições normais de temperatura e pressão, a forma mais
estável do carbono é a grafita.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - F - F - V.
C F - F - F - V.
D F - V - F - V.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e,
através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte
exemplo: Determinada massa gasosa ocupa um volume de 0,8 L a uma temperatura de 250 K, em uma certa
pressão. Ao aumentar a temperatura para 500 K, mantendo a mesma pressão, ocorre um aumento no volume
ocupado pelo gás. Com base neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: 
I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac. 
PORQUE 
II- A pressão permanece constante, ocorrendo variação na temperatura e no volume. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
C Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
D A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira.
O ponto de ebulição e o ponto de congelamento do solvente sofrem modificações na presença de um
soluto, devido ao efeito que o soluto causa na entropia do solvente. Sendo assim, determine a temperatura
em que uma solução 0,20 mol.kg-1 do analgésico codeína (C18H21NO3) em benzeno congela e analise as
sentenças a seguir:
Dados: Kf Benzeno: 5,12 K.kg.mol-1; Ponto de congelamento Benzeno: 5,5 °C.
I- A temperatura de congelamento é 4,5 °C.
II- A temperatura de congelamento é obtida através da equação: DeltaTf = Kf beb.
III- Kf é a constante crioscópica do solvente.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D Somente a sentença III está correta.
O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma
bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. Sendo assim,
calcule o trabalho realizado por um maratonista de 65 Kg ao correr em uma pista com variação de altura de
3,5 m e avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A fórmula para calcular o trabalho é w = deltah X m X g.
PORQUE
II- Um peso está sendo movido verticalmente de uma altura h1 para uma altura h2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, promovendo
uma variação do seu volume, logo, realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho de expansão depende
de como ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA
que apresenta o trabalho realizado por um gás que se expande 5 L contra uma pressão constante de 0,25 atm:
A w = -1,25 J.
B w = -126,65 J.
C w = 4,44 J.
D w = 312,25 J.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos
das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida
com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Portanto, levando em consideração a equação
termoquímica apresentada, analise as sentenças a seguir:
Considere que a reação ocorre em um calorímetro em pressão constante e sua temperatura aumenta 16 °C,
sendo que 0,110 g de benzeno queima em excesso de oxigênio. Considere que a capacidade calorífica é 551
J.(°C)-1 e a MM C6H6: 78,12 g.mol-1.
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) --> CO2 (g) + 6 H2O (l)
I- A variação de entalpia será negativa (-), pois é uma reação exotérmica. 
II- Para calcular o calor transferido para o calorímetro, utiliza-se a expressão: q = C deltaT. 
III- É necessário considerar o coeficiente estequiométrico do benzeno para calcular a variação de entalpia. 
IV- Para calcular a quantidade de benzeno (n) que reage, é necessário dividir mC6H6/MMC6H6.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença I está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
(ENADE, 2005) A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (em que C =
concentração molar;n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do
conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a
compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
A As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
B As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
C As duas afirmações são falsas.
D A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
(ENADE, 2014) Para avaliar a eficiência do tratamento de resíduos de efluentes domésticos, pode-se
quantificar o teor de nitrogênio total e de suas diferentes frações, como nitrogênio amoniacal, nitratos e
nitritos. A determinação do nitrogênio total orgânico é realizada pelo processo de Kjeldahl. O método
baseia-se na digestão da amostra com ácido sulfúrico concentrado. Para amostras com elevado teor de
matéria orgânica, a amostra sólida ou semissólida é tratada com ácido sulfúrico na presença de sulfato de
potássio e um catalizador, além da adição de peróxido de hidrogênio para garantir total mineralização dela.
A mineralização resulta na formação de água, dióxido de carbono e amônia. A amônia é fixada pelo ácido
sulfúrico na forma de sulfato de amônio, sendo posteriormente destilada pela adição de uma base forte e
recolhida em excesso de ácido sulfúrico (H2SO4). Visando avaliar o tratamento de resíduos de efluentes
domésticos de certa estação, procedeu-se à conversão, em amônia, de todo nitrogênio contido em uma
amostra de 0,500 g de biossólido, retirada após tratamento realizado na estação. A amônia foi recolhida em
50 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, sendo que o excesso de solução de ácido sulfúrico
consumiu 10 mL de uma solução de NaOH 0,2 mol/L. Considerando que N = 14; H = 1; O = 16; S = 32, o
teor total de nitrogênio nessa amostra é de:
A 11,20%.
B 5,60%.
C 22,40%.
D 26,40%.
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A+
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2
3
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Atenção: Questão Cancelada
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Atenção: Questão Cancelada
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Andreza Driely Pereira da Luz
Química (1498336) !
103103
07/10/2021 02:38
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