TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

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Folheto de QUÍMICA 
Professor Dirceu (031)99825-4449 
 
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TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 
xÁCIDO --------------------------- yBASE 
 
yMa.Va = xMb.Vb 
Observações importantes 
a) É imprescindível balancear as equações químicas para efetuar os 
cálculos. 
 
b) Trocar os coeficientes entre o ácido e a base, após o balanceamento no 
ato de escrever a fórmula utilizada para o cálculo. 
 
c) As unidades de concentração e volume dos reagentes devem ser as 
mesmas. 
 
Exemplo: Para titular 35ml de solução de HCl foram consumidos 45ml de 
NaOH 0,6M. Determine a concentração do HCl em mols/l ( M) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO 
Dados 
ÁCIDO (a) BASE (b) 
VHCl = 35ml VNaOH =45ml 
MHCl = ? MNaOH = 0,6M 
 
Equação balanceada da reação 
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O 
(Os coeficientes do ácido e da base são iguais a 1) 
 Ma.Va = Mb.Vb 
 Max35 = 0,6x45 
 Ma = 0,6x45  Ma ≅ 0,77 mols/l 
 35 
Portanto, a solução de HCl apresenta uma concentração de 0,77 mols/l, 
aproximadamente. 
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Na sequência, algumas questões resolvidas sobre o assunto. 
 
Questão 1- Na titulação de 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico 
(H2SO4) de concentração desconhecida foram gastos 25 mL de uma solução 
padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L-1. Calcule a concentração 
molar do ácido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 2-Qual a concentração de 50 mL de Hidróxido de Lítio titulado 
com 15 mL de Ácido Carbônico 0,25 mol/L.? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO 
Ácido Ma=? Base Mb=0,1m 
 Va= 10ml Vb = 25ML 
 
1 H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2H2O 
 
 2 MaVa = MbVb 
 
2xMax10 = 0,1x25  Ma = 0,1 x 25  Ma = 0,125M 
 2x10 
 
Concentração do ácido sulfúrico (H2SO4) = 0,125M 
 
RESOLUÇÃO 
DADOS: 
H2CO3 (ácido) LiOH (base) 
Ma = 0,25mol/l Mb =? 
 Va = 15ml Vb = 50ml 
 
H2CO3 + 2LiOH  Li2CO3 + 2 H2O 
 
 2MaVa = MbVb 
2x0,25x15 = Mbx50  Mb = 2x0,25x15 
 50 
Mb = 0,15 mol/l 
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Questão 3- Qual a concentração de 40 mL de Hidróxido de Magnésio 
titulado com 20 mL de Ácido Sulfúrico 0,1 mol/L. 
Hidróxido de Magnésio  Mg(OH)2 
Ácido Sulfúrico H2SO4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 4- Qual a concentração de 30 mL de Ácido Sulfúrico titulado com 
20 mL de Hidróxido de Potássio 0,5 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO 
DADOS 
Mg(OH)2 ( Base ) H2SO4 ( ácido) 
Mb= ? Ma= 0,1 mol/l 
Vb=40ml Va = 20ml 
 
 Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O 
 MbxVb = MaxVa 
 Mbx40 = 0,1x20 
Mb = 0,1x20  Mb = 0,05mol/l 
 40 
Resolução 
DADOS 
H2SO4 (ácido) NaOH (base) 
Ma = ? Mb=0,5mol/l 
Va =30ml Vb = 20ml 
 
 H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2H2O 
 
2 MaxVa = MbxVb 
2xMax30 = 0,5x20 
Ma = 0,5x20  Ma ≅ 0,167 
 2x30