10. Em uma titulação de 39,6 mg de um ácido fraco desconhecido empregou-se NaOH0,1 M como titulante. Com base na curva detitulação ao lado apresent...

Para encontrar a massa molar do ácido fraco desconhecido, é necessário utilizar a fórmula: MM = (volume de NaOH gasto x concentração de NaOH x massa molar do ácido) / massa do ácido Substituindo os valores, temos: 39,6 mg = (volume de NaOH gasto x 0,1 M x MM) / 1000 mg Volume de NaOH gasto = 39,6 mg x 1000 / (0,1 M x MM) = 396 / MM A partir da curva de titulação, é possível determinar o ponto de equivalência, que ocorre quando a quantidade de NaOH adicionada é igual à quantidade de ácido presente na solução. Nesse ponto, o pH é igual ao pKa do ácido fraco. Com base na curva de titulação, é possível observar que o ponto de equivalência ocorre em torno de pH 8,5. Portanto, o indicador mais indicado para ser utilizado nesta titulação seria o azul de timol, que tem faixa de viragem entre pH 8,0 e 10,0. Para determinar o Ka do ácido fraco, é necessário utilizar a fórmula: Ka = (CNaOH x VNaOH)^2 / (VNaOH - Vácido) Substituindo os valores, temos: Ka = (0,1 M x VNaOH)^2 / (VNaOH - 39,6 mg / MM) Para encontrar o valor de Ka, é necessário conhecer o volume de NaOH gasto na titulação.