Prova_F5 qui (1)

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CENTRO DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE TERESINA - CET FRANCISCO ALVES DE ARAÚJO LTDA 
FACULDADE TECNOLÓGICA DE TERESINA - CET 
AVALIAÇÃO DE APRENDIZAGEM
	I – IDENTIFICAÇÃO
1. CURSO: Bacharelado em Farmácia
2. PERÍODO: 2021.2 (Turma FV_MOD II)
3. DISCIPLINA: Química Analítica 
4. PROFESSOR(A): Thalyta Pereira Oliveira
5. ALUNO:____gleiciane Silva Martins_______________________________ MATRÍCULA:__19112045_________ DATA:_05/09/21 
	II – OBJETIVO(S)
Identificar o nível de conhecimento que foram adquiridos pelos alunos em relação aos conteúdos ministrados em sala de aula
	
III - INSTRUÇÕES / RECOMENDAÇÕES SOBRE A AVALIAÇÃO
a) Leia com atenção todas as questões antes de responder;
b) Verifique se há algum erro na digitação da avaliação;
c) Tire as dúvidas durante a explicação da avaliação pelo professor;
d) Cada questão vale ________ (______ pontos);
e) Evite consultas a livros e textos ou cadernos ou conversar com o colega;
f) Evite borrões ou rasuras;
g) Escreva com letra legível, mas não em letra de forma;
 h) Se precisar de mais folhas de respostas, peça ao professor que rubricará cada folha a mais;
 i) não deixe de numerar a folha de respostas, datar e assinar ao final da avaliação.
	
IV - COMENTÁRIOS DO PROFESSOR
A avaliação não possui caráter reprovativo, a avaliação tem por objetivo auxiliar o professor e aluno com relação no diagnóstico do nível de aprendizado do aluno, frente ao conteúdo da disciplina estudada.
· Prova individual.
· Prova vale 7,0 pontos
· Questões que não apresentarem os cálculos não serão consideradas
	
V – QUESTÕES
1. Com relação ao pH das soluções aquosas, pode-se dizer que:
I. A 25 °C, uma solução de pH = 5, possui [H+] = 10–5 mol/l.
II. Solução ácida tem pH maior que solução básica.
III. O meio básico é caracterizado por [H+] > 10–7 mol/l.
a) I e II estão corretas.
b) Somente a III está correta.
c) II e III estão corretas.
d) Somente a I está correta.
e) I e III estão corretas.
2. A concentração de íons [H+] de uma solução é igual a 0,001 mol/L. Determine o pH e o pOH dessa solução. PH=-LOG ( H+)
 (H+)=- 0,001=-1x10^-4mol/L
 PH=-LOG (1X10^-4)
 PH= [(LOG1)+(LOG10^-4)]
 PH=-[(0)+(4LOG10)]
 PH=4
3. Que volume de solução 0,1 mol/L de HCℓ neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH? Escreva a equação da reação. HCL + KOH= KCL+ H2O
1MOL DE HCL-------1MOL KOH
M( HCL).V(HCL)=M (KOH).(KOH)
0,1.V(HCL)=0,5.200
0,1.V(HCL)=100
V(HCL)100/0,1
1000ml V(HCL)
 4 Calcule
a) O pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L
PH=-LOG(H3+)
PH=-LOG [0,01]=[H3+]=10^-2MOL/L
PH= LOG 1/[H3+]
PH= LOG 1/10^-2
PH=LOG 10^2
PH=2,0
b) O pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,07 mol/L?
 POH=- LOG(OH)=-LOG (0,1)=1
 PH+POH=14
 PH =14-1 =13
 PH=13
5 A massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base, com pH 10, é:
OBS: É só achar a [OH-]. POH+PH=14
 POH=14-10
 POH=4
 C=N/V
C=0,0001/0,400
N=4.10^-5
 POH=-LOG [OH]
 4=-LOG [OH]
 [OH]=1.10^-4
 N=M/HH
 N.HH=M
 (4.10^-5).(40g/mol){M
 M=0,0016
 
a) 4,0 g.
b) 1,6 g.
c) 4,0 x 10–5 g.
d) 1,6 x 10–3 g.Xxxx
e) 1,6 x 10–9 g
6 Que volume de Ba(OH)2 é necessário adicionar a 50 mL de NaOH 0,30 M para obter uma solução 0,50 M em OH- ? 2*nBa(OH)2+nNOH/v total =0,50M
V total = vBa(OH)2+ NaOH
2[Ba (OH)2] *vB(OH)2+[NaOH]*. vNaOH/(vBa(OH2)+vNaOH=0,50M
0,8M* vBa(OH)2+0,30M* 50ML/(vBa(OH)2+50ML)=0,50M
0,8M* vBa(OH)2+15MML=0,50M* vBa(OH)2+25MML
0,30M* vBa(OH)2=10MML
vBaOH)2= 33mL
7 Titularam-se 20,00 mL de uma solução de ácido acético 0,1000 mol/L com NaOH 5,000x10-2 mol/L. Calcule:. [HO] vHO=[CH3OOOH]v CH3 COOH
 0,05000H vHO^-=01,000H.20.00
 vHO^-40,00ml
O volume de NaOH
8 Qual é o pH de uma solução que tem [H+] de: 
a) 1,75 x 10-5 mol/L
PH=-LOG[H+]
-LOG [1.75x10^-5]
PH=4.75
b) 6,5 x 10-10 mol/L
PH=-LOG[H+]
PH=-LOG 6,5X10^-10
PH=10-LOG 6,5
PH=10-0,81
PH=9,19
9 Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de:
a) 3,82 Dados PH=3,82 [H+]=?
[H+]=10^-PH
[H+]=10^-3,82
[H+]=1,5*10-4
b) 11,11 
[H+]=10^-PH
[H+]=10^11,11
[H+]= 7,76*10^-12 mol/L
10. A fenolftaleína é um indicador ácido-base com o seguinte intervalo de viragem:
Preparando-se amostras diluídas de cada uma das substâncias abaixo, uma delas apresentará coloração vermelha após a adição de fenolftaleína. Assinale-a.
a) vinagre
b) suco de limão
c) refrigerante
d) leite xxxxx
11. Efetuou-se a dissolução de 6,3 miligramas de HNO3 em água suficiente para 500 ml de solução. Calcule o pH mais aproximado desta solução.
Dados:
M(H) = 1,00 g/mol. 
M(O) = 16,00 g/mol
M(N) = 14,00 g/mol
log 2 = 0,30
a) 4,00.
b) 2,69.
c) 1,69.
d) 0,69.
e) 3,69
12. Uma professora solicita aos estudantes que preparem uma solução 2,0 mol/L, a partir do ácido clorídrico concentrado
Avalie as afirmativas a seguir com base em seus conhecimentos
I “Realizem os experimentos na bancada usando avental e luvas”
II “Pipetem diretamento no frasco de ácido clorídrico concentrado, transfiram o volume para o balão volumétrico e adicionem água”
III “ Diluam o ácido clorídrico concentrado em água, com resfriamento simultâneo para facilitar a dissipação de calor”
É correto
A – I
B – II
C - I e III xxxxxx
D – II e IV
E- III e IV
11 NM=63--------1
 0,0063-------------9,0001
0,0001 em 50ml 0,0002 em 1 l
PH- log[H+] 
=log]2x10^-3)=
Log (2)+log(-4)=4.0,3=3,7
VI – FOLHA DE RESPOSTA N° _______
Teresina, 05/09/21___.
Gleiciane Silva Martins
Assinatura do aluno (Nome Completo)