Apostila Química Analítica Experimental 2021_2 (1)

Prévia do material em texto

Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Profª Rachel Menezes 
Curso de Farmácia 
UNISUAM 
2021/2 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
 
 
Primeiro Bloco: 
 
 
Química Analítica Qualitativa 
 
 
1. Preparo de Solução de Ácido Clorídrico 
2. Preparo de Solução de Hidróxido de Sódio 
3. Preparo de Solução Tampão 
4. Efeito Tampão 
 
 
 
 
 
Segundo Bloco: 
 
 
Química Analítica Quantitativa 
 
 
5. Padronização de Solução de NaOH 
6. Padronização de Solução de HCl 
7. Controle de Qualidade do Ácido Acetilsalicílico (AAS) 
8. Análise da Dureza da Água 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
Prática 1: Soluções 
 
 
Objetivos: Preparar soluções e utilizar técnicas de laboratório. 
 
Parte I: Preparo de solução de Ácido Clorídrico 0,5 M 
 
Passo 1 – Preparo de solução 0,5 M de ácido clorídrico 
a) Calcular a molaridade do ácido clorídrico P.A. (concentrado) a partir dos dados a seguir 
(todos retirados do rótulo do produto): HCl 37% m/m – MMHCl = 36,46 g/mol – d = 1,19 
g/cm3. Obs: P.A. = Pureza Analítica. 
(M = ___________ mol/L) 
 
b) Calcular o volume de HCl concentrado necessário para o preparo (por diluição) de 500 
mL da nova solução. (Vi = ___________ mL) 
 
Mi . Vi = Mf . Vf 
 
Onde: 
Mi = Molaridade Inicial 
Vi = Volume Inicial 
Mf = Molaridade Final 
Vf = Volume Final 
 
c) Acrescentar aproximadamente 400 mL de água destilada (medir em proveta) ao balão 
volumétrico de 500 mL. 
 
d) Retirar do frasco de HCl P.A. (na capela) o volume calculado na letra b, com auxílio de 
uma pipeta graduada e pêra. 
 
e) Acrescentar, ainda na capela, o ácido sobre a água (“ele sobre ela”) no balão 
volumétrico. 
 
f) Na sua bancada, completar, com água destilada, o volume do balão volumétrico até 
aferição. 
 
g) Homogenizar a solução, vertendo o balão volumétrico (tampado!) algumas vezes. 
 
h) Transferir a solução para frasco adequado, rotular o frasco e guardá-lo no local indicado 
pela professora. 
 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
Prática 2: Soluções (continuação) 
 
 
Parte II: Preparo de solução de Hidróxido de Sódio 0,5 M 
 
Passo 1 – Preparo de solução 0,5 M de hidróxido de sódio (NaOH – MMNaOH = 40 g/mol). 
 
a) Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL de solução 0,5M de NaOH 
(m = ___________ g). 
 
b) Pesar em um bécher de 250 mL a massa de NaOH calculada no item anterior utilizando 
uma balança analítica. 
 
c) Dissolver em água destilada (100 – 150 mL) com auxílio de um bastão de vidro. 
 
d) Transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL. Lavar o bécher com 
pequenas quantidades de água destilada (utilize para isso o pissete), deixando a água 
de lavagem passar para o balão. Esta operação é chamada “transferência quantitativa”. 
 
e) Completar, com água destilada, o volume do balão volumétrico até aferição. 
Homogenizar a solução e guardá-la no frasco adequado e rotulado. 
 
Molaridade (M) = massa de soluto (g)__________ 
 MM de NaOH (g) x Volume do balão (L) 
 
 
Passo 2 – Preparo de uma solução de NaOH a partir de uma solução-mãe (DILUIÇÃO) 
 
a) Preparar 100 mL de uma nova solução, de concentração 0,1 M, a partir da solução 
preparada anteriormente. Utilizar a fórmula da diluição (abaixo). Vi = _____________ mL. 
 
b) Medir o volume calculado acima, em pipeta volumétrica, transferir quantitativamente pra 
balão volumétrico de 100 mL, e completar o volume do balão com água destilada até 
aferição. Homogenizar a solução e guardá-la no frasco adequado e rotulado. 
 
Mi . Vi = Mf . Vf 
 
Onde: 
Mi = Molaridade Inicial 
Vi = Volume Inicial 
Mf = Molaridade Final 
Vf = Volume Final 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
Prática 3: Preparo de Solução Tampão 
 
Parte I: Preparo de Solução Tampão 
 
Passo 1 – Preparo de Solução Tampão Ácido Acético/Acetato 0,1 M 
 
a) Calcular a massa de acetato de sódio necessária para preparo de 50 mL de solução 
0,1 mol/L (m = __________ g). 
 
 
Molaridade (M) = massa de soluto (g) 
 MM* x Volume da solução (L) 
 
*A Massa Molar deve ser consultada no rótulo! 
 
b) Pesar em um bécher de 50 mL a massa de acetato de sódio calculada no item anterior 
utilizando uma balança analítica. 
 
c) Dissolver em água destilada (25 – 30 mL) com auxílio de um bastão de vidro. 
 
d) Transferir a solução para um balão volumétrico de 50 mL. Lavar o bécher com pequenas 
quantidades de água destilada (utilize para isso o pissete), deixando a água de lavagem 
passar para o balão. Esta operação é chamada “transferência quantitativa”. 
 
e) Calcular a massa de ácido acético glacial a ser acrescentada nos 50 mL de solução 
(m = __________ g). Obs: Utilizar a fórmula dada acima! A Massa Molar deve ser 
consultada no rótulo! 
 
f) Como o ácido acético glacial é um reagente líquido, calcular o volume (em mililitros) de 
ácido acético glacial a ser acrescentado nos 50 mL de solução (v = _________ mL). Para 
isso, consulte o valor da densidade no rótulo do produto e com esse dado faça uma 
simples regra de três utilizando a massa encontrada no item anterior. 
 
g) Retirar do frasco de ácido acético glacial (na capela) o volume calculado na etapa 
anterior, com auxílio de uma pipeta graduada e pêra. 
 
h) Acrescentar, ainda na capela, o ácido sobre a solução que está sendo preparada no balão 
volumétrico. 
 
i) Na sua bancada, completar com água destilada o volume do balão volumétrico até 
aferição. Homogenizar a solução, vertendo o balão volumétrico (tampado!) algumas 
vezes. 
 
j) Transferir a solução para frasco adequado, rotular o frasco e guardá-lo no local indicado 
pela professora. 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
Parte II: Preparo de Solução Tampão Diluída 
 
Passo 2 – Preparo de Solução Tampão Ácido Acético/Acetato 0,01 M 
 
a) Calcular o volume (em mililitros) da solução preparada anteriormente necessário para 
preparo de 50 mL da nova solução (Vi = ___________ mL). 
 
Mi . Vi = Mf . Vf 
 
Onde: 
Mi = Molaridade Inicial 
Vi = Volume Inicial 
Mf = Molaridade Final 
Vf = Volume Final 
 
b) Retirar o volume calculado na etapa anterior do frasco da solução tampão preparada no 
“passo 1”, com auxílio de uma pipeta graduada e pêra. 
 
c) Dispensar o conteúdo da pipeta em um balão volumétrico de 50 mL. 
 
d) Completar com água destilada o volume do balão volumétrico até aferição. 
 
e) Homogenizar a solução, vertendo o balão volumétrico (tampado!) algumas vezes. 
 
f) Transferir a solução para frasco adequado, rotular o frasco e guardá-lo no local indicado 
pela professora. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
Prática 4: Efeito Tampão 
 
PARTE A: 
 
1. Numerar 3 tubos de ensaio; 
 
2. Nos 3 tubos (1, 2 e 3), adicionar 40 gotas de água e 15 gotas do indicador; 
 
3. No tubo 1, adicionar 1 gota da solução de HCl 0,1 mol/L; 
 
4. No tubo 3, adicionar 1 gota da solução de NaOH 0,1 mol/L (o tubo 2 será o controle); 
 
5. Observar o efeito da adição de ácido ou base e anotar os resultados na tabela. 
 Cor Observada 
Tubo 1A Água + ácido 
Tubo 2A Água (controle) 
Tubo 3A Água + base 
 
 
PARTE B: 
 
1. Repetir o procedimento substituindo a água pelo tampão ácido acético/acetato 0,1 mol/L; 
 
2. Observar e anotar os resultados na tabela; 
 
3. Reservar os tubos para os testes da PARTE D. 
 Cor Observada 
Tubo 1B Tampão + 1 gota de ácido 
Tubo 2B 
Tampão + 1 gota água 
(controle) 
 
Tubo 3B Tampão + 1 gota base 
 
 
 
OBS: O indicador aqui utilizado, o suco de repolho roxo, vai de vermelho (meio 
ácido), a rosa, roxo, azul e verde(meio básico). 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
 
PARTE C: 
 
1. Repetir o procedimento substituindo o tampão 0,1 mol/L pelo tampão de 
concentração menor (0,01 mol/L) 
 
2. Observar e anotar os resultados; 
 
3. Reservar os tubos para os testes da PARTE D! 
 
 Cor Observada 
Tubo 1C Tampão diluído + 1 gota de ácido 
Tubo 2C 
Tampão diluído + 1 gota água 
(controle) 
 
Tubo 3C Tampão diluído + 1 gota base 
 
 
 
PARTE D: 
 
1. Adicionar ao tubo 1B, gota a gota, a solução de HCl 0,1 mol/L até observar alteração 
da cor inicial da solução; 
 
2. Anotar na tabela o número de gotas necessárias para alteração da cor inicial da 
solução. 
 
3. Adicionar ao tubo 3B, gota a gota, a solução de NaOH 0,1 mol/L até observar 
alteração da cor inicial da solução; 
 
4. Anotar na tabela o número de gotas necessárias para alteração da cor inicial da 
solução. 
 
5. Repetir o procedimento para a solução tampão de concentração menor (0,01 mol/L) 
(Tubos 1C e 3C) 
 
Tampão + extrato 
de repolho roxo 
 
Nº de gotas de HCl 0,1 
mol/L necessárias para 
observar alteração da cor 
inicial 
Nº de gotas de NaOH 0,1 
mol/L necessárias para 
observar alteração da 
cor inicial 
Tampão 0,1 mol/L 
Tubo 1B 
Tubo 3B 
Tampão 0,01 
mol/L 
Tubo 
1C 
 
Tubo 
3C 
 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
Prática 5: Padronização de Solução de NaOH 
 
 
PASSO 1) Pesar 1,400 g de Biftalato de Potássio em erlenmeyer de 250 mL. Anotar 
a massa: m = ____________ g. 
 
PASSO 2) Adicionar 50 mL de água destilada ao erlenmeyer e agitar até a 
dissolução do biftalato. 
 
PASSO 3) Encher a bureta (previamente rinsada!) até a marcação de “zero” com 
NaOH 0,5 M padronizado (anotar o fator de correção – Fc – do rótulo) utilizando um 
bécher para realizar a transferência (não ultrapassar mais da metade da 
capacidade total do bécher!). 
Obs: Não sabe como rinsar? Pergunte! 
 
PASSO 4) Adicionar 4 gotas de fenolftaleína ao erlenmeyer. 
 
PASSO 5) Titular até viragem do indicador (incolor→rosa claro). Anotar o volume 
gasto de titulante (NaOH) → leitura da bureta. 
V1 = ___________ mL 
V2 = ___________ mL 
V3 = ___________ mL 
V4 = ___________ mL 
V5 = ___________ mL 
V6 = ___________ mL 
 
PASSO 6) Repetir o procedimento. Ao final, calcular a média dos volumes gastos. 
VM = ___________ mL 
 
PASSO 7) O produto da titulação pode ser descartado na pia com água corrente, 
já que após a neutralização completa teremos apenas sal e água. 
 
 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
 
PASSO 8) Cálculos volumétricos: relacionar o no de mols do padrão primário – 
Biftalato de Potássio (KHC8H4O4) com o no de mols da solução a ser padronizada 
(NaOH). 
 
A) Conhecer a estequiometria da reação. Neste caso, 1:1. 
 
 NaOH + KHC8H4O4 → KC8H4O4Na + H2O 
 
 
B) Determinar o no de mols do padrão primário (Biftalato) – consultar o PM no 
rótulo. 
 
no mols = m (g) 
 MM 
 
 
C) Determinar o no de mols do NaOH (a partir da estequiometria da reação). 
Neste caso, como temos uma reação 1:1, o no de mols do NaOH será igual 
ao no de mols do Biftalato. 
 
 
D) Calcular a Molaridade (M) exata do Hidróxido de Sódio. 
 
 no de mols = M.V(L) 
 
Obs: O volume anotado da bureta é em mililitro e deve ser convertido pra 
litro (÷1000) para ser utilizado na fórmula. 
 
 
E) Como calcular o Fator de Correção (Fc) do NaOH? 
 
Fc = Concentração após padronização → calculada acima 
 Concentração antes padronização (rótulo) → Nesse caso, 0,5 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
Média das massas 
pesadas pelo seu grupo 
Leitura da Bureta 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
Prática 6: Padronização de Solução de HCl 
 
 
PASSO 1) Medir com pipeta 15 mL da solução de HCl e transferir para erlenmeyer de 
100 ou 250 mL. 
 
PASSO 2) Adicionar ao erlenmeyer 2 – 3 gotas do indicador (fenolftaleína). 
 
PASSO 3) Encher a bureta (previamente rinsada!) até a marcação de “zero” com NaOH 
0,5 M padronizado (anotar o fator de correção – Fc – do rótulo) utilizando um bécher 
para realizar a transferência (não ultrapassar mais da metade da capacidade total do 
bécher!). 
Obs: Não sabe como rinsar? Pergunte! 
 
PASSO 4) Titular até viragem do indicador (incolor → rosa claro). Anotar o volume gasto 
de titulante (NaOH) → leitura da bureta. 
V1 = ___________ mL 
V2 = ___________ mL 
V3 = ___________ mL 
V4 = ___________ mL 
V5 = ___________ mL 
V6 = ___________ mL 
 
PASSO 5) Repetir o procedimento. Ao final, calcular a média dos volumes gastos. 
VM = ___________ mL 
 
PASSO 6) O produto da titulação pode ser descartado na pia com água corrente, já que 
após a neutralização completa teremos apenas sal e água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
PASSO 7) Cálculos volumétricos: relacionar o no de mols do titulante (HCl) com o no de 
mols do titulado (NaOH). 
 
 
A) Conhecer a estequiometria da reação titulante + titulado. Neste caso, 1:1. 
 HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 
 
B) Determinar o no de mols do titulante (NaOH): no mols = M.V(L) 
 
Obs1: Não se esqueça de levar em consideração o fator de correção do 
NaOH. Ele deve ser utilizado para multiplicar a concentração do NaOH 
expressa no rótulo (0,5 M). 
Obs2: O volume anotado da bureta é em mililitros e deve ser convertido pra 
litro (÷1000) para ser utilizado na fórmula. 
 
 
C) Determinar o no de mols do titulado (a partir da estequiometria entre 
titulante e titulado). Neste caso, como temos uma reação 1:1, o no de mols 
do titulado será igual ao no de mols do titulante. 
 
 
D) Calcular a massa ou concentração pedida (do titulado). Neste caso, vamos 
calcular a Molaridade(M) exata do titulado (HCl). 
 
no de mols = m (g) ou no de mols = M.V(L) 
 MM 
 
 
E) Como calcular Fator de Correção (Fc) do HCl? 
 
Fc = Concentração após padronização → calculada acima 
 Concentração antes padronização (rótulo) → Neste caso, 0,5 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Leitura da Bureta 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
Prática 7: Controle de Qualidade do Ácido Acetilsalicílico (AAS) 
(Adaptado da Farmacopeia Brasileira) 
 
PASSO 1) Pesar, em vidro de relógio, 10 comprimidos de AAS 100 mg. Anotar o valor. 
Não se esqueça de anotar também a marca e o lote do medicamento utilizado na análise! 
 
PASSO 2) Transferir os 10 comprimidos para gral de porcelana e pulverizar com auxílio 
do pistilo. 
 
PASSO 3) Transferir quantidade do pó equivalente a 0,5 g de ácido acetilsalicílico para 
erlenmeyer de 250 mL (anotar a massa pesada/transferida). 
 
PASSO 4) Medir em pipeta 20 mL de hidróxido de sódio 0,5 mol/L (não se esqueça de 
anotar o fator de correção) e adicionar ao erlenmeyer. 
 
PASSO 5) Ferver cuidadosamente, em placa de aquecimento, o conteúdo do erlenmeyer 
por 10 minutos. 
 
PASSO 6) Encher a bureta (previamente rinsada!) até a marcação de “zero” com HCl 
 0,5 M padronizado (anotar o fator de correção!) utilizando um bécher para realizar a 
transferência (não ultrapassar mais da metade da capacidade total do bécher!). 
 
PASSO 7) Aguardar erlenmeyer alcançar temperatura ambiente e adicionar 2 – 6 gotas 
do indicador (vermelho de fenol). 
 
PASSO 8) Titular o excesso de base até viragem do indicador (vermelho → amarelo). 
Anotar o volume gasto de titulante (HCl) → leitura da bureta. 
V1 = ___________ mL 
V2 = ___________ mL 
V3 = ___________ mL 
V4 = ___________ mL 
V5 = ___________ mL 
V6 = ___________ mL 
 
PASSO 9) Repetir o procedimento. Ao final, calcular a média dos volumes gastos. 
VM = ___________ mL 
 
PASSO 10) O produto da titulação pode ser descartado na pia com bastante água 
corrente,já que após a neutralização completa teremos sal e água. 
 
OBS: Desenhe o esquema da titulação. 
 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
PASSO 11) Cálculos volumétricos: titulação indireta. 
 
A) Calcular no de mols TOTAL de reagente-padrão (NaOH). No de mols = M.V(L) 
Neste caso, a Molaridade do NaOH é 0,5 M (que deve ser multiplicada pelo seu 
respectivo fator de correção) e o volume 20 mL, isto é, 0,02 L. 
 
B) Calcular no de mols em EXCESSO de reagente-padrão (NaOH), através da titulação 
realizada. 
- Conhecer a estequiometria da reação titulante + titulado (HCl + NaOH) → Neste 
caso, 1:1. 
- Determinar o no de mols do titulante (HCl) : no mols = M.V(L) Leitura da Bureta 
Obs1: Não se esqueça de levar em consideração o fator de correção do HCl. Ele 
deve ser utilizado para multiplicar a concentração do HCl expressa no rótulo (0,5 M). 
Obs2: O volume anotado da bureta é em mililitros e deve ser convertido para litro 
(÷1000) para ser utilizado na fórmula. 
 
C) Determinar o no de mols do titulado (a partir da estequiometria), ou seja, o excesso 
que foi consumido pela titulação de retorno. Neste caso, como temos uma reação 
1:1, o no de mols do titulado (NaOH) será igual ao no de mols do titulante (HCl). 
 
D) Calcular no de mols de reagente-padrão (NaOH) que REAGIU. 
 
 no de mols REAGIU = no de mols TOTAL - no de mols EXCESSO 
 
 
E) Esse reagente REAGIU com a amostra que está sendo analisada (AAS). Logo, é 
preciso conhecer também a reação entre o reagente-padrão e sua amostra! 
Abaixo é mostrada a reação de hidrólise do AAS. Note que 2 prótons são liberados. 
Assim sendo, serão necessários 2 mols de NaOH para a neutralização de cada mol 
de AAS (numa reação de neutralização, para cada próton é necessária uma hidroxila 
ou vice-versa). 
 
F) A partir do no de mols REAGIU (NaOH), calcular o no de mols da amostra – AAS (a 
partir da estequiometria da reação). Como vimos acima, podemos esquematizar a 
seguinte regra de 3: 
 
2 mols NaOH ----------------------------------- 1 mol AAS 
no de mols REAGIU (NaOH) ---------------- x 
x = no de mols de AAS 
 
 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
G) Calcular a massa ou concentração pedida (da amostra, isto é, AAS). Neste caso, é 
necessário achar a massa (como você quer a massa de AAS, utilize então a Massa 
Molar do AAS, dada mais abaixo). 
 
no de mols = m (g) ou no de mols = M.V(L) 
 MM 
 
 
H) Como calcular a massa relativa a um comprimido? 
A massa calculada acima foi encontrada a partir da análise de 0,5 g de amostra (cada 
grupo pesou um valor que foi anotado, você deve usá-lo agora!). Então você deve 
achar a massa de AAS relativa ao peso médio de um comprimido. Utilize para isso 
uma simples regra de três! 
 
massa de AAS (letra G) ------------ 0,5 g de amostra 
 x ----------------- peso médio de um comprimido (letra I) 
x = massa de AAS presente em um comprimido 
 
 
I) Mas qual o peso médio de um comprimido? 
Bom, você tem o peso de 10 comprimidos anotado. Divida esse peso (achado pelo 
seu grupo) por 10 e então encontrará o peso médio de um comprimido! 
 
J) Segundo a Farmacopeia Brasileira, a massa de AAS encontrada em um comprimido 
deve estar entre 90 e 110 mg. 
 
DADOS: 
 
 
Hidrólise do AAS: 
 
 
 
ác. salicílico ác. acético 
Ácido acetilsalicílico: 
MM = 180,157 g/mol 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
Prática 8: Análise da Dureza da Água 
DETERMINAÇÃO DA DUREZA TOTAL DA ÁGUA 
 
PASSO 1) Pipetar 100,00 mL da amostra de água e transferir para um erlenmeyer de 
250,00 mL. 
 
PASSO 2) Na capela, adicionar ao erlenmeyer 4,00 mL de solução tampão hidróxido de 
amônio/cloreto de amônio (tampão pH = 10) com o auxílio de uma pipeta. 
 
PASSO 3) Adicionar ao erlenmeyer cerca de 50,00 mL de água destilada (medir em 
proveta). 
 
PASSO 4) Adicionar ao erlenmeyer 3-5 gotas do indicador NET – Negro de Eriocromo T. 
 
PASSO 5) Encher a bureta (previamente rinsada!) com EDTA 0,01 M padronizado 
utilizando um bécher para realizar a transferência (não ultrapassar mais da metade da 
capacidade total do bécher!) 
 
PASSO 6) Titular a solução com EDTA até o aparecimento de uma coloração azul celeste 
no erlenmeyer. 
 
 
Alteração da cor da solução à medida que se vai 
adicionando o titulante (EDTA). 
 
 
 
PASSO 7) Anotar o volume gasto de titulante (EDTA) → leitura da bureta. 
V1 = ___________ mL 
V2 = ___________ mL 
V3 = ___________ mL 
V4 = ___________ mL 
V5 = ___________ mL 
V6 = ___________ mL 
 
PASSO 8) Repetir o procedimento. Ao final, calcular a média dos volumes gastos. 
VM = ___________ mL 
 
PASSO 9) Realizar o descarte no local apropriado, indicado pela professora. 
 
 
Química Analítica Experimental 
Profa Rachel Menezes 
 
 
PASSO 10) Cálculos volumétricos (calcular a dureza total da água expressando o 
resultado em partes por milhão de CaCO3): 
 
I. Conhecer a estequiometria da reação titulante + titulado. Neste caso, 1:1, já que o 
EDTA forma complexo 1:1 com o Ca+2. 
 
II. Calcular o no de mols do titulante (EDTA 0,01M): 
no mols = M.V(L) → leitura da bureta 
Obs1: Não se esqueça de levar em consideração o fator de correção do EDTA. Ele 
deve ser utilizado para multiplicar a concentração do EDTA expressa no rótulo (0,01 
M). 
Obs2: O volume anotado da bureta é em mililitros e deve ser convertido para litro 
(÷1000) para ser utilizado na fórmula. 
 
III. Determinar o no de mols do titulado (a partir da estequiometria entre titulante e 
titulado). Neste caso, como temos uma reação 1:1, o no de mols do titulado será 
igual ao no de mols do titulante. 
 
IV. Calcular a massa ou concentração do titulado (neste caso, calcular a massa do 
CaCO3). 
Dado: MM CaCO3 = 100,0869 g.mol-1 
 
no de mols = m (g) ou no de mols = M.V(L) 
 MM 
 
V. Como calcular a concentração do carbonato de cálcio em partes por milhão (ppm)? 
A massa calculada foi encontrada a partir da análise de 50 mL da amostra de água. 
Então você deve achar a massa de carbonato de cálcio relativa a um milhão (106) 
de mililitros. Veja como: 
massa (g) de CaCO3 ------------ 50 mL de água 
 y ------------- 106 mL de água 
y = quantidade de CaCO3, em ppm, presente na água analisada 
 
VI. De acordo com o resultado acima, analise a dureza da água examinada.