LIGAÇÃO IÔNICA

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA
CEPI DOM BOSCO - PROF. MARCOS RIBEIRO
12
Mg
88
Ra
99
Es
22
Ti
1
H
INTRODUÇÃO
Você já verificou que alguns materiais são sólidos (o carvão); outros, líquidos (a água) e outros, gasosos (o ar); alguns são duros (granito) e outros moles (cera); alguns conduzem a corrente elétrica (metais), outros não (borracha); alguns quebram-se facilmente (vidro), outros não (aço), e assim por diante.
 Por que existe essa grande diferença de propriedades entre os materiais que conhecemos? 
Isso se deve, em grande parte, às ligações existentes entre os átomos (ligações químicas) e à arrumação espacial que daí decorre (estrutura geométrica do material). É o que vamos estudar neste capítulo e no seguinte.
Hoje sabemos que, em condições ambientes, só os gases nobres são formados por átomos isolados uns dos outros, ou seja, átomos que têm pouca tendência de se unir com outros átomos; dizemos então que eles são muito estáveis (pouco reativos).
56
Ba
84
Po
100
Fm
40
Zr
3
Li
Os átomos dos demais elementos químicos, ao contrário, atraem-se não só mutuamente como também átomos de outros elementos, formando agregados suficientemente estáveis, que constituem as substâncias compostas. Assim, por exemplo, não existem sódio (Na) nem cloro (Cl) livres na natureza; no entanto, existem quantidades enormes de sal comum (NaCl), em que o sódio e o cloro aparecem unidos entre si.
91
Pa
88
Ra
90
Th
22
Ti
4
Be
72
Hl
85
At
Surgiu, então, a ideia de valência, entendida como a capacidade de um átomo ligar-se a outros. Dizemos que o hidrogênio tem uma valência (é monovalente); o oxigênio tem duas valências (é bivalente); o nitrogênio tem três valências (é trivalente); o carbono tem quatro valências (é tetravalente).
os cientistas já haviam percebido que o átomo de hidrogênio nunca se liga a mais de um outro átomo. Já, por exemplo, o átomo de oxigênio pode ligar-se a dois átomos de hidrogênio, o de nitrogênio a três de hidrogênio, o de carbono a quatro de hidrogênio, como podemos ver a seguir:
2
He
10
Ne
54
Xe
18
Ar
36
Kr
Com exceção do hélio, constatamos que os átomos dos gases nobres têm sempre 8 elétrons na última camada eletrônica (é o chamado octeto eletrônico).
Foi associando a observação de que os átomos dos gases nobres têm pouca tendência a se unirem entre si ou com outros átomos com a de que os átomos dos gases nobres têm o número máximo de elétrons na última camada
REGRA DO OCTETO
Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa, ou 2 elétrons quando possui apenas a camada K.
Na prática, quando dois átomos vão se unir, eles “trocam elétrons entre si” ou “usam elétrons em parceria”, procurando atingir a configuração eletrônica de um gás nobre. 
Surgem daí os três tipos comuns de ligação química 
— iônica, covalente metálica —
Podemos dizer, de um modo geral, que valência é o número de elétrons que os átomos de um elemento ganham ou perdem para formar uma substância estável.
Valência
Formação de íons
O íon é formado quando um átomo, ou um grupo de átomos, ganha ou perde elétrons.
Cátion
ânion
Ligação iônica
Íon
Cátion 
Ânion
São sólidos; 
Possuem altas temperatura de fusão e ebulição;
Conduzem eletricidades em duas condições: quando em meio aquoso, ou fundidos.
LIGAÇÃO IÔNICA
Vamos considerar a reação entre o sódio e o cloro, produzindo-se o cloreto de sódio:
Na + Cl  NaCl
Eletronicamente, essa reação é explicada esquematicamente:
90
Th
4
Be
85
At
01.
01.
02.
02.
03.
03.
Nesse exemplo, o átomo de sódio cede definitivamente 1 elétron ao átomo de cloro. Desse modo, forma-se um íon positivo (cátion Na+) e um íon negativo (ânion Cl-), ambos com o octeto completo, ou seja, com a configuração de um gás nobre (no caso, neônio e argônio, respectivamente). 
em que os sinais • e x estão representando exatamente os elétrons da camada mais externa. Essa representação é chamada notação de Lewis.
Ligação iônica é a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo cede definitivamente um, dois ou mais elétrons para outro átomo.						
Eletrovalência é a carga elétrica do íon.
1
H
Metal + Ametal
Metal + Hidrogênio
composto iônico
Atração eletrostática
Na11
Cl17
Limite
s: 2
p:
EXEMPLO 1
Mg12
F9
Ligação iônica é a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo cede definitivamente um, dois ou mais elétrons para outro átomo.
Eletrovalência é a carga elétrica do íon.
A ligação iônica é, em geral, bastante forte e mantém os íons firmemente “presos” no reticulado. 
Por isso, os compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm ponto de fusão e ponto de ebulição elevados.
LIGAÇÃO IÔNICA – TIPO DE FORÇA
Tendo cargas elétricas opostas, os cátions e os ânions se atraem e se mantêm unidos pela chamada ligação iônica, originando-se assim a substância cloreto de sódio (Na+Cl-), que é o sal comum usado em cozinha. Na prática, porém, uma reação não envolve apenas dois átomos, mas um número enorme de átomos, de modo que no final teremos um aglomerado
88
Ra
22
Ti
85
At
FÓRMULA UNITÁRIA E DE LEWIS 
podemos representar a fórmula de uma substância iônica por
meio da fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica.
Na fórmula de Lewis representam-se os elétrons de valência dos íons
que formam o composto. No caso do cloreto de sódio, teremos:
Fórmula de Lewis
FORMA DE DESCOBRIR A FÓRMULADO COMPOSTO IÔNICO 
100
Fm
72
Hl
84
Po
40
Zr
1° PASSO - FAZER A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA OU OLHAR NA TABELA A ELETROVALÊNCIA(CARGA DO IÔN)
2° PASSO – TROCAR AS CARGAS (REGRA DO ESCORREGADOR)
FAÇA A FÓRMULA DO COMPOSTO IÔNICO ENTRE OS ÁTOMOS:
 Mg (magnésio) e Cl (cloro)
FORMA DE DESCOBRIR A FÓRMULADO COMPOSTO IÔNICO 
100
Fm
72
Hl
84
Po
40
Zr
1° PASSO - FAZER A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA OU OLHAR NA TABELA A ELETROVALÊNCIA(CARGA DO IÔN)
2° PASSO – TROCAR AS CARGAS (REGRA DO ESCORREGADOR)
FAÇA A FÓRMULA DO COMPOSTO IÔNICO ENTRE OS ÁTOMOS:
 Mg (magnésio) e Cl (cloro)
FORMA DE DESCOBRIR A FÓRMULADO COMPOSTO IÔNICO 
100
Fm
72
Hl
84
Po
40
Zr
1° PASSO - FAZER A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA OU OLHAR NA TABELA A ELETROVALÊNCIA(CARGA DO IÔN)
2° PASSO – TROCAR AS CARGAS (REGRA DO ESCORREGADOR)
FAÇA A FÓRMULA DO COMPOSTO IÔNICO ENTRE OS ÁTOMOS:
 O (oxigênio) e Ca (cálcio)
FORMA DE DESCOBRIR A FÓRMULADO COMPOSTO IÔNICO 
100
Fm
72
Hl
84
Po
40
Zr
1° PASSO - FAZER A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA OU OLHAR NA TABELA A ELETROVALÊNCIA(CARGA DO IÔN)
2° PASSO – TROCAR AS CARGAS (REGRA DO ESCORREGADOR)
FAÇA A FÓRMULA DO COMPOSTO IÔNICO ENTRE OS ÁTOMOS:
 O (oxigênio) e Ca (cálcio)
Exercícios
1- Qual das substâncias seguintes apresenta, segundo o
critério estabelecido por Pauling, seus átomos unidos
por ligações predominantemente iônicas?
a) CO
b) HBr
c) NO
d) H2O
e) NaF
2) Represente pela notação de Lewis a ligação iônica entre os átomo Mg e Cl
3) Represente pela notação de Lewis a ligação iônica entre os átomo Al e F
4- 
a) Quando um átomo adquire estabilidade?
b) O que é ligação iônica?
c) O que é eletrovalência?
d) Qual é a tendência que, geralmente, ocorre nos metais e que facilita a formação da ligação iônica com um não-metal?
e) Qual é a tendência que, geralmente, ocorre nos não-metais e que facilita a formação da ligação iônica com um metal?
f) O raio de um cátion é maior, menor ou igual ao do átomo correspondente?
g) O raio de um ânion é maior, menor ou igual ao do átomo correspondente?