Relatório de Química Geral- catálise homogênea e heterogênea

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OBJETIVO 
• Verificar o efeito de um catalisador em uma reação química; 
• Caracterizar a ação catalítica de algumas substâncias; 
• Caracterizar catálise homogênea e heterogênea. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Em um primeiro momento colocou-se o peróxido de hidrogênio no tubo de ensaio e 
observou-se que a sua decomposição era pouco perceptível. Contudo ,ao se colocar o bióxido 
de manganês notou-se uma rápida liberação de gás e calor ,segundo a equação descrita 
abaixo: 
2H2O2(aq) → 2H2O(l)+O2(g) 
Neste caso o MnO2 desempenhou o papel de catalisador heterogênio,pois além de 
acelerar a decomposição da água oxigenada e não ter o mesmo estado físico da solução, ele 
não foi consumido. 
Para comprovar que realmente houve desprendimento de gás oxigênio, introduziu-se 
uma lasca de madeira com brasa dentro do tubo de ensaio observando que se aumentava a 
chama da lasca ,comprovando –se que se tratava do gás oxigênio por este ser comburente. 
Em um segundo momento de experiência,foi feita a oxidação do ácido oxálico pelo 
permanganato de potássio na presença de ácido sulfúrico diluído. 
Na primeira parte colocou-se o ácido oxálico e o ácido sulfúrico em um tubo de ensaio 
e o permanganato de potássio em um outro tubo.Adicionou-se o conteúdo deste último tubo 
ao primeiro observando-se uma solução escura. Após 1minuto e 44 segundo notou-se o 
descoloramento completo dessa solução,segundo a equação abaixo: 
5C2O4H2+3H2SO4 →K2SO4+2MnSO4+10CO2+18H2O 
 
 
Na segunda parte colocou-se o ácido oxálico ,o ácido sulfúrico e a solução de sulfato 
de manganês em um tubo de ensaio e o permanganato de potássio em um 
outro.Semelhantemente ao que foi descrito acima ,adicionou-se a solução de KMnO4 á 
solução anterior e obteu-se uma solução escura. Notou-se o descoloramento completo desta 
solução após 24 segundos. 
Essa discrepância existente entre o tempo de descoloramento dessas reações se deve a 
ação do catalisador pois ambos foram catalisados ,contudo por métodos diferentes.Na 
primeira parte o catalisador fazia parte dos produtos,ou seja,o catalisador era produzido para 
depois executar a sua função o que fez com que a essa fosse um pouco mais lenta em relação 
a outra.Esse tipo de reação é denominada autocatalisadora, pelo fato da própria reação 
produzir o seu catalisador. 
Já na segunda parte o catalisador da reação fazia parte dos produtos ,ou seja,ele 
acelerava a reação imediatamente,sem a necessidade de ser formado primeiro.Logo entende-
se o motivo pelo qual a segunda reação ocorre mais rapidamente em relação a primeira . 
CONCLUSÃO 
Dado o exposto acima conclui-se que as transformações moleculares ocorrem a uma 
velocidade que depende da natureza das moléculas e das condições de temperatura e pressão. 
Em certas transformações, a reação é muito rápida; em outras, é lenta ou pouco pronunciada. 
Em muitos casos é possível alterar essa velocidade adicionando-se uma substância que não 
sofre modificação química durante a reação.Essa substância denomina-se catalisador e este 
consiste no emprego de materiais que participam de reações químicas, sem serem 
consumidos, mas que por modificarem o mecanismo dessas reações, permitem que elas sejam 
efetuadas a menores temperaturas e/ou com uma velocidade reacional muito maior.