3ª Valiação

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UNIVERSIDA ESTADUAL DA REGIÃO TOCANTINA DO MARANHÃO-
UEMASUL 
CENTRO CIÊNCIAS EXATAS, NATURAIS E TECNOLÓGICAS-CCENT 
CURSO DE QUÍMICA LICENCIATURA 
DISCIPLINA QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
Prof. Jorge Diniz de Oliveira 
3ª Avaliação 
 
1ª Diga quais as premissas da Teoria da Ligação do Orbital Molecular (TOM). (Valor 1,0 
ponto) 
2ª Quais os orbitais d são usados para formar as ligações  entre os íons metálicos 
octaédrico e os ligantes. (Valor 0,5 ponto) 
2ª A melhor descrição dos orbitais eg no [Fe (H2O)6]
3+ é:(a) ligante; (b) antiligante ou 
(c) não ligante. Explique como você chegou a esta conclusão. (Valor 1,0 ponto) 
3ª Usando o conceito da teoria do campo ligante, explique por que a água é um ligante 
mais fraco que a amônia. (Valor 2,0 pontos) 
4ª Construa o diagrama de níveis de energia, para o sistema σ, do complexo [PdCl4]
2- e 
faça o preenchimento eletrônico dos AO’s e dos OM’s. (Valor 2,0) pontos) 
a) O complexo é de alto ou baixo spin? 
b) O complexo é para ou diamagnético? 
3ª Construa o diagrama de níveis de energia, para o sistema σ, do complexo [V(CO)6]
- e 
faça o preenchimento eletrônico dos AO’s e dos OM’s. (Valor 3,5 pontos) 
a. Refaça esse diagrama levando em conta a formação de ligações π 
b. Quantas ligações σ estão representadas? 
c. Qual é a ordem de ligação σ entre o vanádio e cada ligante? 
d. Quantas ligações π estão representadas? 
e. Qual é a ordem de ligação π entre o vanádio e cada ligante?