Definição, classificação e nomenclatura dos ácidos

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Defin󰈎çã󰈢, c󰈗a󰈼s󰈎fi󰇹󰇽ção 󰈩 n󰈢󰈚e󰈞c󰈗󰈀󰉄󰉊ra 󰇷󰈡󰈼 ác󰈏󰇷o󰈼
Definição: substâncias que, em solução
aquosa, originam íons H+ (aq)
Exemplo:
- HCl→ H+ + Cl-
- H2SO4→ 2H+ + SO4-
⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀Cla󰈻󰈼󰈎fic󰇽ção:⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀
Quanto à presença de oxigênio (O)
- Oxiácidos: H2SO4, HNO3,
HClO4, etc.
- Hidrácidos:HCl, HF, HCN, etc.
Quanto ao número de hidrogênios
ionizáveis:
- Monoácido: apresenta um
hidrogênio ionizável
- Diácido: apresenta dois
hidrogênio ionizáveis
- Triácido: apresenta três
hidrogênios ionizáveis
- Tetrácido: apresenta quatro ou
mais hidrogênios ionizáveis
Quanto à força:
⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀Nom󰈩󰈝󰇸l󰇽󰉃u󰈹󰈀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀
- Para hidrácidos:
Ácido + _________+ ídrico
Exemplos:
- HCl → ácido clorídrico
- HI → ácido iodídrico
- HF → ácido fluorídrico
Para oxiácidos:
Para fazer a nomenclatura dos oxiácidos
é necessário calcular o
NOX, como mostrado no exemplo a
seguir
(+1) + X + (-6) = 0
1+X - 6 = 0
X = 5
Resposta: ácido nítrico
Nox = +1 → Ácido HIPO + prefixo
do nome do elemento + OSO
Nox = +3 → Ácido prefixo do nome
do elemento + OSO
Nox = +5 → Ácido prefixo do nome
do elemento + ICO
Nox = +7 → Ácido PER + prefixo do
nome do elemento + ICO
Material sobre cálculo de NOX: