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Considerando que o medicamento contêm 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclídeo restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de A) 0,200 B) 0,969 C) 9,80 D) 31,3 E) 200 55. (Enem-2012) A falta de conhecimento em relação ao que vem a ser um material radioativo e quais os efeitos, consequências e usos da irradiação pode gerar o medo e a tomada de decisões equivocadas, como a apresentada no exemplo a seguir. “Uma companhia aérea negou-se a transportar material médico por este portar um certificado de esterilização por irradiação.” (Física na Escola, v. 8, n. 2, 2007. Adaptado.) A decisão tomada pela companhia é equivocada, pois A) o material é incapaz de acumular radiação, não se tornan- do radioativo por ter sido irradiado. B) a utilização de uma embalagem é suficiente para bloquear a radiação emitida pelo material. C) a contaminação radioativa do material não se prolifera da mesma forma que as infecções por microrganismos. D) o material irradiado emite radiação de intensidade abaixo daquela que ofereceria risco à saúde. E) o intervalo de tempo após a esterilização é suficiente para que o material não emita mais radiação. Reações químicas 56. (Enem-2017) Muitas indústrias e fábricas lançam para o ar, através de suas chaminés, poluentes prejudiciais às plantas e aos animais. Um desses poluentes reage quando em contato com o gás oxigênio e a água da atmosfera, conforme as equações químicas: Equação 1: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 Equação 2: SO3 + H2O → H2SO4 De acordo com as equações, a alteração ambiental decorrente da presença desse poluente intensifica o(a) A) formação de chuva ácida. B) surgimento de ilha de calor. C) redução da camada de ozônio. D) ocorrência de inversão térmica. E) emissão de gases de efeito estufa. 57. (Enem-2017) O ferro metálico é obtido em altos-for- nos pela mistura do minério hematita (α-Fe2O3) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO3), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto-forno che- gando próximo a 2 000°C. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura. Entre 200°C e 700°C: 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2 CaCO3 → CaO + CO2 Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2 Entre 700°C e 1 200°C: C + CO2 → 2 CO FeO + CO → Fe + CO2 Entre 1 200°C e 2 000°C: Ferro impuro se funde Formação de escória fundida (CaSiO3) 2 C + O2 → 2 CO (BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education, 2005. Adaptado.) No processo de redução desse metal, o agente redutor é o A) C. B) CO. C) CO2. D) CaO. E) CaCO3. 58. (Enem-2017) Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apre- senta as massas molares e as reações de combustão não balan- ceadas de diferentes combustíveis. Combustível Massa molar (g/ mol) Reação de combustão (não balanceada) Metano 16 CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Acetileno 26 C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Etano 30 C2H6 (g) + O2 (g) → CO2(g)+H2O (g) Propano 44 C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Butano 58 C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais CO2 é o A) etano. B) butano. C) metano. D) propano. E) acetileno. 59. (Enem-2016) Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspen- são de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúvel poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCℓ e, após filtrar para separar os composto insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 min. (TUBINO, M.; SIMONI, J.A. Refletindo sobre o caso Celobar. Química Nova, n. 2, 2007. Adaptado.) A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela A) liberação de calor. B) alteração da cor para rosa. C) precipitação de um sólido branco. D) formação de gás hidrogênio. E) volatilização de gás cloro. 60. (Enem-2016) A bauxita é o minério utilizado na fabri- cação do alumínio, a qual apresenta A2O3 (alumina) em sua composição. Após o trituramento e lavagem para reduzir o teor de impurezas, o minério é mistu- rado a uma solução aquosa de NaOH (etapa A). A parte sólida dessa mistura é rejeitada e a solução resultante recebe pequenos cristais de alumina, de onde sedimenta um sólido (etapa B). Esse sólido é aquecido até a obtenção de um pó branco, isento de água e constituído unicamente por alumina. Finalmente, esse pó é aquecido até sua fusão e submetido a uma eletrólise, cujos produtos são o metal puro fundido (A) e o gás carbônico (CO2). (SILVA FILHO, E. B.; ALVES, M. C. M.; DA MOTTA, M. Lama vermelha da indústria de beneficiamento de alumina: produção, características, disposição e aplicações alternativas. Revista Matéria, n. 2, 2007.) Considerando que o medicamento contêm 1,00 g do carbono-11, No processo de redução desse metal, o agente redutor é o QuímicaQuímica QuímicaQuímica 289 PG18EA445SD00_QE_2018_MIOLO.indb 289 26/02/2018 16:45:59
